人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评，共10页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．熔沸点：Li>Na>K>RbB．原子半径：CKOH>RbOHD．酸性：HF>HCl>HBr>HI
2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y
D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒
3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B．流程中的和可循环利用
C．步骤③中的不可用焦炭代替
D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
4．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与强碱反应：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．工业漂白液的制备：
5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A．第二周期B．第三周期C．ⅣB族D．ⅥA族
6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2−
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
7．下列说法正确的是
A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl-
C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体
D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低
8．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为
A．Ga2N3B．GaN2C．GaND．Ga3N2
二、非选择题
9．写出下列有关反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合 。
(2)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成 ，继续滴加NaHSO4溶液 。
(3)足量氯气通入溴化亚铁溶液中 。
(4)磁性氧化铁溶于氢碘酸中 。
(5)过氧化钠与水反应 。
(6)金属钠与硫酸铜溶液反应 。
10．写出下列反应的化学方程式或离子方程式(不按要求写，不给分)。
(1)铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式： 。
(2)氧化铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式： 。
(3)氢氧化铝沉淀与稀硫酸溶液混合反应的化学方程式： 。
(4)向硫酸亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式： 。
(5)向氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式： 。
11．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
(1)元素⑦的名称为 ,在周期表中的位置 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合 物的电子式是 。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表 示)
12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：
探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：
(1)装置A中盛放的试剂是 (填字母)，A中发生反应的化学方程式为 。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是 (填字母)。
A．HCl比H2S稳定B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
C．HClO4的酸性比H2SO4的强D．HClO的氧化性比H2SO3的强
探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验：
I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
(3)实验I中的现象是 。
(4)根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为 。
(5)实验I、II得到的CCl4层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I2的操作过程：
①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；
③先将CCl4层从仪器的下口放出，再将含I-、IO的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式 。W
X
Y
Z
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．碱金属从上到下离子半径依次增大，熔沸点降低，A正确；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．同主族元素自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，C错误；
D．卤族元素自上而下氢化物的酸性依次减弱，所以酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，D错误；
综上所述答案为A。
2．D
【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
解析：A．非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最强的是O，A错误；
B．同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；
C．同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2-还原性弱于S2-，C错误；
D．Cl与O形成ClO2，ClO2具有强氧化性可用作自来水的杀菌消毒， D正确；
故选：D。
3．D
【分析】①中反应的化学方程式为；
②中反应的化学方程式为；
③中反应的化学方程式为。
解析：A．反应①②③均有化合价的变化，均为氧化还原反应，A正确；
B．根据流程可知，和可以循环利用，B正确；
C．步骤③中的用焦炭代替会产生杂质，C正确；
D．由反应①可知，碳元素化合价升高，体现木炭的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，D错误；
故答案为：D。
4．D
解析：A．碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误；
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：，通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：，故C错误；
D．工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．A
解析：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，处在第二周期ⅣA族，
故选A。
6．D
【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
解析：A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸Br>I
(5)上 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
解析：（1）A．Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱，故A错误；
B．Na2S溶液与Cl2发生置换反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：C＞S，故B正确；
C．Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断C与S非金属性的强弱，故C错误；
故答案为：B；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl比H2S稳定可知元素的非金属性：Cl＞S，故A不选；
B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS，说明Cl2的氧化性比S的强，从而可证明元素的非金属性：Cl＞S，故B不选；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于HClO4的酸性比H2SO4的强，可知元素的非金属性：Cl＞S，故C不选；
D．HClO的氧化性比H2SO3的强，由于两者都不是最高价氧化物对应的水化物，不能验证非金属性：C＞S，故D选；
故答案为：D；
（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置，现象为溶液分层，下层呈橙色，故答案为：溶液分层，上层无色，下层呈橙色；
（4）Ⅰ中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，Ⅱ中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Ⅲ中氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，则元素原子得电子能力：Cl＞Br＞I，用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：Cl＞Br＞I；
（5）③分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；
④NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O，故答案为：5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O。