高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题，共7页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是
A．B．NaOHC．NaClD．HClO
2．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B．CO2是具有极性共价键的直线型分子
C．CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
3．下列物质中均既含共价键又含离子键的是
A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOHB．HClO4、Na2S、HCl、SO2
C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2
4．反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴，下列叙述正确的是
A．Br2的结构式为Br—Br
B．H2SO4属于离子化合物
C．中子数为10的氧原子O
D．H2O的电子式为H∶O∶H
5．下列物质中，只含有极性共价键的是
A．Cl2B．H2O2C．BrF3D．Na2O2
6．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：
C．硅的原子结构示意图：
D．氯化钙的电离方程式：
7．下列化学用语的表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．的结构示意图
C．的电子式：D．的电子式为
8．下列含有共价键的离子化合物的是
A．CaCl2B．HClC．Na2O2D．HNO3
二、非选择题
9．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。
(2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。
10．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 ；
(2)只由共价键构成的物质是 ；
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
(4)由离子键和共价键构成的物质是 ；
(5)属于离子化合物的物质是 ；
(6)属于共价化合物的物质是 。
11．A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图： 。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 ，该物质与A的氧化物反应产生氧气，离子方程式为 。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为 。
(4)G单质在一定条件下可以和A2C反应，方程式为 。
(5)用电子式写出A2C的形成过程 。
12．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)在①~⑫元素中，非金属性最强的元素是 。(填元素符号)
(2) 元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③、⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ； 。
(3)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程 。族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误；
C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误；
D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误；
故选：A。
2．B
解析：A．状态Ⅰ→状态Ⅱ只是氧氧双键 ，没有发生化学变化，故A错误；
B．CO2含有碳双双键，是具有极性共价键的直线型分子，故B正确；
C．CO和O生成CO2的过程，碳化合价升高，涉及电子转移，故C错误；
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O的反应，不是与O2反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
解析：A．只含离子键，只含共价键，A不符合题意；
B．、HCl、均只含共价键，只含离子键，B不符合题意；
C．、、NaOH、均为既含共价键又含离子键的物质，C符合题意；
D．只含离子键，、、只含共价键，D不符合题意。
答案选C。
4．A
解析：A．溴为双原子分子，结构式为Br—Br，故A正确；
B．硫酸是由非金属元素形成的共价化合物，B错误；
C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为10+8=18，原子符号为O，故C错误；
D．水为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A。
5．C
解析：A．氯气中只含有非极性共价键，A错误；
B．双氧水中既含有非极性共价键，又含有极性共价键，B错误；
C．三氟化溴中只含有极性共价键，C正确；
D．过氧化钠属于含有非极性共价键的离子化合物，D错误；
故选C。
6．C
解析：A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．为苯的分子式，其结构简式为，故B错误；
C．Si为14号元素，核电荷数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．氯化钙的电离方程式：，故D错误；
答案选C。
7．D
解析：A．次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，次氯酸的结构式：H- O - Cl，A错误；
B． 的核电荷数为17，结构示意图，B错误；
C． 由镁离子和氯离子构成，电子式：，C错误；
D． 由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确；
答案选D。
8．C
解析：A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是离子化合物，只含离子键，但没有共价键，故A错误；
B．HCl是共价化合物，故B错误；
C．Na2O2是含有Na+和，中含有共价键，故C正确；
D．HNO3是共价化合物，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题
9．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2)②③④ ①⑤⑦ ⑥
【分析】①HBr是只含共价键的共价化合物；②NaOH是既含离子键、又含共价键的离子化合物；③KI和④MgO都是只含离子键的离子化合物；⑤CO2是只含共价键的共价化合物；⑥N2是只含共价键的共价单质；⑦NH3是只含共价键的共价化合物；⑧铜是含金属键的金属单质。
解析：（1）根据分析，只存在离子键的是KI、MgO；只存在共价键的是HBr、CO2、N2、NH3；既有离子键又有共价键的是NaOH；答案为：③④；①⑤⑥⑦；②。
（2）根据分析，属于离子化合物的是NaOH、KI、MgO；属于共价化合物的是HBr、CO2、NH3；属于共价单质的是N2；答案为：②③④；①⑤⑦；⑥。
10．(1)⑥ (2)①④⑤ (3)⑦ (4)②③ (5)②③⑥⑦ (6)④⑤
【分析】①Cl2是共价键形成的单质；②Na2O2含有离子键和非极性共价键的离子化合物；③NaOH含有离子键和极性共价键的离子化合物；④HCl只含极性共价键的共价化合物；⑤H2O2含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物；⑥MgF2只含离子建的离子化合物；⑦NH4Cl含离子键和极性共价键的离子化合物，只含有非金属性元素。
解析：（1）根据前面分析得到只由离子键构成的物质是⑥；故答案为：⑥。
（2）根据前面分析得到只由共价键构成的物质是①④⑤；故答案为：①④⑤。
（3）根据前面分析得到只由非金属元素组成的离子化合物是⑦；故答案为：⑦。
（4）根据前面分析得到由离子键和共价键构成的物质是②③；故答案为：②③。
（5）根据前面分析得到属于离子化合物的物质是②③⑥⑦；故答案为：②③⑥⑦。
（6）根据前面分析得到属于共价化合物的物质是④⑤；故答案为：④⑤。
11． 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
【分析】A元素的一种原子没有中子；则A为H元素，A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，B的一种同位素可用于考古断代，则B为C元素；C是地壳中含量最多的一种元素，则C为O元素；A、D元素的原子最外层电子数相同，则A、D处于同一主族， D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；则D为Na元素，E的最外层电子数是电子层数的2倍；则E的核外电子数=2+8+6=16，E为S元素，F的单质具有强氧化性，则F为Cl元素。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则G为Fe元素；
解析：(1)E为S，原子结构示意图：。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物为过氧化钠，电子式为，该物质与A的氧化物反应产生氧气，即过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
(3) 由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质有NaHCO3、NaOH、Na2CO3等，NaHCO3、NaOH、Na2CO3的水溶液均呈碱性，化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
(4)G单质在一定条件下可以和A2C反应，即Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(5)水属于共价化合物，水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，则用电子式写出A2C的形成过程为：。
12． F Al(OH)3+ OH−=+2H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；再结合元素周期表的位、构、性及元素周期律解题。
解析：根据分析知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
(1) 同周期主族元素核电荷数越大，元素非金属性越强，同主族元素核电荷数越大，元素非金属性越弱，则①~⑫元素中，非金属性最强的元素是F元素；
(2) 元素⑤的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，元素③和⑧的最高价氧化物的水化物分别是强碱NaOH和强酸HClO4，Al(OH)3能与强碱、强酸反应，离子方程式分别为Al(OH)3+OH-=+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(3) 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，电子式表示的形成过程为。