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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化精品作业ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化精品作业ppt课件，文件包含611化学反应与热能课件pptx、611化学反应与热能分层作业含解析docx、611化学反应与热能分层作业无答案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸热现象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
把释放热量的化学反应称为放热反应。
一、放热反应与吸热反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
例如：氢氧化钡与氯化铵的反应
在25 ℃和101 kPa条件下
放出436 kJ的能量
吸收436 kJ的能量
结论：在相同条件下，由原子形成1 ml化学键时所 ， 与断开1 ml相同化学键所 是相等的。
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
断开1 ml H-H 键要吸收 436 kJ 的能量断开1 ml Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量生成1 ml H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量
H2 + Cl2 = 2HCl
E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ
E吸收＜ E放出 放热反应
+436 kJ (H2)+243 kJ (Cl2)
2×(-431 kJ)= - 862 kJ
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化， 通常主要表现为热量的释放或吸收
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
反应物的总能量 > 生成物的总能量
反应物的总能量 < 生成物的总能量
三、能量转化与能量利用
可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率
可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点
1.下列反应属于放热反应的是（ ）A．煅烧石灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气C．Ba(OH)2·8H2O与反应 D．H2SO4与NaOH的中和反应
2.下列有关能量转化的说法中正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应属于吸热反应B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
3.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaN3属于离子化合物B．NaN3的分解反应属于放热反应C．E1表示2mlNaN3固体的能量D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸热现象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
把释放热量的化学反应称为放热反应。
一、放热反应与吸热反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
例如：氢氧化钡与氯化铵的反应
在25 ℃和101 kPa条件下
放出436 kJ的能量
吸收436 kJ的能量
结论：在相同条件下，由原子形成1 ml化学键时所 ， 与断开1 ml相同化学键所 是相等的。
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
断开1 ml H-H 键要吸收 436 kJ 的能量断开1 ml Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量生成1 ml H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量
H2 + Cl2 = 2HCl
E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ
E吸收＜ E放出 放热反应
+436 kJ (H2)+243 kJ (Cl2)
2×(-431 kJ)= - 862 kJ
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化， 通常主要表现为热量的释放或吸收
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
反应物的总能量 > 生成物的总能量
反应物的总能量 < 生成物的总能量
三、能量转化与能量利用
可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率
可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点
1.下列反应属于放热反应的是（ ）A．煅烧石灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气C．Ba(OH)2·8H2O与反应 D．H2SO4与NaOH的中和反应
2.下列有关能量转化的说法中正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应属于吸热反应B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
3.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NaN3属于离子化合物B．NaN3的分解反应属于放热反应C．E1表示2mlNaN3固体的能量D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
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