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浙江省台州市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
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这是一份浙江省台州市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了2L的CO，00mL蒸馏水，00，90等内容，欢迎下载使用。
总分考试时间：100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．B．COC．D．CaO
2．下列常见仪器中能直接加热的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．熔融KClB．盐酸C．酒精D．石墨
4．下列说法不正确的是（ ）
A．和是两种不同的核素B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素D．氧气转变为臭氧是物理变化
5．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物现变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的问题
6．人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是（ ）
A．瑞典化学家舍勒——首先在实验室发现并确认了氯气
B．门捷列夫——编制第一张元素周期表
C．侯德榜——发明联合制碱法
D．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素
7．下列有关实验安全的叙述不正确的是（ ）
A．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜
B．GHS标准符号示意“毒性物质”
C．浓NaOH溶液沾到手上应立即用大量水冲洗
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶
B．下列有关物质制备或用途说法不正确的是（ ）
A．工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠
B．铁红可用作油漆、涂料的红色颜料
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．、臭氧是自来水消毒剂
9．新型陶瓷AIN可通过反应：合成，下列正确的是（ ）
A．上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B．有参加反应，则能产生67.2L的CO
C．上述反应中，每生成1mlAIN需转移3ml电子
D．AlN的摩尔质量内41g
10．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙中加盐酸：
B．稀硫酸和溶液的反应：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．溶液腐蚀钢板：
11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含质子数为
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为
C．固体中含离子总数为
D．溶液中所含钠离子数为
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13．下列几种类推结论符合事实的是（ ）
A．碳酸钠溶于水散热，则碳酸氢钠溶于水也放热
B．可改写为，则也可改写为
C．常温下钠和钾都是固态，则钠钾合金常温下也是固态
D．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成
14．氯胺（）有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯胺属于铵盐B．氯胺中氯元素的化合价为-1价
C．氯胺与水反应可生成和HClD．氯胺的消毒原理和漂白粉相似
15．下列描述与图象相对应的是导电性（ ）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向溶液中通入时物质的量的变化
C．图③表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
16．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
17．（6分）（1）小苏打的化学式__________
（2）镁离子的结构示意图__________
（3）氯酸钠在水中的电离方程式__________
（4）84消毒液与洁厕灵混合使用的离子方程式__________
18．（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
若A的焰色反应为黄色，且A为化合牧，回答下列问题：
（1）A与反应的离子方程式为__________。
（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式__________。
（3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
A．NaCl溶液B．溶液C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。
（4）图中①处填__________，②处填__________。
（5）下列说法正确的是__________。
A．铁与高温水蒸气的反应可转化为
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化
C．加足量氯水可实现转化为
D．、都可由化合反应制备
（6）中铁元素的检验__________。
19．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：
（1）氯元素在周期表中的位置是__________。
（2）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________。（写元素符号）
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式__________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是__________（填字母）。
A．最高化合价为+6
B．简单气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数__________（用含a的代数式表示）。
20．（10分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢纳含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），该测定实验共进行了四次：
①配制盐酸和的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是__________（填序号）。
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大一偏小”或“无影响”）
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：__________；
B．定容时俯视刻度线：__________。
（3）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为__________。（小数点后保留2位）
21．（10分）高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，实验室制备的装置如图所示。（夹持装置略去）
查阅资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
（1）装置A为氯气发生装置，盛放的仪器名称是__________，盛放浓盐酸的仪器名称是__________，玻璃管的作用是__________。
（2）装置B中盛放的试剂是__________。
（3）装置C中生成的离子方程式为__________。
（4）以下说法正确的是__________。
A．装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在。
B．搅拌操作，既可以防止因局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率
C．该反应放热，不利于固体析出，将装置C放入冰水浴中进行改进
D．在水处理中仅起到净水作用
（5）装置D的作用是（用离子方程式说明）__________。
22．（4分）取和固体混合物加热，一段时间后固体质量减少4.8g将剩余固体和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，最终溶液中氯元素全部以存在。（已知：）
（1）的分解率为__________。
（2）生成氯气的物质的量为__________。
高一化学参考答案
1．C2．D3．A4．D
5．B6．A7．B8．A
9．C10．D11．B12．A
13．B14．D15．B16．C
17．（1）
（2）略
（3）
（4）
（1）（2）每空1分，（3）（4）每空2分
18．（1）
（2）CO
（3）B
（4）单质
（5）BCD
（6）取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素
（每小题2分）
19．（1）第三周期ⅦA族
（2）O N Si
（3）
（4）BD
（5）或
（每小题2分）
20．（1）①②④③或②①④③（2分）
（2）①11.9（2分）②250ml容量瓶 胶头滴管（2分）
③A．无影响（1分）B．偏大（1分）
（3）0.50g（2分）
21．（1）圆底烧瓶（1分） （恒压）分液漏斗（1分） 平衡压强，使液体顺利滴下（1分）
（2）饱和食盐水（1分）
（3）（2分）
（4）ABC（2分）
（6）（2分）
22．50%（2分） 0.31ml（2分）实验操作及现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变灰色
Na在空气中会生成
B
向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含
C
用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
19.00
19.10
18.90
17.00
总分考试时间：100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．B．COC．D．CaO
2．下列常见仪器中能直接加热的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．熔融KClB．盐酸C．酒精D．石墨
4．下列说法不正确的是（ ）
A．和是两种不同的核素B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素D．氧气转变为臭氧是物理变化
5．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物现变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的问题
6．人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是（ ）
A．瑞典化学家舍勒——首先在实验室发现并确认了氯气
B．门捷列夫——编制第一张元素周期表
C．侯德榜——发明联合制碱法
D．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素
7．下列有关实验安全的叙述不正确的是（ ）
A．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜
B．GHS标准符号示意“毒性物质”
C．浓NaOH溶液沾到手上应立即用大量水冲洗
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶
B．下列有关物质制备或用途说法不正确的是（ ）
A．工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠
B．铁红可用作油漆、涂料的红色颜料
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．、臭氧是自来水消毒剂
9．新型陶瓷AIN可通过反应：合成，下列正确的是（ ）
A．上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B．有参加反应，则能产生67.2L的CO
C．上述反应中，每生成1mlAIN需转移3ml电子
D．AlN的摩尔质量内41g
10．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙中加盐酸：
B．稀硫酸和溶液的反应：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．溶液腐蚀钢板：
11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含质子数为
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为
C．固体中含离子总数为
D．溶液中所含钠离子数为
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13．下列几种类推结论符合事实的是（ ）
A．碳酸钠溶于水散热，则碳酸氢钠溶于水也放热
B．可改写为，则也可改写为
C．常温下钠和钾都是固态，则钠钾合金常温下也是固态
D．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成
14．氯胺（）有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯胺属于铵盐B．氯胺中氯元素的化合价为-1价
C．氯胺与水反应可生成和HClD．氯胺的消毒原理和漂白粉相似
15．下列描述与图象相对应的是导电性（ ）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向溶液中通入时物质的量的变化
C．图③表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
16．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
17．（6分）（1）小苏打的化学式__________
（2）镁离子的结构示意图__________
（3）氯酸钠在水中的电离方程式__________
（4）84消毒液与洁厕灵混合使用的离子方程式__________
18．（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
若A的焰色反应为黄色，且A为化合牧，回答下列问题：
（1）A与反应的离子方程式为__________。
（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式__________。
（3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
A．NaCl溶液B．溶液C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。
（4）图中①处填__________，②处填__________。
（5）下列说法正确的是__________。
A．铁与高温水蒸气的反应可转化为
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化
C．加足量氯水可实现转化为
D．、都可由化合反应制备
（6）中铁元素的检验__________。
19．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：
（1）氯元素在周期表中的位置是__________。
（2）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________。（写元素符号）
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式__________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是__________（填字母）。
A．最高化合价为+6
B．简单气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数__________（用含a的代数式表示）。
20．（10分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢纳含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），该测定实验共进行了四次：
①配制盐酸和的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是__________（填序号）。
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大一偏小”或“无影响”）
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：__________；
B．定容时俯视刻度线：__________。
（3）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为__________。（小数点后保留2位）
21．（10分）高铁酸钾（）是一种高效的水处理剂，实验室制备的装置如图所示。（夹持装置略去）
查阅资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
（1）装置A为氯气发生装置，盛放的仪器名称是__________，盛放浓盐酸的仪器名称是__________，玻璃管的作用是__________。
（2）装置B中盛放的试剂是__________。
（3）装置C中生成的离子方程式为__________。
（4）以下说法正确的是__________。
A．装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在。
B．搅拌操作，既可以防止因局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率
C．该反应放热，不利于固体析出，将装置C放入冰水浴中进行改进
D．在水处理中仅起到净水作用
（5）装置D的作用是（用离子方程式说明）__________。
22．（4分）取和固体混合物加热，一段时间后固体质量减少4.8g将剩余固体和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，最终溶液中氯元素全部以存在。（已知：）
（1）的分解率为__________。
（2）生成氯气的物质的量为__________。
高一化学参考答案
1．C2．D3．A4．D
5．B6．A7．B8．A
9．C10．D11．B12．A
13．B14．D15．B16．C
17．（1）
（2）略
（3）
（4）
（1）（2）每空1分，（3）（4）每空2分
18．（1）
（2）CO
（3）B
（4）单质
（5）BCD
（6）取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素
（每小题2分）
19．（1）第三周期ⅦA族
（2）O N Si
（3）
（4）BD
（5）或
（每小题2分）
20．（1）①②④③或②①④③（2分）
（2）①11.9（2分）②250ml容量瓶 胶头滴管（2分）
③A．无影响（1分）B．偏大（1分）
（3）0.50g（2分）
21．（1）圆底烧瓶（1分） （恒压）分液漏斗（1分） 平衡压强，使液体顺利滴下（1分）
（2）饱和食盐水（1分）
（3）（2分）
（4）ABC（2分）
（6）（2分）
22．50%（2分） 0.31ml（2分）实验操作及现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变灰色
Na在空气中会生成
B
向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含
C
用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
19.00
19.10
18.90
17.00
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