高中化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步测试题

这是一份高中化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步测试题，共7页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题，0 %，故答案为等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是
A．铝粉B．铁粉
C．氯气D．稀硫酸
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．硫酸铁溶液
3．铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是
A．产生白色沉淀的离子方程式为
B．发生的主要反应为
C．发生的主要反应为
D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是
A．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应
D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液
5．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
6．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．是一种黄色粉末B．既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的D．可用Fe除去溶液中含有的
7．下列关于和的叙述中，不正确的是
A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
8．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
二、非选择题
9．补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
(1)补齐上图连线 。
(2)上述的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因： 。
10．Fe与非金属单质反应
(1)与O2反应
点燃(化学方程式)： ；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
(2)与Cl2反应(化学方程式)： ；现象：剧烈燃烧，棕褐色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。
(3)与S反应(化学方程式)： 。
11．某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数 。(假设杂质不与盐酸反应)
12．贫血的常用补铁剂.—葡萄糖酸亚铁[，易溶于水，]的合成前体是碳酸亚铁，某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，仪器B中发生反应的离子方程式为 。
(2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开和 (填“”或“”，下同)，并关闭 ，这样操作的原因是 。
(3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器C中的操作是 。若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因： 。(用化学方程式回答)
(4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：。为测定某样品中n的值，现称取该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到铁单质，则 。用途
物质
A．去除某些有机溶剂中的水分————————————
a.
B．84消毒液的有效成分
b.
C．厨房中的食用碱
c.
D．打印机墨粉中的磁性成分
d.
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。
2．D
解析：A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选：D。
3．D
解析：A．亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为，A正确；
B．段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反应，反应为，B正确；
C．段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为，C正确；
D．后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D错误；
故选D。
4．D
【分析】该过程中要回收Cu，即将Cu2+转变为Cu，需要加入还原剂。所以废液加入过量的铁粉，滤渣1为Fe和Cu。滤渣1两固体中除去Fe，加入过量的盐酸产生FeCl2，而Cu不反应回收。
解析：A．发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1，A项正确；
B．由上分析，X是铁粉，Y是盐酸，B项正确；
C．流程图中每一步均有元素化合价变化，上述均为氧化还原反应，C项正确；
D．滤液2中含有Cl-也能与酸性高锰酸钾反应，干扰Fe2+检验，D项错误；
故选D。
5．D
解析：A．FeO在空气中受热会被氧化为Fe3O4，Fe元素被氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
6．A
解析：A．是一种红色粉末，故A错误；
B．中铁化合价为+2，处于中间价态，化合价能升能降，故既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．铁离子能和KSCN溶液生成红色物质，故可用KSCN溶液检验溶液中的，故C正确；
D．铁和铁离子生成亚铁离子，故可用Fe除去溶液中含有的，故D正确；
故选A。
7．B
解析：A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；
B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；
C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；
D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；
故答案选B。
8．A
解析：A．氧化铁为红棕色,而描述的瓷器为青色，A错误；
B．雾是胶体,有丁达尔效应，B正确；
C．钢属于铁的合金，C正确；
D．涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；
故选A。
二、非选择题
9．(1)B-d、C-b、D-c
(2)化学
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解析：（1）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，84消毒液的有效成分为NaClO，厨房食用碱为纯碱，其成分为Na2CO3，Fe3O4具有磁性，能够吸引铁粉，可用作打印机墨粉中的磁性成分，故连线如下：B-d、C-b、D-c，故答案为：B-d、C-b、D-c；
（2）由于具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，从而用于杀菌消毒，即84消毒液是利用了它的化学性质，故答案为：化学；
（3）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
10．(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+SFeS
解析：(1)Fe与O2在点燃的条件下反应化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
(2)Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)Fe与S反应化学方程式为Fe+SFeS。
11．0%
解析：由题意可知，铁矿石样品中的氧化铁与足量盐酸充分反应得到氯化铁溶液，氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，由铁原子个数守恒可知，铁矿石样品中铁元素的质量分数为×100%=56.0 %，故答案为：56.0%。
12．(1)分液漏斗
(2) 利用仪器B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止被氧化
(3) 打开并关闭和
(4)1
解析：（1）根据实验仪器可知，仪器A为分液漏斗；仪器B中稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。
（2）亚铁离子易被空气中的氧气氧化，在实验前需要排净装置中的空气，故开始实验时，应先打开和，关闭，使装置B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止被氧化。
（3）反应一段时间后，为使硫酸亚铁溶液进入仪器C中，应打开并关闭和，使仪器B中的气压增大，在压强差的作用下溶液沿导管进入仪器C；碳酸亚铁置于空气中时间过长，会被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为。
（4）根据已知条件可知，的摩尔质量为[446+18(n+1)]g/ml，则晶体的物质的量为，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到铁单质，铁的物质的量为0.005ml，则=0.005ml，解得1。