高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的质量数为3
B．锂原子在化学反应中容易得到电子
C．锂元素的相对原子质量为
D．氯化锂的化学式为LiCl
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的结构式 H-Cl-OB．甲烷分子的空间充填模型为
C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．羟基的电子式
3．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式为
4．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：
C．Cl-的结构示意图：D．NaClO的电子式：
5．下列有关化学用语表示正确的是。
A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯的结构简式：D．乙酸的球棍模型：
6．下列物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是
A．B．C．D．
7．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是
A．HClO结构式为H−Cl−OB．Cl−的结构示意图为
C．HCl电子式为D．每个H2O分子有10个电子
8．下列说法正确的是
A．离子化合物不可能含有共价键
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键
二、非选择题
9．是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，CS2的结构式为 ，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 。
10．联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：
回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是 ，③的原子结构示意图为 。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是 ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是 ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。
(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为 ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程 。
11．A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-→D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的电子式 ，E的结构式 。
(2)实验室制备D物质的反应方程式 。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式 、该物质中存在的化学键有 。
12．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 B为 C为 ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为 它的最高价氧化物对应的水化物
（2）用电子式表示C、D两元素形成C2D的过程周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
4
⑥
⑦
类别
比较
简单氢化物稳定性
① ②
简单离子半径
③ ④
元素的非金属性
⑤ ⑦
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，不确定具体的核素，不能判断其质量数，A错误；
B．根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，B错误；
C．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，C错误；
D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，D正确；
故选D。
2．B
解析：A．HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为 ，故B正确；
C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．羟基的电子式为：，故D错误；
故选B。
3．B
解析：A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；
B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为 ，B项错误；
C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为 ，C项正确；
D．为共价化合物，其电子式为 ，D项正确；
故选B。
4．B
解析：A．元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：Na，A正确；
B．N2H4分子中N原子和N原子之间为单键相连，结构式为，B错误；
C．Cl原子的质子数为17，得到一个电子变为Cl-，其结构示意图：，C正确；
D．NaClO为离子化合物，其电子式为：，D正确；
综上所述答案为B。
5．A
解析：A．羟基中氧原子最外层有7个电子，电子式为，A正确；
B．聚丙烯的结构简式为，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；
D．乙酸的球棍模型为，D错误；
故选A。
6．D
解析：A．属于含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，A错误；
B．含有非极性键的单质，不是化合物，B错误；
C．属于离子化合物，其中含有极性共价键和离子键，不含非极性共价键，C错误；
D．中钠离子与过氧根离子之间以离子键形成，过氧根离子中O原子与O原子之间为共价键，属于含有非极性共价键的离子化合物，D正确；
故选D。
7．D
解析：A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；
B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为 ，B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误；
D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；
故选D。
8．C
解析：A．过氧化钠为离子化合物，含有氧氧共价键，故A错误；
B．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误；
C．分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误；
故选C。
二、非选择题
9． S=C=S 2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O
解析：根据等电子原理可知，CS2与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S=C=S，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，即H2S中S元素被氧化，则燃煤废气中的O2、SO2、NOx均具有氧化性，均可将H2S中的S元素氧化成S，反应方程式为：2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O可实现废物利用，保护环境，故答案为：S=C=S；2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O。
10．(1) Br
(2) K Al(OH)3
(3) ＜ ＞ ＞
(4) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑦号元素分别为C、O、Na、Al、Cl、K、Br。
解析：（1）⑦号元素位于第四周期ⅦA族，为Br元素；③为Na元素，为11号元素，原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为；
（2）元素周期表中越靠近左下角，金属性越强，所以金属性最强的是K元素；Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3，既能和酸反应，也可以和碱反应，具有两性；
（3）同周期自左至右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳定性①＜②；
③的简单离子为Na+，④的简单离子为Al3+，二者电子层数相同，但Na+的核电荷数更小，半径更大，所以简单离子半径③＞④；
同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性⑤＞⑦；
（4）O的简单氢化物为H2O，与Na反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
（5）Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合得到NaCl，形成过程为。
11． H-O-H 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O Na＞N＞O＞H 离子键 非极性共价键
【分析】10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，B+和F2-为单核微粒，可知B+为Na+，F2- 为O2-，由C和E的组成元素相同可知，C为OH-、E为H2O；由反应A++C-→D+E，可知，A为NH4+、D为NH3。
解析：(1)D为NH3，结构式为，电子式为，E为H2O，结构式为H-O-H，故答案为： ；H-O-H；
(2)实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
(3)Na在短周期元素中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，故答案为：Na＞N＞O＞H；
(5) B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的是Na2O2，为离子化合物，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键。
12． C O Na H2SO4 略
解析：试题分析：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，B是O元素、C是Na元素，E是过氧化钠；A、B、C、D 4种元素原子序数依次增大，A是第二周期的元素，A原子的最外层上有4个电子，A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M是S元素。
根据以上分析，（1）元素A为C；B为O；C为Na，S的质子数为16、中子数为16，质量数为32，则该S原子组成符号为；S的最高价为+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4 ，
（2）CS2是共价化合物，用电子式表示CS2的过程