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河北省沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案）
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这是一份河北省沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题3．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A．绚丽多彩的烟花是源于金属化合物在灼烧时产生的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”．其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的摩尔质量：101g
C．铁在中燃烧生成物的化学式：D．构成NaCl的微粒：、
3．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（ ）
A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色B．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强
C．新制氯水中只存在2种分子D．液氯为混合物
4．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．238B．144C．94D．50
5．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．属于弱电解质B．、均属于碱性氧化物
C．胶体属于混合物D．、均属于酸性氧化物
6．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列图示的实验装置或操作均正确的是（ ）
8．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（ ）
A．碳酸钙——建筑材料B．小苏打——抗氧化剂
C．食盐——发酵粉D．漂白粉——调味剂
9．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色B．物质c在光照条件下易分解
C．d能用于自来水消毒是因为具有强还原性D．e的化学式一定是
10．将30mLNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
11．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．上述流程中各反应均不涉及氧化还原反应
B．工业上通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁
C．工业生产为控制生产成本经常用烧碱代替石灰乳
D．反应①的离子方程式为
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．向KI溶液中通入适量：
D．溶液和稀硫酸反应：
13．“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．44.8L含有的分子数为B．28g中所含原子总数为
C．6ml中所含中子数为D．18g在标准状况下的体积为22.4L
14．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为（极易溶于水）．下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为
D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值．回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类．
a．b．
c．d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母，下同）；
②其中属于置换反应的是______．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式：______．
（3）亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含．酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______．
（4）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
．
①该反应中，生成物X的化学式为______；
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被还原的元素为______（填元素符号）；
③该反应中，表现出______（填字母）；
A．酸性B．还原性C．氧化性
④该反应中，每生成3ml，转移______ml电子．
16．（14分）钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下．
回答下列问题：
（1）关于Na的叙述中正确的是______（填序号）．
①Na在自然界中既有游离态又有化合态②少量Na可以保存在冷水里
③Na着火时应用细沙盖灭④高压钠灯透雾能力强
（2）物质A为______（填颜色）固体；物质B的化学式为______．
（3）物质C转化为D的化学方程式为______．
（4）向足量溶液中投入一小块Na，反应的实验现象为______．
（5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数．
①正确连接装置后，检查装置气密性．称取5.0g样品于烧瓶中，打开活塞．
②在f处收集产生的气体，最终得到气体的质量为0.8g．该和混合固体中的质量分数为______．
（6）纯碱是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液，发生反应的离子方程式为______．
17．（13分）某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究．回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______．
（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为______（填“A”或“B”）．
（3）装置C的主要作用为______；装置D用于干燥，则装置D中的试剂为______（填化学式）．
（4）用装置E收集，进气口为______（填“b”或“c”）．
（5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于______（填基本反应类型）反应．
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为______．
（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验．
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为．发现实验所得，产率较低，可能的原因是______．
18．（17分）在溶液中进行的化学反应通常是比较快的．所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛．回答下列问题：
（1）实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为______g．下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）．
A．溶解时，有少量溶液溅出B．未恢复至室温就转移定容
C．定容时，俯视刻度线D．未干燥容量瓶
现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验．
实验Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：
实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀．
已知：，．
（2）由实验Ⅰ推断该混合溶液中一定存在______（填离子符号，下同），一定不存在______．
（3）实验Ⅰ图像ab段发生反应的离子方程式为______；bc段参与反应的离子的物质的量为______．
（4）某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：______．
（5）若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为______，其物质的量浓度为______．
沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐，C项错误．
2．D 的结构示意图：，A项错误；的摩尔质量：，B项错误；铁在中燃烧生成物质的化学式：，C项错误；构成NaCl的微粒：、，D项正确．
3．B 干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误；新制氯水长期放置在空气中，溶液中HClO分解生成HCl，溶液中浓度增大，酸性增强，B项正确；新制氯水中存在、、HClO、、、、，故存在3种分子，C项错误；液氯为纯净物，D项错误．
4．D 的中子数为，钚原子的核外电子数为94，则中子数与核外电子数之差为，D项符合题意．
5．B 不属于碱性氧化物，B项符合题意．
6．D CuO不能一步转化为，D项符合题意．
7．C 从溴的四氯化碳中分离溴，蒸馏操作中温度计应放在支管口处，A项错误；蒸发结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；将混合气通过NaOH溶液，被吸收，再通过浓硫酸干燥CO，得到纯净的CO，C项正确；酒精和水能以任意比互溶，无法通过分液法分离，D项错误．
8．A 碳酸钙——建筑材料，A项正确；小苏打——发酵粉，B项错误；食盐——调味剂，C项错误；漂白粉——消毒剂，D项错误．
9．B a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；物质d是，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；物质e也有可能是等，D项错误．
10．D 稀释前后溶质的物质的量不变，．
，D项正确．
11．B 煅烧石灰石生产CaO为分解反应，CaO与反应生成为化合反应，与HCl反应为复分解反应，制取Mg的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应，A项错误；工业上通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁，B项正确；工业生产中为控制成本，一般不选择烧碱，而选用石灰乳，C项错误；反应①中反应物为石灰乳，其离子方程式为，D项错误．
12．D 与稀盐酸反应：，A项错误；铁与稀盐酸反应：，B项错误；向KI溶液中通入适量：，C项错误；溶液和稀硫酸反应：，D项正确．
13．B 没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；1个分子中所含原子数为6个，28g的物质的量为1ml，1ml所含原子数目为，B项正确；H不含有中子，C项错误；标准状况下，不是气态，无法计算，D项错误．
14．D 使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确．
15．（1）①c（1分） ②b（1分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）①（1分） ②；（各1分） ③A（2分） ④12（2分）
16．（1）③④ （2）白色； （3）
（4）Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀
（5）22.0% （6）（每空2分）
17．（1）U形管（1分） （2）A（1分）
（3）吸收混合气中的HCl；无水（或其他合理答案，各2分） （4）c（2分）
（5）①复分解（1分） ②（2分）
（6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低（2分）
18．（1）10.0；BC（各2分） （2）、、；、（各2分）
（3）；0.02ml（各2分）
（4）不同意，溶液中有额外加入的，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的（2分）
（5）（1分）；（2分）A
B
C
D
从溴的四氯化碳中分离溴
蒸发结晶
除去CO中的并干燥CO
分液法分离酒精和水
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题3．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A．绚丽多彩的烟花是源于金属化合物在灼烧时产生的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”．其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：B．的摩尔质量：101g
C．铁在中燃烧生成物的化学式：D．构成NaCl的微粒：、
3．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（ ）
A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色B．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强
C．新制氯水中只存在2种分子D．液氯为混合物
4．太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．238B．144C．94D．50
5．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．属于弱电解质B．、均属于碱性氧化物
C．胶体属于混合物D．、均属于酸性氧化物
6．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列图示的实验装置或操作均正确的是（ ）
8．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（ ）
A．碳酸钙——建筑材料B．小苏打——抗氧化剂
C．食盐——发酵粉D．漂白粉——调味剂
9．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色B．物质c在光照条件下易分解
C．d能用于自来水消毒是因为具有强还原性D．e的化学式一定是
10．将30mLNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
11．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．上述流程中各反应均不涉及氧化还原反应
B．工业上通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁
C．工业生产为控制生产成本经常用烧碱代替石灰乳
D．反应①的离子方程式为
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．向KI溶液中通入适量：
D．溶液和稀硫酸反应：
13．“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．44.8L含有的分子数为B．28g中所含原子总数为
C．6ml中所含中子数为D．18g在标准状况下的体积为22.4L
14．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为（极易溶于水）．下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为
D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值．回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类．
a．b．
c．d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母，下同）；
②其中属于置换反应的是______．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式：______．
（3）亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含．酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______．
（4）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
．
①该反应中，生成物X的化学式为______；
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被还原的元素为______（填元素符号）；
③该反应中，表现出______（填字母）；
A．酸性B．还原性C．氧化性
④该反应中，每生成3ml，转移______ml电子．
16．（14分）钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下．
回答下列问题：
（1）关于Na的叙述中正确的是______（填序号）．
①Na在自然界中既有游离态又有化合态②少量Na可以保存在冷水里
③Na着火时应用细沙盖灭④高压钠灯透雾能力强
（2）物质A为______（填颜色）固体；物质B的化学式为______．
（3）物质C转化为D的化学方程式为______．
（4）向足量溶液中投入一小块Na，反应的实验现象为______．
（5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数．
①正确连接装置后，检查装置气密性．称取5.0g样品于烧瓶中，打开活塞．
②在f处收集产生的气体，最终得到气体的质量为0.8g．该和混合固体中的质量分数为______．
（6）纯碱是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液，发生反应的离子方程式为______．
17．（13分）某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究．回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______．
（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为______（填“A”或“B”）．
（3）装置C的主要作用为______；装置D用于干燥，则装置D中的试剂为______（填化学式）．
（4）用装置E收集，进气口为______（填“b”或“c”）．
（5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于______（填基本反应类型）反应．
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为______．
（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验．
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为．发现实验所得，产率较低，可能的原因是______．
18．（17分）在溶液中进行的化学反应通常是比较快的．所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛．回答下列问题：
（1）实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为______g．下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）．
A．溶解时，有少量溶液溅出B．未恢复至室温就转移定容
C．定容时，俯视刻度线D．未干燥容量瓶
现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验．
实验Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：
实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀．
已知：，．
（2）由实验Ⅰ推断该混合溶液中一定存在______（填离子符号，下同），一定不存在______．
（3）实验Ⅰ图像ab段发生反应的离子方程式为______；bc段参与反应的离子的物质的量为______．
（4）某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：______．
（5）若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为______，其物质的量浓度为______．
沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐，C项错误．
2．D 的结构示意图：，A项错误；的摩尔质量：，B项错误；铁在中燃烧生成物质的化学式：，C项错误；构成NaCl的微粒：、，D项正确．
3．B 干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误；新制氯水长期放置在空气中，溶液中HClO分解生成HCl，溶液中浓度增大，酸性增强，B项正确；新制氯水中存在、、HClO、、、、，故存在3种分子，C项错误；液氯为纯净物，D项错误．
4．D 的中子数为，钚原子的核外电子数为94，则中子数与核外电子数之差为，D项符合题意．
5．B 不属于碱性氧化物，B项符合题意．
6．D CuO不能一步转化为，D项符合题意．
7．C 从溴的四氯化碳中分离溴，蒸馏操作中温度计应放在支管口处，A项错误；蒸发结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；将混合气通过NaOH溶液，被吸收，再通过浓硫酸干燥CO，得到纯净的CO，C项正确；酒精和水能以任意比互溶，无法通过分液法分离，D项错误．
8．A 碳酸钙——建筑材料，A项正确；小苏打——发酵粉，B项错误；食盐——调味剂，C项错误；漂白粉——消毒剂，D项错误．
9．B a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；物质d是，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；物质e也有可能是等，D项错误．
10．D 稀释前后溶质的物质的量不变，．
，D项正确．
11．B 煅烧石灰石生产CaO为分解反应，CaO与反应生成为化合反应，与HCl反应为复分解反应，制取Mg的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应，A项错误；工业上通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁，B项正确；工业生产中为控制成本，一般不选择烧碱，而选用石灰乳，C项错误；反应①中反应物为石灰乳，其离子方程式为，D项错误．
12．D 与稀盐酸反应：，A项错误；铁与稀盐酸反应：，B项错误；向KI溶液中通入适量：，C项错误；溶液和稀硫酸反应：，D项正确．
13．B 没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；1个分子中所含原子数为6个，28g的物质的量为1ml，1ml所含原子数目为，B项正确；H不含有中子，C项错误；标准状况下，不是气态，无法计算，D项错误．
14．D 使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确．
15．（1）①c（1分） ②b（1分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）①（1分） ②；（各1分） ③A（2分） ④12（2分）
16．（1）③④ （2）白色； （3）
（4）Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀
（5）22.0% （6）（每空2分）
17．（1）U形管（1分） （2）A（1分）
（3）吸收混合气中的HCl；无水（或其他合理答案，各2分） （4）c（2分）
（5）①复分解（1分） ②（2分）
（6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低（2分）
18．（1）10.0；BC（各2分） （2）、、；、（各2分）
（3）；0.02ml（各2分）
（4）不同意，溶液中有额外加入的，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的（2分）
（5）（1分）；（2分）A
B
C
D
从溴的四氯化碳中分离溴
蒸发结晶
除去CO中的并干燥CO
分液法分离酒精和水
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