陕西省宝鸡市2022届高考模拟检测（二模）理科综合化学试题(含答案)

这是一份陕西省宝鸡市2022届高考模拟检测（二模）理科综合化学试题(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是( )
A.竹简的主要化学成分为纤维素
B.丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
C.“金”的冶炼过程涉及化学变化
D.“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料
2、下列过程涉及的离子方程式正确的是( )
A.泡沫灭火器的工作原理：
B.磁性氧化铁溶于HI溶液：
C.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
3、某种激光染料应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图，下列叙述错误的是( )
A.分子式为
B.该物质含有3种官能团
C.能发生氧化、加成、水解反应
D.不能使溴水和酸性溶液褪色
4、下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是( )
A.用溶液制无水固体B.证明反应产物中有
C.保护金属铁不被腐蚀D.用盐酸标准液滴定NaOH溶液
5、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、2020年《Science》报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷()的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合即可生成环氧乙烷。下列说法正确的是( )
A.泡沫镍电极为阳极，发生还原反应
B.整个过程中，氯离子浓度不变
C.离子交换膜应为阳离子交换膜
D.该过程的总反应为：
7、用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。25℃时，用的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法错误的是( )
A.原HA溶液的浓度为
B.HA的电离常数
C.b点溶液中存在
D.c点溶液中离子浓度的大小关系为
二、填空题
8、铋酸钠是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是，含少量、、)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度。
(1)为提高原料的浸出率，可采取措施有 (选填序号)。
a.加入足量的蒸馏水b.搅拌
c.粉碎矿石d.适当升高温度
(2)“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可；与溶液反应的离子方程式 。
(3)“滤渣2”成分的化学式为 。
(4)“除铜”时相关反应：的平衡常数，则的平衡常数 (已知：溶度积)。
(5)“焙烧”时与反应可制得，其副产物为 ；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是 。
(6)取上述产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。
已知：
①、、的氧化性由强至弱的顺序为 。
②该产品的纯度为 。
9、碳酸镧 (相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃分解可生成 (相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧。
Ⅰ.制备产品水合碳酸镧：
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器X的名称为 。
(3)①装置接口的连接顺序为a- -f(填接口字母)；
②装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用 。
(4)为防止溶液碱性太强生成副产物，实验过程中应采取 措施。
Ⅱ.验证所得产品中是否含杂质 (相对分子量为216)：
实验准备：称重装置A的质量为，装入样品后再次称重A记为；称重装有试剂的C装置质量为，按图示连接仪器进行实验。
实验过程：
①打开，和，关闭，缓缓通入干燥的。
②数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯保持1000℃加热A中样品。
③充分反应后熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温后称量A。
④重复上述操作步骤，直至A恒重且质量为。称重装置C记为。
(5)装置B中的试剂为，装置D的作用是 。
(6)若样品中含有在此条件下分解的反应方程式为 。
(7)结果分析：当 时，说明所得样品中不含有。
10、甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。工业上以、CO为原料一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ，其原因为 。
(2)已知反应Ⅱ合成甲醇可分两步进行：
第1步：
第2步：
①反应过程中作催化剂的物质化学式为 。
②第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能量变化可正确表示反应Ⅱ过程的是 (选填标号)；反应Ⅱ属于反应 (选填“放热”或“吸热”)。
(3)一定温度下将和充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡。若容器体积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中甲醇产率的是 。
a.增加的量或的量
b.充入He
c.升高温度
d.按原比例再充入和
(4)为研究反应Ⅱ在不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内的的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示。
①由图1可知合成甲醇的最佳温度为 。
②500℃以上时，的选择性降低的可能原因是 。(填标号)。
A.平衡常数变大B.催化剂活性降低C.反应活化能减小
(5)在物理化学上许多反应的温度对反应速率的影响可通过Arrhenius经验公式进行研究。反应Ⅱ的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能 。当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是 。已知：经验公式为 (其中为反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
11、硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是 。
②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是 (填元素符号)；与互为等电子体的分子 (任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 。
A.和B.LiH和HCN
C.和D.和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为 ，该晶体中不存在的作用力是 (填字母)。
A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：
①的配位数是 。
②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与之间的最近距离为 nm(用含的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为 。
12、异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：
已知：①氯甲基甲醚结构简式为：
②
(1)化合物Ⅰ的名称是 ，化合物Ⅱ所含的官能团名称是 。
(2)Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是 ，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是 。
(3)写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式 。
(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是 。
(5)符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有 种。
①能使溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
(6)结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.竹简是由植物竹子的茎秆制成，其主要化学成分为纤维素，A正确；
B.丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、等，B错误；
C.“金”是指金属，金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C正确；
D.“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，D正确；
故合理选项是B。
2、答案：A
解析：A.水解生成，水解生成，二者相互促进发生完全双水解，生成和，A正确；
B.具有较强的还原性，可以被氧化，因此离子方程式中与的反应，B错误；
C.食醋中含有，为弱酸，不能拆，C错误；
D.稀硝酸与Cu反应生成NO，D错误；
故选A。
3、答案：D
解析：A.分子式为，故A正确；
B.含有碳碳双键、羟基和酯基3种官能团，故B正确；
C.含有苯环、碳碳双键，能与发生加成反应，含有碳碳双键能发生氧化反应，含有酯基能发生水解反应，故C正确；
D.含有碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故D错误。
故选D。
4、答案：C
解析：A.氯化铝易水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进氯化铝水解平衡正向移动，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，不能达到制备无水氯化铝的目的，A错误；
B.木炭与浓硫酸加热条件下反应除了生成二氧化碳、还生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证产物中的二氧化碳，B错误；
C.当金属铁作电解池的阴极时，金属铁被保护，不被腐蚀，能达到目的，C正确；
D.酸碱中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
答案选C。
5、答案：C
解析：A.碱金属从上到下，金属性增强，与氧气反应产生氧化物更加复杂，金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和，说明金属性Na>Li，故A不符合题意；
B.根据盐类水解规律，NaCl溶液显中性，说明氯化钠是强酸强碱盐，溶液显酸性，说明氯化镁是强酸弱碱盐，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即金属性Na>Mg，故B不符合题意；
C.，该反应利用高沸点制备低沸点物质，不能说明Si的非金属性强于碳，故C符合题意；
D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃，则HBr稳定性大于HI，即非金属性Br>I，故D不符合题意；
答案为C。
6、答案：D
解析：A.根据图示可知：泡沫镍电极为阳极，应该连接电源正极，发生氧化反应，A错误；
B.根据图示可知：在反应过程中Cl-的物质的量不变，而反应会消耗水，因此整个过程中，增大，B错误；
C.阳极上失去电子发生氧化反应，，为维持溶液电中性，需Cl-从阴极向阳极定向移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误；
D.根据图示可知该过程的总反应为：，D正确；
故合理选项是D。
7、答案：D
解析：A.据分析，原HA溶液的浓度为，A正确；
B.据分析，HA的电离常数，B正确；
C.b点时，，则，即，此时溶液中存在物料守恒：，电荷守恒，二式合并得，C正确；
D.由图可知，c点时pH=5.23，溶液呈酸性，则，，则，即，，所以c点溶液中离子浓度的大小关系为：，D错误；
答案选D。
8、答案：(1)bcd
(2)防止及水解生成不溶性沉淀;
(3)
(4)
(5) ;能分别与和反应
(6)>>;70%
解析：（1）搅拌、粉碎矿石能增大接触面积、适当升高温度能提高反应速率，则为了提高原料的浸出率，可以采取的措施有搅拌、粉碎矿石、升高温度，因此选项是bcd。
（2）是强酸弱碱盐，会发生水解反应，已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度，则“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可防止及水解生成不溶性沉淀；与溶液反应氧化还原反应，生成、S和，离子方程式。
（3）据分析，“滤渣2”成分的化学式为。
（4）的平衡常数，则的平衡常数。
（5）“焙烧”时与可在熔融状态下反应制得，结合化合价变化情况可知，Na2O2被还原生成Na2O、则其副产物为Na2O；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是能分别与和反应。
（6）①氧化剂的氧化性大于氧化产物，已知：“焙烧”时与可在熔融状态下反应制得，该反应中为氧化剂、为氧化产物，则氧化性>，已知：，则氧化性：>；故氧化性由强至弱的顺序为>>。
②由已知的两个方程式得到关系式：，已知取产品1.0g，消耗的标准溶液25.00mL，则产品纯度为。
9、答案：(1)
(2)干燥管
(3)e→d→b→c;除去中的杂质HCl气体
(4)通入过量气体
(5)浓硫酸防止空气中的、进入装置C影响实验结果
(6)
(7)1：3
解析：（1）在装置①中与固体混合加热发生复分解反应制取得到，反应的化学方程式为：；
（2）根据图示可知仪器X名称为干燥管；
（3）装置①为制取氨气，氨气极易溶于水，应接防倒吸装置e，装置④制取二氧化碳，盐酸易挥发，应用装置②除去杂质HCl气体，最后将两种气体通入装置③反应，连接顺序为：a→e→d→b→c→f；
②装置②中饱和溶液的作用是除去中的杂质HCl气体；
（4）控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸铜，采取的措施是通入过量气体；
（5）装置B中的试剂为浓硫酸，作用是干燥气体；
装置D中碱石灰的作用是防止空气中的进入装置C影响实验结果
（6）若样品中含有，在此条件下分解产生、，反应的反应方程式为：；
（7）根据已知信息：为的质量，为的质量，为的质量，如果样品中不含，则根据可知，即当时，就可以确定样品中不含。
10、答案：(1)反应Ⅰ符合“原子经济性”原则，即原子利用率为100%
(2)Cu/ZnO;C;放热
(3)ad
(4)500℃;B
(5)24;更换了更高效的催化剂
解析：（1）反应Ⅰ中反应物完全转化，原子利用率为100%，符合“原子经济性”原则，而反应Ⅱ原子利用率不到100%，因此反应Ⅰ优于反应Ⅱ。
（2）①催化剂能改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，由反应历程可知，催化剂为：Cu/ZnO。
②由题意可知，第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步的活化能很小，比第一步的活化能小，但能量仍然比初始反应物的能量高，符合条件的为图C，答案选C；由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
（3）a.增加二氧化碳或氢气的量，反应物浓度增加，平衡正向移动，甲醇产率增大，a正确；
b.恒容条件下充入He，容器内总压强增大，但参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，b错误；
c.此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减小，c错误；
d.按原比例再充入二氧化碳和氢气，由等效平衡可知，平衡正向移动，甲醇产率增大，d正确；
答案选ad。
（4）①由图1可知，该体系温度为500℃左右时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性都很高，因此最佳温度为500℃。
②A.催化剂对化学平衡移动无影响，A错误；
B.催化剂的活性在一定温度范围内最大，高于或低于这个温度范围，催化剂的活性降低，导致选择性降低，B正确；
C.使用催化剂，降低反应活化能，催化剂的活性降低，活化能应增大，C错误；
答案选B。
（5）根据图象并结合公式可得：，，联立方程，解得；当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，此时满足：，，联立方程，解得，活化能减小，则实验改变的外界条件是更换了更高效的催化剂。
11、答案：(1);哑铃
(2)氨硼烷与水分子间形成氢键; N；
(3); D
(4)8;
解析：（1）B的原子序数为5，核外有5个电子，则B基态原子核外电子排布式为，能级最高的是2p能级，p轨道为哑铃形；答案为；哑铃。
（2）①氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键；答案为氨硼烷与水分子间形成氢键。
②分子中，B原子提供空轨道，中N原子提供1对孤电子对，形成配位键；原子总数相同、价电子总数相同的微粒为等电子体，用相邻原子代替N、B原子可以得到其等电子体分子；答案为N；。
③A.和分子中的H均呈正电性，和不能形成双氢键，故A不符合题意；
B.LiH为离子化合物，LiH和HCN不能形成双氢键，故B不符合题意；
C.分子中与B原子相连的H呈负电性，分子中与N相连的H呈正电性，与能形成双氢键，故C符合题意；
D.和分子中的H均呈正电性，和不能形成双氢键，故D不符合题意；
答案为C。
（3）由的结构可知，阴离子中形成3个σ键的B原子(无孤电子对)的杂化轨道类型为，形成4个σ键的B原子(无孤电子对)的杂化轨道类型为；该晶体中阴阳离子之间存在离子键，B和O原子之间存在共价键和配位键，水分子之间存在分子间作用力和氢键，所以该物质中不含金属键；答案为、；D
（4）①由硼氢化钠晶胞结构可知，底心周围等距且最近的个数即为的配位数，则的配位数为8；答案为8。
②由硼氢化钠晶胞结构可知，位于面心和棱上，离子个数为，位于顶点、面心、体心，个数为，该晶胞的质量为，体积，晶胞密度，解之，底心位于面对角线的中点，所以与之间的最近距离为；答案为。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，则个数为4，数目为3，数目为1，所以得到的晶体的化学式为；答案为。
12、答案：(1)间苯二酚或1，3-苯二酚(酚)羟基和酮羰基
(2)取代反应保护酚羟基，防止其被破坏
(3)
(4)
(5)13
(6)
解析：（1）由题干流程图中，化合物Ⅰ的结构简式为：，故其名称是间苯二酚或1，3-苯二酚，化合物Ⅱ的结构简式为：，故其所含的官能团名称是(酚)羟基和酮羰基，故答案为：间苯二酚或1，3-苯二酚；(酚)羟基和酮羰基；
（2）由题干流程图可知，Ⅳ转化为Ⅴ即，故该转化的反应类型是取代反应，分析流程中Ⅱ到Ⅲ、Ⅳ到Ⅴ为用氯甲基甲醚来取代羟基，而Ⅵ到Ⅶ又恢复羟基，故氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是保护酚羟基，防止其被破坏，故答案为：取代反应；保护酚羟基，防止其被破坏；
（3）由题干流程图可知，Ⅴ的结构简式为：，故Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式为： ，故答案为： ；
（4）由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相连的甲基上的键断裂与Ⅴ中的醛基发生加成反应生成的中间产物X，然后X再发生消去反应生成Ⅵ，故中间产物的结构简式是，故答案为：；
（5）由题干合成流程图可知，化合物Ⅱ的分子式为：，则符合下列条件①能使溶液显色即含有酚羟基；②既能发生银镜反应即有醛基或甲酸酯基，又能发生水解反应含有酯基，结合O个数，综合为含有甲酸酯，若苯环上为两个取代基即、有邻、间、对三种，若苯环上有三个取代基即、和，则先考虑前两个有邻、间、对三种位置关系，再连第三个取代基时分别有4种、4种和2种位置关系，故符合条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有3+4+4+2=13种，故答案为：13；
（6）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中Ⅲ和Ⅴ合成Ⅵ的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照条件下生成，据此确定合成路线如下：，故答案为：。
选项
事实
结论
A
金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和
金属性：Na>Li
B
常温下，NaCl溶液呈中性，溶液呈酸性
金属性：Na>Mg
C
非金属性：：Si>C
D
热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃
非金属性：Br>I