人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题，共10页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题，2%~0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列关于物质性质的比较不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径：Na＞Al＞S＞Cl
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性：Cl＞S＞O＞C
2．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是
A．原子半径：M＞Y＞Z＞XB．W与Y形成的化合物中只有极性键
C．最简单氢化物的沸点：Z＜MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M
3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝制品不易被腐蚀，因为在常温下不与氧气反应
B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝属于碱，不能与碱溶液反应
5．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
6．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是
A．y轴表示的可能是最高化合价B．y轴表示的可能是原子最外层电子数
C．y轴表示的可能是相对原子质量D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
7．以下物质中，不能直接通过化合反应生成的有
A．Al(OH)3B．NaOHC．Fe(NO3)2D．Na2CO3
8．下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
9．请回答下列问题。
(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，具有两性的是 (以上均用化学式填空)。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为 。
(4)由与所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，、的关系是 。
(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是 。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是 。
11．下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为 。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)，它的电子式为 ，元素的非金属性⑧ ⑨(填“>”或“S> P>Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞S＞Cl，B正确；
C．同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl>Br＞I，非金属性越强，气态氢化物越稳定， 所以HF＞HCl＞HBr＞HI，C正确；
D．同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性O＞S，D错误；
故选D。
2．D
【分析】W为宇宙中含量最多的元素，则W为H，X的内层电子数为其最外层的一半，则核外有2层，排布为2、4，则X为C，Z与M的最外层电子数相同，则Z和M位于同一主族，Z的单质与水反应可以制取Y的单质，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，则Z为F、Y为O，M为Cl。
解析：根据分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、F、Cl；
A．电子层数越多原子半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>X>Y>Z，故A错误；
B．W为H与Y为O形成的化合物有H2O、H2O2等，H2O2中既含极性键又含非极性键，故B错误；
C．元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C错误；
D．X、M最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，再结合非金属性可知，其酸性：X