化学必修 第二册第一节 硫及其化合物完整版作业ppt课件

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通过分析硫酸根检验实验，建立离子检验认知模型，能运用模型解决实际问题
运用变化的观念认识含硫化合物性质，实现含硫物质之间的转化，并能解决实际问题
“夏天晒盐，冬天捞碱”指的就是从海水中得到NaCl和Na2CO3的过程
观看视频，总结分析思考与讨论的三个问题
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂须过量，过量试剂须除去
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
CO32- 与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸
　　取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，在加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则含有SO42
不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶液含有的。
地表附近：单质硫石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)
岩层深处和海底的无氧环境：黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)
一定条件下能够相互转化
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
H2S Na2SHgS
SO2H2SO3Na2SO3
SO3H2SO4Na2SO4
发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。
1．(双选）下列离子方程式正确的是(　　)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋2OH－==SO32-＋H2OB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋==BaSO3↓＋2H＋
2.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是(　　)A．硫化钠溶液 B．盐酸C．氯化钙溶液 D．溴水
3、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　)
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
4.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
化合价不变--物质的分类酸性和碱性
化合价变化--氧化性和还原性
试剂选择：HCl、BaCl2
除杂试剂：选择和加入顺序