河南省濮阳市濮阳经济技术开发区2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

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（总分50分，时间50分钟）
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Cl：35．5 K：39 Ca：40
一、选择题（每小题1分，共14分）
1. 下列变化不属于化学变化的是
A. 植物的光合作用B. 白磷自燃
C. 冰雪融化D. 食物腐烂
【答案】C
【解析】
【详解】A、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，属于化学变化；
B、白磷自燃能生成五氧化二磷，属于化学变化；
C、冰雪融化过程中，水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、食物腐烂过程中，其中的有机物发生缓慢氧化生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选C．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体
B. 闻气体气味
C. 读液体体积更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D. 给液体加热
【答案】B
【解析】
【详解】A．倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品, 瓶塞倒放；图A中操作错误；
B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作正确；故B选项正确；
C．读数方法错误，应视线与凹液面的最低处相平，故C错误；
D．给试管中的液体加热液体的取用量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D不正确。
故选B。
3. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、在以上物质中钙、碘不能以单质形式存在，如加碘食盐中加碘酸钾，故A错误；
B、钙不存在分子，这里的钙、碘不能以分子存在，故B错误；
C、这里的钙、碘不是指的原子，故C错误；
D、物质是由元素组成的，这里的钙、碘存在于无机盐中，是指元素，故D正确；
故选：D。
4. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是
A. 水、矿泉水B. 铁、氧化铁C. 氧气、空气D. 食盐水、海水
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A正确；
B、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；
D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
5. 用分子的观点解释下列现象，错误的是
A. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B. 花香四溢——分子不停地运动
C. 食物腐败——分子发生变化
D. 酒精挥发——分子间间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误；
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了变化，故选项解释正确；
D、酒精挥发是因为分子的不断运动，扩散到空气中，分子间作用力减小，分子间间隔变大，故选项解释正确；
故选A。
6. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
B. 碳在空气中燃烧时，生成二氧化碳气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑
白色固体，故A错误；B. 碳在空气中燃烧时，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟，故D错误。
点睛∶现象是通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的。
7. 日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射。碘盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。其中碘元素的化合价为
A. ＋2价B. ＋3价C. ＋5价D. ＋1价
【答案】C
【解析】
【详解】碘盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。根据化合物中正负化合价代数和为零原则，1＋x＋﹙-2﹚×3＝0,x＝＋5.。故选C。
8. 原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145B. 核外电子数为94
C. 质子数为94D. 核电荷数为145
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子序数为94，故质子数为94，质子数+中子数=239，故中子数=239-94=145，故A说法正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子序数为94，故核外电子数为94，故B说法正确；
C、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子序数为94，故质子数为94，故C说法正确；
D、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子序数为94，故核电荷数为94，故D说法错误；
故选：D。
9. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是
A. 清除可燃物B. 隔绝空气
C. 使可燃物的温度降低到着火点以下D. 降低可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质燃烧需要三个条件同时具备，而灭火是断绝燃烧的任何一个条件即可，“釜底抽薪”的灭火方式为清除可燃物；故选A
考点：灭火的原理
10. 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2，则x为
A. FeS2B. Fe2S3C. FeSO4D. FeS
【答案】A
【解析】
【详解】依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，反应前已知O的原子个数为22，故4X中含有Fe、S的原子个数分别为4、8，故X的化学式为A. FeS2。故选A。
11. 下图是电解水的实验图，下列说法正确的是
A. 甲管连接的是电源的正极
B. 甲管中的气体可以用带火星的木条检验
C. 甲、乙两管中的气体质量之比为2：1
D. 电解水时加入少量的氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示可知，甲管产生气体较多，为氢气，则连接的是电源的负极，故A说法错误；
B、甲管产生的气体较多，所以收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条进行检验，故B说法错误；
C、根据图示可知，甲乙两管中的气体体积比为2：1，故C说法错误；
D、水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以增强导电性，故D说法正确；
故选：D。
12. 空气里含有下列成分，其中都不属于污染物的一组是
A. 氮气，二氧化氮B. 氧气，二氧化硫
C. 碳粉尘，二氧化碳D. 水蒸气，氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是空气中的成分之一，不是空气污染物，二氧化氮是空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气中的成分之一，不是空气污染物，二氧化硫是空气污染物，故B不符合题意；
C、碳粉尘是悬浮于空气中的固体污染物，二氧化碳不是空气污染物，故C不符合题意；
D、水蒸气和氧气都不会对空气造成污染，均不属于空气污染物，故D符合题意；
故选：D。
13. 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A. 该反应中共有三种元素B. 图中反应物都是化合物
C. 该反应的本质是原子的重新组合D. 该反应前后分子种类发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明该反应中共有三种元素，说法正确，故不符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，有一种反应物的分子是由同种原子构成的，该物质属于单质，不属于化合物，说法错误，故符合题意；
C、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应的本质是原子的重新组合，说法正确，故不符合题意；
D、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，说法正确，故不符合题意。
故选B。
14. 在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 表中待测值应为5
C. 物质a与b变化的质量比为3：8
D. 物质d可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量减少8g，则c是反应物，b的质量增加11g，则b是生成物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，则a应为反应物，且参加反应的质量为3g。
A、根据物质的质量变化，可知a和c反应生成b，是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，说法正确；
B、因b质量增加11g，c质量减少8g，则由质量守恒定律可知，a质量减少3g，则待测值8-3=5，说法正确；
C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质a与b变化的质量比为3：11，说法不正确；
D、因d的质量在反应前后不变，则d可能是该反应的催化剂，说法正确；
故选：C。
二、填空题（共16分）
15. 用化学用语填空。
（1）氮气________。
（2）8个铁原子________。
（3）2个硫酸根离子________。
（4）地壳中含量最多元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式________。
【答案】15. N2 16. 8Fe
17.
18. Al2O3
【解析】
【小问1详解】
氮气是由氮分子构成的，每个氮气分子由2个氮原子构成，故填：N2；
【小问2详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故填：8Fe；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字，故填：；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素,最多的非金属元素是氧元素,其中铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为−2价,依据化合物中各元素的代数和为0，故填：Al2O3。
16. 小冬同学制作的简易净水器如下图所示。
（1）活性炭的作用是 ___________ ；
（2）净化后是硬水还是软水，我认为可用 ____________ 来检验；
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中我采取 __________ 方法。
【答案】 ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 肥皂水 ③. 煮沸
【解析】
【分析】水净化流程：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒→配水。
【详解】（1）活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）用肥皂水检验硬水还是软水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少的为硬水，故净化后是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
（3）生活中常用煮沸的方法将硬水软化，故要降低水的硬度，采取煮沸的方法。
17. 保持水的化学性质的最小粒子是______。
【答案】水分子
【解析】
【详解】水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子。
18. 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为_______；
（2）X=_______；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)；
（4）A元素的化学性质与B、C、D中哪一种元素的化学性质相似_______(填序号)。
【答案】（1） ①. 19.00 ②. 20
（2）8 （3）BC
（4）B
【解析】
【小问1详解】
元素名称正下方数字表示该元素的相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，钙元素的原子序数为20；
【小问2详解】
D粒子质子数18，属于氩原子，原子中质子数=原子核外电子数，2+8+X=18，X=8；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中，B和C质子数相同，属于同种元素的粒子是BC；
【小问4详解】
原子最外层电子数决定原子的化学性质，A元素的化学性质与B、C、D中B元素的化学性质相似，因为原子核外最外层电子数相同。
19. 用化学方程式表示下列反应。
（1）铁丝在氧气中燃烧________。
（2）过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气________
（3）乙烯（）燃烧生成二氧化碳和水________。
【答案】19.
20.
21.
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
乙烯（ C2H4 ）燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（共10分）
20. 物质燃烧一般需要满足三个条件：
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
【答案】（1）可燃物 （2）氧气或空气
（3）达到燃烧所需的最低温度即着火点
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要物质具有可燃性，故填：可燃物；
【小问2详解】
燃烧需要支持燃烧的气体即氧气，故填：氧气或空气；
【小问3详解】
燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：达到燃烧所需的最低温度即着火点。
21. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母序号），反应的化学方程式为________；试管口略向下倾斜的原因是________；实验结束后，应先________，再________；若用E装置收集氧气，应从________口进（填“a或b”），若用装置D收集氧气，验满的方法是________。
（2）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填字母序号）。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 ④. 把导管移出水面 ⑤. 熄灭酒精灯 ⑥. a ⑦. 把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满 （2）F
【解析】
【小问1详解】
实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，应选用A为发生装置；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
实验结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
氧气密度比空气大，若用E装置收集氧气，应从a口进，若用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已经收集满；
【小问2详解】
已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用F排水法。
四、综合应用题（10分）
22. 请回答下列问题。
（1）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
①碳酸钙属于________（填“纯净物”或“混合物”）共含有________种元素，钙元素与碳元素与氧元素的原子个数比为________；各元素的质量比为________。
②中钙元素的质量分数为________。中C元素的化合价是________。
（2）在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应剩余固体的质量为20.4g。请计算：
①生成氧气的质量为_______。
②原混合物中氯酸钾的质量_______。
【答案】22. ①. 纯净物 ②. 3##三 ③. 1：1：3 ④. 10：3：12 ⑤. 40% ⑥. +4价
23. ①. 9.6g##9.6克 ②. 24.5g##24.5克
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙为一种物质，属于纯净物；碳酸钙共含有钙，碳，氧三种元素；中钙碳氧原子个数比为1：1：3；碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：（16×3）＝10：3：12；中钙元素的质量分数为：；中钙为+2价。氧为-2价，设碳的化合价为x，根据化学式化合价代数和为0，，可得x=+4，碳的化合价为+4价；
【小问2详解】
加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应剩余固体的质量为20.4g，根据质量守恒定律，反应前质量总和等于反应后质量总和，差量为产生氧气质量：30g-20.4g=9.6g；根据方程式计算：设原混合物中氯酸钾质量为x, 则,得出x=24.5g；故填：9.6g；24.5g。a
b
c
d
反应前质量（g）
8
10
10
2
反应后质量（g）
待测
21
2
2