湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A.当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
D.目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味
2、分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是( )
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②由同种元素组成的物质不一定是单质
③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸
④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A.①②B.②③C.①④D.②④
3、多糖基复合纳米材料（直径）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是( )
A.该分散系为溶液
B.多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
C.利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液
D.可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离
4、下列离子方程式中，正确的是( )
A.将溶液与NaOH溶液混合：
B.将铜片插入硝酸银溶液中：
C.将溶液与稀硫酸混合：
D.将稀硝酸滴在碳酸银上：
5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6、氢化钠（NaHD）可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是( )
A.NaH中H的化合价为-1
B.标准状况下每生成22.4L的，转移电子数目为
C.Na、NaH与水作用时，水的作用相同
D.NaOH是氧化产物、是还原产物
7、反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是( )
A.发生氧化反应
B.氧化性：
C.每反应、转移3ml电子
D.被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
8、下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是( )
A.实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中
B.与水反应中，只作氧化剂
C.分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等
D.金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A.碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体
B.可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
C.取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数
D.二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别
10、某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中：闻的气味
C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应
11、下列有关氯及其化合物的说法，正确的是( )
A.纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰
B.由和Fe直接化合可制得
C.常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液
D.氯水放置较长时间，其漂白性增强
12、下列叙述正确的是( )
A.在标准状况下体积约为33.6L
B.常温常压下，气体中含分子数为
C.等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等
D.80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
13、如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A.B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
A.B.C.D.
14、某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是( )
A.200mL营养液中物质的量为1.6ml
B.图乙中
C.营养液中KCl的浓度是1.0ml/L
D.营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2
二、填空题
15、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
（1）按组成来看，其属于____________（填物质的类别），利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热。
（2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是____________（填“变大”“变小”或“基本不变”）；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为____________。
（3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠（）。
①中Fe的化合价为____________；
②该反应中氧化剂的化学式为____________；
③完成下列离子方程式的配平：____________。
16、海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1ml过氧化钠固体、反应转移电子数为____________。
（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：____________。
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为____________。（保留至小数点后一位）
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体____________g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是____________（填标号）。
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.称量使用的砝码已生锈
C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D.溶解后没有冷却便进行定容
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
17、1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：____________。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：____________。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入____________（填“”或“”）。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）（溶液）（溶液）（固体）过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、____________、____________、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物（）和副产物（）被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到____________（填化学式）作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，____________（填化学式）利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
三、实验题
18、长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。
（1）M仪器的名称是____________，①中反应的离子方程式是____________。
（2）②中盛放的试剂是____________。
（3）⑤中反应的离子方程式是____________。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色
（4）①实验2-1中化学反应方程式为____________，由此推断氧化性：____________（填“>”或“；HClO；取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无
解析：（1）由仪器构造可知，M仪器为分液漏斗，①中发生的是和浓盐酸反应生成氯气、和水的反应，离子方程式为：；
（2）②中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；
（3）⑤中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：；
（4）①碘遇淀粉变蓝，氯气滴入淀粉-KI溶液中，氯气和I-反应生成I2，溶液会变蓝，反应方程式为：；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：；
②氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊变红的原因是氯水中有，然后褪色，原因是氯水中有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，即使溶液褪色的微粒是HClO；
③氯离子能和银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，证明氯水中含有氯离子的方案是：取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无。
实验2-1
实验2-2
实验操作
（氯水均为新制）
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色