山东省青岛市部分学校2023-2024学年高三上学期期中学业水平检测化学试题（含答案）

这是一份山东省青岛市部分学校2023-2024学年高三上学期期中学业水平检测化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列实验操作正确或规范的是，对于上述实验，下列做法错误的是，对于上述实验，下列说法错误的是，根据上述实验，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分．
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5m加黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法正确的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．“乌铜走银”用手掌揉搓铜胚使其乌黑发亮，该过程只发生了物理变化
2．关于C、N、S、Cl四种非金属元素的说法正确的是（ ）
A．四种非金属元素均存在多种含氧酸盐
B．四种非金属元素的氧化物均为大气污染物
C．四种非金属元素的简单氢化物的水溶液均显酸性
D．N和S的最高价含氧酸与活泼金属均发生置换反应
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与等体积混合所得分子数为
B．盐酸中含有阴阳离子总数为
C．与足量铁粉反应转移的电子数为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶液中可能大量存在
B．甲醛水溶液中可能大量存在
C．用稀硫酸溶液做导电性实验，灯泡发光：
D．溶液与溶液等体积混合：
5．下列实验操作正确或规范的是（ ）
A．水银温度计破碎后，立即用水冲洗地面上的水银
B．为节约资源，蒸馏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用
C．润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从下口放出
D．减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔
6．鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．测定溶液 B．滴加溶液
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液
7．向新制的饱和氯水中加入少量粉末，下列说法错误的是（ ）
A．溶液酸性增强 B．溶液颜色变浅
C．溶液漂白性增强 D．溶液的电导率增大
阅读下列材料，完成8-10题．
黄血盐[，摩尔质量为]常作为抗结剂添加于食盐中．一种以生产电石的副产物[主要成分]为原料制备黄血盐并测定产品的化学式．
I．制备流程：
Ⅱ．的化学式的测定：
步骤1：准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成溶液．
步骤2：量取溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，
消耗溶液VmL．该实验中所发生的反应如下（未配平）：
．
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得ag红色固体．
8．对于上述实验，下列做法错误的是（ ）
A．容量瓶检漏时，向容量瓶中加水倒置，若不漏水即可
B．热过滤时，为避免晶体在颈部析出堵塞而选用颈短而粗的玻璃漏斗
C．滴定终点读数时，因溶液有色，可读液面两侧最高点
D．坩埚钳在使用前，先预热夹持部位，避免坩埚炸裂
9．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．“试剂X”为
B．“滤液2”中发生的反应为
C．
D．黄血盐的纯度为
10．根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，但不影响y值
B．若配制溶液定容时俯视，则y值偏小
C．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则y值偏大
D．若灼烧不充分，则x值会偏大
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．利用电解可回收利用工业废气中的和，从而实现变废为宝，工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极装置②
B．交换膜可采用质子交换膜
C．通电一段时间后甲区域的减小
D．装置①中存在：
13．金属钛是一种用途广泛的材料．工业上从钛铁矿（主要成分为，含等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾．工艺流程如图：
已知：钛（Ⅳ）比较稳定；水解为难溶的．下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化
B．“物质X”为，可循环使用
C．“共热”中每反应，则转移电子数为
D．“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行
14．常温下，向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，与的关系如图{其中X代表、或}．已知：和．下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示随浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数
C．平衡常数
D．时，溶液中
15．探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应，，有CO存在时发生反应．容器①充入，容器②充入和．相同时间，NO的转化率随温度变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．
B．温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
C．温度下，反应的平衡常数
D．温度下，在容器②中再充入和，此时平衡不移动
三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分．答案填写在答题卡上）
16．（11分）按要求完成下列填空．
（1）某无色溶液可能含有等离子．设计如下实验确定其组成：
①加入足量发生反应的离子方程式有_________．
②溶液中一定存在的离子有_________．
（2）四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图．
①a极的电极反应式为__________
②c为___________（“阳离子交换”或“阴离子交换”，下同）膜，d为_________膜．
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为___________
17．（13分）环烷酸镍主要用于顺丁橡胶和其他产品的有机合成催化剂．用废镍催化剂（主要含Ni、Al、Cr、Cu、FeS和有机物等）合成环烷酸镍的工艺流程如图．
已知：溶液中金属离子沉淀开始和沉淀完全的如表
回答下列问题：
（1）“碱浸”发生反应的化学方程式为__________
（2）“灼烧”产生的废气主要有、_________等．
（3）“溶解”时先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________
（4）“氧化”反应的离子方程式为___________
（5）“滤渣1”的主要成分除外，还有__________．“调”时，当溶液中恰好沉淀完全时， 为_________ [已知金属离子时沉淀全完]．
（6）“分离”时，加入汽油后将反应液分为两层，上层为含环烷酸镍的液体，下层为主要含_________（填化学式）的液体，从上层液体中要得到环烷酸镍产品的分离方法为_________．
18．（12分）以乙炔和浓硝酸在催化剂作用下制备纯净的草酸晶体，回答下列问题．
已知：电石主要成分为碳化钙（），含有CaS、等杂质，能与水剧烈反应．
（1）仪器甲的名称为__________，A装置中用饱和食盐水代替水的目的是__________
（2） 的作用为___________．装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应中每生成9g草酸转移电子的数目为__________
（3）已知：常温下，，的，通过计算说明用溶液除去乙炔中气体的可行性__________
（4）实验结束后将C中所得草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤（除去少量不溶性杂质）、冷却结晶、过滤洗涤的方法进行提纯，该提纯方法称为__________．提纯实验中，下列仪器中需用到的有_________（填标号）．
A． B． C． D．
19．（12分）随着第三代半导体材料砷化镓、砷化铟的发展，使得高纯砷的需求量越来越大．用含砷废渣（主要成分为）制备高纯砷工艺流程如图．
已知：①砷的主要化合价有；
②低温可分解；
③砷与氯气在200~250℃时生成低价氯化物．
回答下列问题：
（1）“碱浸”发生的反应为，则甲的化学式为__________．
（2）“滤渣1”的主要成分为____________．
（3）“沉砷”生成的最佳温度是85℃，温度过高，沉淀率却下降，原因为___________．
（4）“还原”反应的离子方程式为___________．
（5）俗称砒霜，剧毒，法医学上鉴定砷的马氏试砷法是将试样与锌、盐酸混合，将生成的导入热玻璃管，分解，观察玻璃管壁是否有黑亮的“砷镜”生成，用反应的化学方程式解释该原理______________．
（6）“氢还原”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________．
（7）可循环利用的物质有___________．
20．（12分）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题．
I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下：
①
②
③
反应②的活化能Ea（正）_______Ea（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”） 的数值范围为_______（填标号）．
A． B． C． D．
II．的再利用：氧化异丁烷（）脱氢制备2-甲基丙烯（），其反应为
（1）在催化剂作用下，该反应的反应机理如下：
写出该反应表示的两个基元反应：____________、_____________
（2）常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n（异丁烷）：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图．
代表投料比为1：1的曲线为____________ （填标号）．异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越_____________ （填“高”或“低”）．
（3）已知某温度时，反应．该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为_____________ （用含有的代数式表示，初始压强不含的分压）．
青岛市部分学校2023-2024学年高三上学期期中学业水平检测
化学评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．BC 13.C 14．BD 15．BC
三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。)
16.（11分）
（1）①HSO3－＋H2O2=SO42－＋H2O＋H＋ SO42－＋Ba2+=BaSO4 ↓
HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑（3分）
②Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－、HSO3－（2分）
（2）①2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e－=2(CH3)4NOH＋H2 ↑（2分）
②阳离子交换 （1分）阴离子交换（1分）
③18.2g（2分）
17．（13分）
（1）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ （2分）
（2）CO2、SO2（1分）
（3）利用浓硫酸与水混合放出的热量使溶解过程维持在一定温度下进行，反应速度快，又可节约能耗（1分）
（4）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O （2分）
（5） Cr(OH)3、Cu(OH)2 （2分） 10﹣12.2 （2分）
（6）(NH4)2SO4、NH4Cl （2分） 蒸馏（1分）
18．（12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 减缓电石与水的反应速率（1分）
（2）催化剂（1分）C2H2＋8HNO3(浓) H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O（2分） 0.8NA（2分）
（3）反应Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋的平衡常数K=Ka1Ka2Ksp=1.4×1016>>105（2分）
（4）重结晶（1分） AD（2分）
19．（12分）
（1）Na3AsS3（1分）
（2）S（1分）
（3）3Ca(OH)2(s)＋2AsO43﹣(aq)＝Ca3(AsO4)2(s)＋6OH﹣(aq)，随着温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，c(Ca2＋)降低，引起Ca3(AsO4)2溶解平衡正向移动，沉淀率下降。（2分）
（4）SO2＋H3AsO4＋H2O＝H3AsO3＋2H＋＋SO42﹣（2分）
（5）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O （2分） 2AsH3＝2As＋3H2↑（1分）
（6）2∶3（1分）
（7）H2SO4、H2S（2分）
20．（12分）
Ⅰ．小于（1分）D（2分）
Ⅱ．（1）C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O（2分）2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO（2分）
（2）a（1分） 高（2分）
（3）（p3−p1−p2）34p1(3p2+p1−p3) （2分）选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较酸性
向溶液中通入气体，产生黑色沉淀
酸性：
B
探究在水中的变化
向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀
在水中发生了电离
C
比较离子的氧化性
向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
探究浓硫酸的性质
将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体
浓硫酸其有强氧化性
金属离子
沉淀开始的
7.0
1.8
6.2
5.4
4.5
沉淀完全的
9.0
3.2
8.6
6.7
5.6