第五章化工生产中的重要非金属元素 课件+分层作业+知识清单

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人教版高中化学必修第二册第五章第4节 章末复习 目录硫及其化合物注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。1、硫的物理性质①与非金属单质②与金属单质③与碱反应说明硫的氧化性小于氯气3、用途制黑火药2、化学性质化学性质①酸性氧化物与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量)与碱性氧化物(如CaO)反应:②还原性与氯水反应:与H2O2反应:与Na2O2反应:③氧化性与H2S反应:SO2可使品红溶液等有色物质褪色,原理是生成不稳定的无色物质(二氧化硫的漂白具有可逆性，且不会漂白指示剂)。④漂白性用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。用饱和碳酸氢钠溶液除去1、利用二氧化硫的还原性：2、利用亚硫酸的酸性比碳酸强：【总结】氧化型漂白：加合型漂白：吸附型漂白：Cl2 、NaClOSO2活性炭三种漂白原理：用途可以用作铜丝表面__________________________有气泡产生品红溶液逐渐变为________紫色石蕊溶液逐渐变为________将反映后的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____无色红色蓝色吸收尾气用NaOH溶液，防止污染大气制备强氧化性方法二：强酸制弱酸【注意】（1）浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速率慢；若浓度太小，二氧化硫易溶于水，难以逸出（2）干燥SO2，可以用浓硫酸二氧化硫制备物理性质常温下为无色液体，熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体，易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热化学性质酸性氧化物与水反应:与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量)与碱性氧化物(如CaO)反应沸腾炉接触室吸收塔不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收无色油状液体，，密度比水大，难挥发（高沸点）与水以任意比混合，并放出大量的热。化学性质（稀）具有酸的通性使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色;不能干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI用于干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等①吸水性②脱水性蔗糖变黑体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体浓硫酸的性质　　取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，在加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则含有SO42SO42-检验③强氧化性（与铜反应）1．掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。氮及其化合物在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中少部分存在于生物的蛋白质中、以及土壤、海洋中的硝酸盐和铵盐。两个氮原子间以氮氮三键结合，常温时化学性质稳定结构：氮气（工业合成氨）氮的存在形式 将大气中 的氮转化为 的过程叫做氮的固定。 游离态含氮化合物分类自然固氮高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨)人工固氮合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)2NO + O2 = 2NO24NO+3O2+2H2O =4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3无色，无味，难溶于水 有毒红棕色，刺激性气味，易溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONONO2O2H2O常用排水法常用向上排空气法①碱液吸收法②催化转化法尾气处理无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易700物理性质 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。引发操作现象：结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性喷泉实验产生喷泉的条件容器内外产生较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出，形成喷泉 常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内