人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化优秀作业课件ppt

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如何表示化学反应的反应热呢？
③1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl
①1 ml H2与1 ml Cl2在点燃的条件下反应生成2 ml HCl
②2 g的H2与71 g的Cl2在点燃的条件下反应生成73 g的HCl
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。
表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
在25℃和101kPa下，1ml气态H2与0.5ml气态O2反应生成1ml气态H2O时，放出241.8kJ的热量；
在25℃和101kPa下，1ml气态H2与0.5ml气态O2反应生成1ml液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
在25℃和101kPa下，1ml气态H2与0.5ml气态O2反应生成1ml气态H2O时，放出241.8kJ的热量；
因为物质的聚集状态不同时，所具有的内能、焓也均不同。
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ∆H=-483.6kJ/ml
2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) ∆H=+483.6kJ/ml
（1）热化学方程式需注明反应时的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃和101 kPa。其他反应条件可省略
（2）热化学方程式中各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）
（3）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/ml 。
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒数目，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热通常可利用量热计由实验测得。
例如，实验测得在25℃和101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质（C），石油加工产品——汽油的成分之一是辛烷(C8H18)，天然气的主要成分是甲烷（CH4），它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：
C(s)＋)O2(g) ===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
某些物质的燃烧热（25 ℃，101 kPa）
下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·ml－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·ml－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·ml－1
1.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= - Q1 kJ/ml S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= - Q2 kJ/ml △ H1>△H2D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
2.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g) 　ΔH2＝－Q2③H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) 　ΔH3＝－Q3取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
3．已知1 ml燃料完全燃烧的数据分别为：
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是(　　)A．一氧化碳 B．甲烷C．异辛烷 D．乙醇
热化学方程式的正误判断