人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，089nm）等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化合物中既有共价键又有离子键的是
A．I2B．KOHC．KClD．K2O
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构式为H-O-O-H
C．的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
3．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是
A．B．C．D．
4．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．HFB．C．D．
5．将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图
B．中子数为10的氧原子：
C．的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
6．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是
A．7LiH和7LiD互为同素异形体B．7LiH和7LiD的化学性质不同
C．通过化学变化能实现6Li与7Li间的相互转化D．6Li与7Li的原子结构示意图相同
7．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是
A．HClO结构式为H−Cl−OB．Cl−的结构示意图为
C．HCl电子式为D．每个H2O分子有10个电子
8．下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为16的P元素的核素：B．CO2的电子式：
C．氟离子结构示意图：D．空间构型：三角双锥
二、非选择题
9．铁盐在生产生活中有重要的作用。
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。
①绿矾中含有的化学键类型有 。
②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是 。
(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 。
(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
① 写出“再生”的反应的离子方程式： 。
②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 ml(写出计算过程)。
10．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 ；
(2)只由共价键构成的物质是 ；
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
(4)由离子键和共价键构成的物质是 ；
(5)属于离子化合物的物质是 ；
(6)属于共价化合物的物质是 。
11．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
（1）请写出B原子的结构示意图 ；请画出E离子的结构示意图
（2）请画出D离子的电子式 ；请画出C离子的电子式
（3）请写出两种与B离子具有相同电子数的微粒的符号 、
12．现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）：
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式： （任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCO2等）。根 据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和 属于同种核素
C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-3
-1
-3
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．碘单质中只含共价键，A不符合题意；
B．氢氧化钾中既含离子键又含共价键，B符合题意；
C．氯化钾中只含离子键，C不符合题意；
D．氧化钾中只含离子键，D不符合题意；
答案选B。
2．B
解析：A． 中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；
B． 是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；
C． 最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；
D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；
答案选B。
3．A
解析：A． 为镁原子结构示意图，属于金属元素，A符合；
B．为氖原子结构示意图，不属于金属元素，B不符合；
C． 是氧离子的结构示意图，氧元素属于非金属元素，C不符合；
D．为氯原子结构示意图，属于非金属元素，D不符合；
答案选A。
4．D
【分析】不同种元素之间形成的共价键为极性共价键，通常同种元素之间形成的共价键之间共用电子对不偏移、为非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物。
解析：A．HF为共价化合物，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，故B不符合题意；
C．中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不符合题意；
D． 中含离子键和共价键，属于离子化合物，且氧原子间以非极性共价键结合，故D符合题意；
故答案为D。
5．C
解析：A．S的核电荷数为16，硫离子的结构示意图为： ，故A错误；
B．中子数为10的氧原子，质量数为18，原子结构表示为：，故B错误；
C．由钠离子和HS-离子组成，其电子式：，故C正确；
D．在水溶液中的电离方程式：，故D错误；
故选：C。
6．D
解析：A．同素异形体是指由同种单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，7LiH和7LiD不是单质，A错误；
B．7LiH和7LiD都是由Li元素和H元素组成的相同化合物，其化学性质相同，B错误；
C．化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相互转化，C错误；
D．6Li与7Li是同种元素，都是3号元素，其原子结构示意图相同，D正确；
故答案为：D。
7．D
解析：A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；
B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为 ，B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误；
D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；
故选D。
8．B
解析：A．P的质子数为15，中子数为16，则质量数为31，因此P元素的核素符号：，故A正确；
B．CO2的电子式：，故B错误；
C．F质子数为9，氟离子核外有10个电子，因此氟离子结构示意图：，故C正确；
D．中有5根磷氯键，其空间构型：三角双锥，故D正确。
综上所述，答案为B。
二、非选择题
9．(1)离子键和共价键 往溶液中加入少量铁粉
(2)
(3)
解析：（1）①绿矾中含有的化学键类型有亚铁离子与硫酸根离子之间的离子键和硫原子与氧原子之间的共价键，答案为：离子键和共价键；
②配制含FeSO4的溶液时，FeSO4易被氧化生成三价铁离子，所以应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，答案为：往溶液中加入少量铁粉；
（2）工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，根据氧化还原反应中电子转移守恒和电荷守恒，该原理的离子方程式为，答案为：；
（3）① 由图可知“再生”过程是亚铁离子和氧气、氢离子反应生成三价铁离子的过程，反应的离子方程式：，答案为：；
②吸收过程的反应：，再生过程的反应，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，根据题意可知需要满足下列电子转移关系：，，需要氧气，答案为：；
10．(1)⑥ (2)①④⑤ (3)⑦ (4)②③ (5)②③⑥⑦ (6)④⑤
【分析】①Cl2是共价键形成的单质；②Na2O2含有离子键和非极性共价键的离子化合物；③NaOH含有离子键和极性共价键的离子化合物；④HCl只含极性共价键的共价化合物；⑤H2O2含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物；⑥MgF2只含离子建的离子化合物；⑦NH4Cl含离子键和极性共价键的离子化合物，只含有非金属性元素。
解析：（1）根据前面分析得到只由离子键构成的物质是⑥；故答案为：⑥。
（2）根据前面分析得到只由共价键构成的物质是①④⑤；故答案为：①④⑤。
（3）根据前面分析得到只由非金属元素组成的离子化合物是⑦；故答案为：⑦。
（4）根据前面分析得到由离子键和共价键构成的物质是②③；故答案为：②③。
（5）根据前面分析得到属于离子化合物的物质是②③⑥⑦；故答案为：②③⑥⑦。
（6）根据前面分析得到属于共价化合物的物质是④⑤；故答案为：④⑤。
11． 硫离子 三价铝离子 H2O HF
解析：因E为金属元素，最外层只有一个电子，而A是非金属元素，最外层也只有一个电子，可知A为H；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，可知B为O；D与B最外层电子数相同，D为O同族的S；E应为核电荷数小于20的碱金属元素K；C元素最外层有3个电子，C应为Al；
（1）B为O，原子结构示意图为：，E离子为K+，其离子结构示意图为：；
（2）D离子为S2-，其电子式为：，C离子为Al3+，其电子式即为离子符号；
（3）O2-有10个电子，具有相同电子数的微粒可能为Na+、Mg2+。
12． 第二周期第ⅢA族 Li和Na，N和P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑ AD
【分析】根据表中数据，①只有最低化合价-2，①为O；③和⑥只有最高正价+1，说明是第ⅠA族，且③半径较小，则③为Li，⑥为Na；半径②比⑥略小，且化合价为+2，则②为Mg；⑧化合价为+3，且半径略大于⑦，则⑧为B；根据化合价④⑦为第ⅤA族，且④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为第ⅦA，有+7价，则⑤为Cl。
解析：（1）⑧号元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na，N和P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，例如NCl3、PCl3、Cl2O等， Cl2O电子式为写出一种即可；
（3）元素O和Na能形成两种化合物，氧化钠在加热的情况下可以转化为过氧化钠，则过氧化钠比较稳定，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑；
（4）根据同位素的定义A项正确；根据核素的定义，和 属于两种核素，B项错误；同种元素组成的物质是同一种物质，化学性质相同 C项错误，D项正确；故正确选AD。