广西壮族自治区柳江中学2022-2023学年高一下学期开学分班模拟考试化学（二）试卷）(含答案)

这是一份广西壮族自治区柳江中学2022-2023学年高一下学期开学分班模拟考试化学（二）试卷）(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列冬奥会物品制作材质的主要成分属于合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C.食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D.维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒
4、下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素B.石墨和互为同素异形体
C.的质子数为17D.氘（D）原子核外有1个电子
5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在
C.先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
6、下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是( )
A.B.
C.D.
7、下列说法不正确的是( )
A.工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸
B.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
C.工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁
D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
8、下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，1.8g中含有质子的数目为0.9
溶液中含有的的数目为
C.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2g，Zn失去的电子数为0.4
D.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1
10、下列反应的离子方程式的书写正确的是( )
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：
B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：
C.用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：
D.硫酸与氢氧化镁反应：
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、下列排序，正确的是( )
A.离子半径：
B.水溶液酸性：
C.沸点：
D.稳定性：
13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：。下列判断不正确的是( )
A.是氧化产物，是还原产物
B.既是氧化剂，又是还原剂
C.标准状况下，产生22.4L时反应转移
D.不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为3∶1的分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z>X>Y
B.X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
C.Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15、将使用过的废铝热剂(主要成分为，含少量)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是( )
A.“碱浸”时，发生反应的化学方程式为
B.“沉铝”时，可以用足量HCl代替
C.冶炼金属铝的方法为热还原法
D.该流程中各步均不涉及氧化还原反应
16、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A.已知与，则B.离子半径：
C.的还原性+定大于D.气态氢化物的稳定性：
二、填空题
17、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有_______。
(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。
Ⅱ.已知离子还原性。
(4)氧化性_______(填“>”“=”或“＜”)。
(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。
Ⅲ.是一种酸性氧化物，类似的性质。
(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。
18、如图是元素周期表中的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是_______，其原子结构示意图为_______。
(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，a与d元素形成化合物的化学式为_______，该化合物中a的化合价为_______。
(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是_______(填序号)。
A.e元素的单质熔点比c元素单质的低
B.e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈
C.e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强
D.e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c
(4)将通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_______，所发生反应的离子方程式是_______。
(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 (仅用离子方程式表示即可)_______；_______。
(6)k元素是(硒)。运用元素周期律分析下列有关元素的推断，正确的是_______(填序号)。
A.元素的最高正化合价为B.比稳定
C.的原子半径比钾原子大D.亚硒酸是一种弱酸
19、Ⅰ.回答下列问题：
(1)保存金属钠的正确方法是______(填序号)。
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是______(填序号)。
A.B.C.NaOHD.
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为______，检验该反应产生的气体的方法是______。
Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(4)A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。
(5)填写表中空格：
(6)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。
20、金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
(1)上述流程中，将废铜料研磨的目的是_______
(2)碱浸的化学方程式_______
(3)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_______；
(4)请写出酸溶过程中单质铜发生反应的化学方程式：_______；
(5)试剂X可以是_______；操作2所得的滤渣是_______
(6)操作3是一系列操作。其操作为_______、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
参考答案
1、答案：C
解析：A.树脂属于有机高分子材料，故A项不符合题意；
B.碳纤维属于复合材料，故B项不符合题意；
C.高强钢和耐火耐候钢属于合金，故C项符合题意；
D.花岗岩属于硅酸盐材料，D项不符合题意。
故选：C。
2、答案：C
解析：钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应。
故选C。
3、答案：D
解析：D项，烧碱属于碱，也属于化合物，液态氧属于单质，碘酒属于混合物，故D项正确；
A项，生石灰属于氧化物，也属于化合物，白磷属于单质，熟石灰属于碱，也属于化合物，故A项错误；
B项，空气属于混合物，氮气属于单质，胆矾属于化合物，故B项错误；
C项，干冰属于氧化物，也属于化合物，铁属于单质，氯化氢属于化合物，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
4、答案：A
解析：A.和的质子数不同，不是同位素关系，故A错误；
B.石墨和都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确；
C.的质子数等于原子序数，为17，故C正确；
D.氘（D）原子核外电子数等于核电荷数，等于原子序数，则有1个电子，故D正确；
故选：A。
5、答案：B
解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A项错误；氯气呈黄绿色，且有刺激性气味，如果溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，B项正确；由于加入盐酸酸化的过程中引入了，根据生成白色沉淀的现象无法说明氯水中是否存在，C项错误；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，是因为与NaOH发生反应，不能说明有HClO存在，D项错误。
6、答案：A
解析：A.可以在酸性溶液中大量共存且无色透明，A正确；
B.酸性条件下的高锰酸根具有强氧化性会与碘离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；
C.溶液是无色透明的，铜离子有颜色（蓝色），C错误；
D.酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，会生成水和二氧化碳，D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：A.黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体，从而进一步制备硫酸，故A正确，不符合题意；
B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可以用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确，不符合题意；
C.工业上一般通过热还原法制备金属铁，直接通过电解熔融氧化铁制备铁耗能大，故C错误，符合题意；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确，不符合题意。
8、答案：A
解析：A.二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A不符合；
B.碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成氯化钠、二氧化碳和水，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B符合；
C.除去水中的泥沙可以用过滤的方法，C符合；
D.浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，D符合；
答案选A。
9、答案：C
解析：A.常温常压下，1.8g中含有质子的数目为：，故A正确；
溶液，钠离子浓度为1ml/L，则1L0.5ml/L溶液中含有的数目为，故B正确；
C.Zn与盐酸反应生成1ml氢气，失去2ml电子，若产生0.2g，即，Zn失去0.2ml电子，失去的电子数为0.2，故C错误；
D.标准状况下，2.24L氮气物质的量为：，含有原子的数目为0.1，故D正确；
故选：C。
10、答案：B
解析：A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应时钙离子也参与离子反应转化成碳酸钙沉淀，其正确的离子方程式为： (小苏打少量时)或（小苏打足量时），A错误；
B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：，B正确；
C. 用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu，铁元素转化为亚铁离子而不是铁单质，其正确的离子方程式为：，C错误；
D. 硫酸与氢氧化镁反应正确的离子方程式为：，D错误；
故选B。
11、答案：A
解析：A.向溶液中通入氯气，再滴加几滴溶液，溶液显红色，只能说明 被氧化为，A错误；
B.向沸水中滴加少量饱和溶液，发生反应：，生成的胶体具有丁达尔效应，B正确；
C.向溶液中滴加溶液，发生反应：，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，氧化性：，C正确；
D.中含有，加入溶液，溶液显红色，加入铁粉发生反应：，还原性：，D正确；
故选A。
12、答案：C
解析：A.的核外电子排布均相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故A错误；
B.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，则水溶液酸性：，故B错误；
C.常温下，碘单质为固体，溴单质为液体，氯气为气体，故沸点：，故C正确；
D.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，故D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：A.Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，是还原产物，选项A正确；
B.过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，选项B错误；
C.标准状况下，产生22.4L时反应转移，选项C正确；
D.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，选项D正确；
答案选B。
14、答案：C
解析：A.电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B.同周期元素从左到右，非金属性增强，最简单氢化物的稳定性增强，稳定性，故B错误；
C.O与Na能形成化合物，故C正确；
D.由H、N、O三种元素所组成化合物显碱性，故D错误；
选C。
15、答案：A
解析：A.与反应，选项A正确；
B.足量会使溶解，不可代替，选项B错误；
C.冶炼金属铝为电解法，选项C错误；
D.属于氧化还原反应，选项D错误；
答案选A。
16、答案：C
解析：与的电子层结构相同，则两种离子核外电子数相等，从而得出，A项错误；的电子层结构相同，则原子序数Z