贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题

这是一份贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，化合物，已知反应，已知气相直接水合法可以制取乙醇等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，可使转变为个分子
B.或中含有离子数均为
C.与足量的碘反应生成的分子数为
D.或（正四面体）分子中含有的共价键数均为
3.一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙实现反应：
C.用装置丙准确测定中和反应的反应热
D.用装置丁验证对分解反应有催化作用
5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B.与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C.与两溶液反应时，增大压强
D.与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
6.化合物（结构简式为）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是熵减过程B.可写成，属于混合物
C.反应中、元素均被氧化D.每生成，反应中转移电子
7.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
8.已知反应：① ；
② 。
其他数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的燃烧热为
B.上表中的用的代数式表示为
C.反应
D.当有键断裂时，反应放出热量一定为
9.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。下列关于电解精炼铜的说法错误的是（ ）
A.粗铜接电源正极
B.杂质都将以单质形式沉积到池底
C.电解时，阴极发生的反应为
D.阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料
10.已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A.
B.
C.在、280℃条件下，点的
D.A点对应条件下反应的平衡常数（用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）
11.丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量）]：
下列说法错误的是（ ）
A.图示历程中仅包含2个基元反应（一步直接转化为产物的反应）
B.三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C.该反应在高温条件下能自发进行
D.催化剂时，决速反应的方程式为
12.已知在℃时高炉炼铁可发生如下反应：
① ，平衡常数为；
② ，平衡常数为。
以下说法正确的是（ ）
A.反应②的平衡常数表达式为
B.℃时，反应的平衡常数
C.℃时增大压强，减小、不变
D.℃时，反应的平衡常数
13.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如（苯酚）]，其工作原理如图所示（表示自由基，有强氧化性）。下列说法错误的是（ ）
A.应与电源的负极相连
B.在该电芬顿工艺中作催化剂
C.上电极反应式之一为
D.若处理苯酚，则理论上电路中通过电子
14.已知制备光气的反应为 ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量（）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：
B.平衡常数：
C.的平衡转化率：
D.b点时，若，则的平衡转化率为50%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是________（写出一条原因即可）。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为________。
（2）黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为________。
（3）将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到（标准状况）气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为________。
（4）和的燃烧热分别为、，已知 ；则的________。
（5）某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
①实验i中气体减少的原因是________。
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有、________。
③随着阴极析出，实验ii中平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是________。
16.（14分）碘化钾（）是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液（碘的主要存在形式为和）制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加人上述制备的沉淀，铁粉（过量），蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液的，将滤液倒入________（填仪器名称）中加热至________（填现象），冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的控温方法为________，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为________。
（3）步骤Ⅲ中，仪器的名称是________，现象是________。
（4）产品中含量的测定
称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是________，在滴定时溶液应盛放在________（“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）样品中的质量分数为________。
17.（14分）氧化镓可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料（主要成分为、、）为原料生产的工艺流程如图所示：
已知：镓、铝是同主族相邻元素，元素在溶液中存在的形式有、、。
回答下列问题：
（1）滤渣1为，工业上以石英砂（主要成分为）、________（填化学式）为原料生产普通玻璃。
（2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气（提供），其优点是不产生污染环境的，写出、空气和稀硝酸反应的化学方程式：________。
（3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是________。
（4）“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是________。
（5）滤渣2是________[写化学式，不考虑和]。
（6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是________。
18.（15分）甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径。工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）。
A.恒温恒容下增加的用量B.恒温恒压下通入惰性气体
C.升高温度D.加入更高效催化剂
（2）研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
i.；
ii.；
iii.⋯
iv.，。
则反应iii的方程式为________。
（3）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线”或“曲线”）。
②恒压、、初始条件下，反应至转化率达到点的值，要使转化率能达到点的值，改变的条件可能是________。
③已知图中时曲线、对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为________，此温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。
（4）甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解： 和的歧化：。
①歧化反应的________（填“>”或“