浙江省杭州市周边重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州市周边重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于
A. 氧化物B. 盐C. 无机物D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；
B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；
C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；
D．甲醇是有机物，故D选；
故选D。
2. 人类的文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家或国家与其贡献不匹配的是
A. 门捷列夫—提出原子学说B. 阿伏加德罗—分子学说
C. 侯德榜—联合制碱法D. 中国—首次人工合成结晶牛胰岛素
【答案】A
【解析】
【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；
B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B正确；
C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，故C正确；
D．中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素，故D正确；
故选：A。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．此项图中的仪器名称为烧杯，A不符合题意；
B．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液，其瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图象可知，此项仪器名称为“容量瓶”，B符合题意；
C．此项图中的仪器名称为蒸发皿，C不符合题意
D．此项图中的仪器名称为量筒，D不符合题意；
答案选B。
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 热水产生的水汽B. 胶体
C. 蔗糖溶液D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。
A．水汽是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故C正确；
D．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
5. 下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe是活泼金属，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不选；
B．CO难溶于水，不与稀盐酸反应，故B选；
C．为碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，故C不选；
D．为碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故D不选；
故选：B。
6. 某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是
A. 煤油B. 湿泥沙C. 泡沫灭火器D. 干石粉
【答案】D
【解析】
【详解】钠着火与氧气反应生成过氧化钠，
A．煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选；
D．用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选；
故选：D。
7. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是
A. 盐酸能导电，但盐酸不是电解质
B. 只有在水溶液中才能发生电离
C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；
B．在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；
C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；
D．铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；
选B。
8. 下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是
A. 物质AB. 物质BC. 物质CD. 物质D
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；
答案选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 石墨和足球烯互为同素异形体
B. 植物的光合作用发生的是氧化还原反应
C. 锌与稀硫酸反应是离子反应
D. 氧化物A能与水反应生成酸，则A为酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨和足球烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，发生的是氧化还原反应，故B正确；
C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参与反应，是离子反应，故C正确；
D．氧化物A能与水反应生成酸，则A不一定为酸性氧化物，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2不是酸性氧化物，故D错误；
选D
10. 苯甲酸钠()，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸()是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是
A. 苯甲酸钠的摩尔质量为144g/ml
B. 苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为
C. 苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸
D. 苯甲酸与反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/ml，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/ml，故A正确；
B．1ml苯甲酸()含7mlC原子、2mlO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为，故B正确；
C．已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；
D．苯甲酸钠()是可溶性钠盐，苯甲酸与反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：，故D错误；
故选D。
11. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是
A. 还原产物
B. 氧化性：
C. 当反应中转移10ml电子，此时生成22.4L氯气
D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A正确；
B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确；
C．由反应式可知，当反应中转移10ml电子，则有1mlCl2生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误；
D．反应中，氧化性：，反应中，氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确；
答案选C。
12. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
13. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 有还原性，可用于自来水消毒
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．有氧化性，可用于自来水消毒，故A错误；
B．氧化钙易吸水，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，可用作干燥剂，故B正确；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；
D．能与反应生成，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可作潜水艇中的供氧剂，故D正确；
选A。
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
C. 能使溶液变红的溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有氯气、H+，氯气能与Fe2+发生氧化还原反应，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误；
B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故B正确；
C．能使溶液变红的溶液含，与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．是有色离子，不符合无色的条件，故D错误；
故选B。
15. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁比较、的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，B正确；
C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误；
答案选D。
16. 如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该过程可用电离方程式简化表示
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；
B．进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；
C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后形成自由移动的Na+和Cl-，电离方程式，故D正确；
故选：C。
17. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中滴入氯水：
B. 氯气用溶液吸收：
C. 溶液和过量澄清石灰水混合：
D. 醋酸除去试管中的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中滴入氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯气用溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．醋酸除去试管中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
18. 84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是
A. 84消毒液能与反应生成
B. 的稳定性比好
C. 漂白织物是利用了的强氧化性
D. 84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
【答案】D
【解析】
【详解】A．84消毒液主要成分是，能与反应生成和碳酸氢钠，故A正确；
B．HClO易分解，的稳定性比好，故B正确；
C．具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；
选D。
19. 下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是
A. 能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板
C. 在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存
D. 不稳定，在空气中受热迅速转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下Fe与干燥氯气不反应，则可用钢瓶储运液氯，故A错误；
B．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故B正确；
C．具有还原性，在空气中能被氧气氧化为Fe(OH)3，不易保存，故C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D正确；
故选A。
20. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是
A. ：饱和溶液洗气后，通过浓硫酸干燥
B. ：在空气中加热固体
C. 固体()：溶于水，通入过量，后结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 溶液()：投入过量铜粉，充分反应，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液与HCl反应生成氯化钠和CO2，通过浓硫酸干燥吸收水蒸气，故A正确；
B．氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，故B正确；
C．溶液与过量反应生成，经过结晶、过滤、洗涤、干燥后得到该固体，故C正确；
D．与过量铜粉反应生成氯化亚铁和CuCl2，会引入新杂质离子Cu2+，故D错误；
故选D。
21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，通入水中，反应后溶液中的数目为
B. 总质量为14g的和混合气体中原子总数为
C. 2.3g金属钠与一定量反应生成3.5g固体，转移的电子数为
D. 1.0ml/L醋酸溶液中含有的数目一定小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/ml，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为×2×NAml—1=NA，故B正确；
C．1ml金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1ml，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为×1×NAml—1=NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算1.0ml/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；
故选B。
22. 已知：和溶液反应会生成、和的混合物。在标准状况下和的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使完全转化成盐，a与b的关系不可能的是
A. B. C. D. b≥
【答案】D
【解析】
【分析】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b ml的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算；
【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b ml的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n(Cl2)=0.5bml，其标况下体积为0.5bml×22.4L/ml=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以，答案选D。
23. 下列有关化学工业生产的说法不正确的是
A. 工业上利用电解饱和食盐水制备和
B. 工业上制备玻璃需要使用纯碱
C. 工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花
D. 工业炼铁是利用氧化剂将铁从铁矿石中提炼出来
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上利用电解饱和食盐水制备和，，故A正确；
B．工业上制备玻璃需要使用纯碱，，故B正确；
C．工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，故C正确；
D．工业炼铁是利用还原剂将铁从铁矿石中提炼出来，故D错误；
故答案：D。
24. 工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是
A. 流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液
B. 实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等
C. 该流程中滤液经处理后可循环使用
D. 检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐水中含Ca2+、Mg2+、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；
B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；
C．该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；
D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；
答案选A。
25. 下列实验操作及现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；
B．未知含铁固体可能不溶于水，滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化，不能判断固体中铁元素一定无+3价，故B错误；
C．将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，说明在中燃烧可生成气体，故C正确；
D．将气体通入滴有酚酞的溶液中，因氯化氢中和氢氧化钠，所以可观察到原红色溶液褪成无色，故D错误；
选C。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 请按要求回答下列问题：
（1）写出下列两种矿石的主要成分的化学式：软锰矿___________；石灰石___________。
（2）写出在水中的电离方程式___________。
（3）气体的体积大小主要取决于___________。
A．气体分子数目 B．气体分子大小 C．气体分子间距
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）AC
【解析】
【小问1详解】
软锰矿主要成分是二氧化锰，化学式是：，石灰石主要成分是碳酸钙，化学式是：；
【小问2详解】
在水中电离出钠离子和氯酸根离子，电离方程式；
【小问3详解】
影响气体体积的因素有：分子大小、数目以及分子之间的距离，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体分子数目、气体分子间距，故选：AC。
27. 含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
（1）某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A．阳光下暴晒 B．烧开后冷却 C．加入过量固体
（2）不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
（3）碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
（4）为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 氧化性 ②. AB
（2）
（3）或
（4）
【解析】
【小问1详解】
①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；
②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。
【小问2详解】
氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
碱性条件下，把氧化为，被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
【小问4详解】
碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为。
28. A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图(部分反应物和产物已略去)。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。
（1）A的化学式为___________。
（2）若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式___________。
（3）检验D中阳离子的方法是___________。
（4）F在空气中转化为E的化学方程式为___________。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先___________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后___________止水夹K。
【答案】（1）Fe （2）
（3）取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有
（4） ①. ②. 打开 ③. 关闭
【解析】
【分析】A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，B是Fe3O4，则A是Fe；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；E为红褐色难溶氢氧化物，E是Fe(OH)3,则C是FeCl3，D是FeCl2，F是Fe(OH)2。
【小问1详解】
根据以上分析，A是铁，化学式为Fe；
【小问2详解】
FeCl3和铁反应生成FeCl2，C转化为D发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
D是FeCl2，检验Fe2+的方法是：取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有；
【小问4详解】
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。为制备并长时间观察到Fe(OH)2的颜色，应该隔绝空气，操作时，先打开止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，用铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后关闭止水夹K，烧瓶内生成的氢气把硫酸亚铁压入吸滤瓶中和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2。
29. 某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：
（1）现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。
实验过程：___________
用___________量取___________mL(此空填数值)的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯
操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________。
A．转移时，有少量液体溅出
B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线
【答案】（1）a；25.0或25；(g)；c；ce；(f)；(h)
（2）AD
【解析】
【分析】用浓溶液配制稀溶液，需用量筒冷却浓溶液；计算需要浓溶液的体积应根据选取容量瓶的规格。根据分析误差。
【小问1详解】
需的溶液，现用的溶液配制的溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量相等，需要的溶液的体积为 ；
实验过程：用50mL量筒量取25.0mL的溶液→用烧杯稀释样品→冷却到室温→将烧杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
【小问2详解】
A．转移时，有少量液体溅出，氢氧化钠的物质的量偏少，使配制溶液浓度偏低，故选A；
B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释，氢氧化钠的物质的量偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选B；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，对配制溶液浓度无影响，故不选C；
D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故选D；
E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线，所取氢氧化钠溶液的体积偏大，溶质偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选D；
选AD。
30. 氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________
（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 浓硫酸或浓
（2） ①. (浓) ②. 吸收过量的
（3）A （4）或
（5）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
【解析】
【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl,再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
仪器G的名称是(球形)干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓；
【小问2详解】
A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是(浓)；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；
【小问3详解】
先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯；
【小问4详解】
温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g⋅ml-1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或；
【小问5详解】
连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。
31. 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
（1）加入的铁粉的物质的量为___________ml。
（2）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________ml/L(不考虑体积变化)。
（3）固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。
【答案】（1）0.15
（2） ①. ②. 2.00
（3）60.0%
【解析】
【分析】由题意可知，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为2.00ml/L×0.075L=0.15ml，8.40g铁粉的物质的量为=0.15ml，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O，氧化铁与与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；向反应后的溶液中加入铁粉，溶液中硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为2.00ml/L×0.075L=0.15ml，8.40g铁粉的物质的量为=0.15ml，若铁粉仅与稀硫酸反应，反应生成硫酸亚铁的物质的量为0.15ml，固体混合物中含有氧化铁，则加入的铁粉一定过量，所以4.56g固体为铜和铁的混合物，最终反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液。
【小问1详解】
由分析可知，8.40g铁粉的物质的量为0.15ml，故答案为：0.15；
【小问2详解】
由分析可知，最终反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液，由原子个数守恒可知，溶液中硫酸亚铁溶液的浓度与稀硫酸的浓度相等，则硫酸亚铁溶液的浓度为2.00ml/L，故答案为：2.00；
【小问3详解】实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。
在空气燃烧生成
B
取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。
固体中铁元素一定无+3价
C
将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾
在点燃可生成气体
D
将气体通入滴有酚酞的溶液中，观察到原红色溶液褪成无色。
气体具有漂白性