四川省雅安市多校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份四川省雅安市多校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 25℃、101 kPa条件下，向两个锥形瓶中各加入0等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸（或碱）性物质
C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
D.太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源
2.已知：变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
3.下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是（ ）
A.NaB.C.D.
4.下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率或限度的角度考虑的是（ ）
A.橡胶轮胎中加入防老剂B.制取时使用催化剂
C.汽车排气管中使用三元催化器D.燃煤中加入CaO
6.恒温下，向1 L的恒容密闭容器中充入1 ml 和3 ml ，进行合成氨反应。经3s后测得的浓度为，若的浓度从增大到，所用的时间可能为（ ）
A.小于3sB.等于3sC.大于3sD.无法判断
7. 25℃、101 kPa条件下（），49 L 完全燃烧放出m kJ的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：。
A.0~t min内，反应速率
B.溶液的pH：c>b
C.反应结束后，（标准状况下）
D.对于曲线II，c点溶液中一定含有、、和
9.某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是（ ）
A.用铜质的搅拌器会使所测偏小
B.分批加入盐酸会使实验结果更准确
C.测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
D.
10.常温下，用蒸馏水将的醋酸溶液稀释至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（ ）
A.B.C.D.
11.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
12.化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为x ml且），下列说法正确的是（ ）
A.压强：
B.反应速率：
C.平衡常数：
D.异丁烯（）的质量分数：
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 L 的氨水含有的数为
B.1 L 的溶液中，和的数目之和为
C.的HF溶液中含有的数小于
D.1 L 的稀盐酸中含有的H原子数为
14.硼酸（）是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是（ ）
A.温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小
C.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为
D.加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小
15.一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）用可以消除NO的污染，反应原理为 。请回答下列问题：
（1）该反应的__________，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）一定条件下，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.5 ml 和0.75 ml NO（g），发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，NO的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=_________。
②时刻改变温度，时间段内，______（填“>”“<”或“=”，下同），_________。
③时刻改变的条件为_________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线。
17.（14分）现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。
（1）上述物质中，属于强电解质的是___________（填标号，下同）；属于弱电解质的是____________；除⑧外，其中能导电的是__________。
（2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：
水溶液中：___________________________；熔融状态下：___________________________。
（3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是__________（填标号）。
A.加入⑧B.通入C.加入⑥的固体D.升高温度
（4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：____________________________________。
18.（12分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
I.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴，上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）_________，__________，_________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________________________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________________。
II.用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________________。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_________。
19.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应I： ；
反应II： ；
反应III： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应I、II、III：
①_____（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应II的平衡常数随着温度的升高而_______（填“增大”或“减小”），判断的理由为_____________________________。
（2）时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0. 8 ml CO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4 g。
①下列关于反应的说法正确的是___________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂1 ml 键，同时消耗0.5 ml CO，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②时，该反应达到平衡时的平衡常数_____（分压=总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[]的变化关系如图。则a=______，b=_____。
化学试卷参考答案
1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14. C 15. C
16.（1）+58（2分）；小于（2分）
（2）①（2分）
②<（2分）；>（2分）
③移出生成物（或其他合理答案，2分）；
（2分）
17.（1）③④⑥（2分）；⑦⑧（2分）；③⑤⑨（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
18.（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，1分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
19.（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）；75（2分）选项
A
<0
>0
B
>0
>0
C
<0
<0
D
>0
<0
实验序号
溶液
稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
1
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2ml、1ml
4ml
2ml 、1ml
平衡时
平衡时
平衡时体系总压强p/Pa
物质的平衡转化率
平衡常数K
化学键
H-O
N-H
键能/（）
946
463
942
391
试管I（55℃）
试管II（55℃）
试管III（55℃）
试管IV（55℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
NaOH溶液的体积/mL
3.5
0
蒸馏水的体积/ mL
0
4.5
1.5