辽宁省沈阳市民办学校联合体2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题

这是一份辽宁省沈阳市民办学校联合体2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题，共7页。试卷主要包含了同学们须用0，须在答题卡上作答；，5Ca-40Mn-55，“水”是生命之源等内容，欢迎下载使用。
（范围：第一章至第四章）
满分50分
注意事项：
1.同学们须用0.5mm黑色字迹的签字笔在本练习题规定的位置填写自已的班级、姓名及练习号；
2.须在答题卡上作答；
3.本练习题包括选择题和非选择题两个部分，14道小题。共7页。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Mn-55
第一部分选择题（共10分）
（本部分包括10道小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.元素是化学学科重要的概念之一。碳元素和氧元素的根本区别是
A.质子数不同B.相对原子质量不同
C.电子数不同D.最外层电子数不同
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理错误的是
A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不定是阳离子
B.燃烧一定放出热量，但放出热量的变化不一定是燃烧
C.只含一种分子的物质一定是纯净物，纯净物不一定只含一种分子
D.铁丝在氧气中能燃烧，则铁丝在空气也能燃烧
3.缓慢氧化对生活和生产都起到至关重要的作用。下列变化属于缓慢氧化的是
A.动植物呼吸B.氧化汞分解
C.天然气燃烧D.铁的燃烧
4.“水”是生命之源。下列说法不正确的是
A.硬水和软水可以用肥皂水鉴别
B.地球上的淡水资源是非常丰富的
C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
D.水是维持人类生命和健康的营养素之一
5.化学反应一定遵循质量守恒定律。下列描述符合质量守恒定律的是
A.5mL酒精与5mL水混合后，总体积小10mL
B.10g水结成冰，变化前后物质质量保持不变
C.10g的镁与10g氧气完全反应生成20g氧化镁
D.煤块在空气中燃烧质量变小，但反应物和生成物的总质量一定相同
6.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.丙的相对分子质量为44g
B.甲醛分子由碳原子和水分子构成
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
7.下列物质在氧气中点燃后，剧烈燃烧、火星四射的是
A.镁带B.铁丝C.红磷D.氢气
8.除去二氧化碳气体中有的少量一氧化碳。下列方法中，最合理的是
A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体点燃
C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.将混合气体通过紫色石蕊溶液
9.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是
A.用空气制取氮气属于转化aB.转化b一定是化学变化
C.转化c中没有元素的化合价发生改变D.转化c属于分解反应
10.工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。下列有关说法不正确的是
A.过程1和2的反应类型不同
B.过程1和2伴随着能量的变化
C.反应中反成物的质量比为CO2和CH4的质量比11:4
D.反成前元素的化合价均改变
第二部分非选择题（共40分）
11.（7分）阅读下面科普短文。
臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。
图1图2
随着人们对O3认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。
依据文章内容回答下列问题：
（1）大气中O3的作用是_______________。
（2）O3的物理性质是_______________（写出一点即可）。
（3）从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是_______________。
（4）O2转化成O3属于化学变化，请写出其反应的化学方程式_______________，每100gO3产生，理论上消耗O2的质量是_______________。
（5）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是_______________。（写出一点即可）
（6）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______________。
12.（9分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为______________mL。电解水的化学反应方程式为_______________。
（2）水是由______________元素和______________元素组成的。构成水的微粒是_______________。
（3）城市生活用水的主要净化流程如图所示：
①加絮凝剂的作用是_______________。
②通过隔网和滤水池可去除水体中的______________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下：，则X的化学式为_______________，其系数是_______________。
13.（13分）氧气的制取和性质实验。
I.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）选择发生和收集较干燥的O2的装置，填写在下表中（填装置的字母序号）。
（2）如果用MnO2与浓硫酸（液体）加热制备O2可选用的发生装置是____________（填字母）。
II.某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质
（3）请写出如图标示的仪器名称：A_______________B_______________，试管口要略向下倾斜的原因是_______________。
（4）夏天室温很高的时候，检验该装置气密的合理方法是：将导管口放入水面下，然后_______________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（5）可用该方法收集氧气的依据是因为氧气_______________，当观察到_______________现象时可判断氧气已经集满。
（6）若改用下图A的装置收集氧气，则氧气应从_______________端通入；若改用下图B的装置收集氧气，则应把带火星的木条放在_______________端验满（填“a”或“b”）。
A. B.
（7）该同学夹取一小块木炭加热到发红后，由瓶口向下伸进氧气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧，发白光，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_______________。
14.（11分）过氧化钙（CaO2）是一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。
【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2
I.过氧化钙性质的研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有_______________生成。
（2）对实验（I）所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
图1图2
依据实验现象及曲线。分析二氧化碳含量变化的原因_______________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.制备过氧化钙
【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水，以氨气、双氧水、氯化钙为原料。可制得CaO2·8H2O沉淀。反应装置如图3所示：
图3
图4
（3）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶，相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是_______________。
（4）制取CaO2·8H2O的化学方程式为，该反应温度不能过高的原因是：①_______________②_______________。
Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度
【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应：；
2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。
（5）相同条件下，______________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确；原因是_______________。
（6）具体实验步骤如下：
a.连接装置并检查气密性；
b.称量样品的质量2.0g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e.冷却至室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
步骤f中将量气装置两边液面调平的原因是_______________。
（7）实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为_______________；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填序号）。
a.广口瓶中残留少量O2
b.烘干时温度过高，生成了部分CaO
c.稀盐酸的用量不足
d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
【反思】
（8）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是_______________。
2023-2024学年度上学期九年级阶段练习（二）
化学答案
1.A2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.C9.A10.D
11.（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害
（2）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味
（3）O3和O2的分子构成不同
（4）100g
（5）空气中氧气含量低
（6）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
12.（1）10（2）氢氧水分子
（3）①吸附悬浮物，使之沉降②不溶性③KC13
13.（1）①B②A③D（2）C
（3）试管水槽防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（4）用热毛巾捂住试管，一段时间后，撤离热毛巾（其他合理答案均可）
（5）不易溶于水集气瓶中的水全部排出或集气瓶口外有气泡冒出
（6）ab
（7）向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化（其他合理答案均可）
14.（1）氧气（或O2）
（2）
（3）有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
（4）①防止过氧化氢受热分解为水和氧气②防止氨水挥发
（5）装置A装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响
（6）由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，所以需要将量气装置两边液面调平
（7）72%bcd（8）密封保存
（以上答案仅供参考，如有其他合理答案可参照给分）选用药品
发生装置
收集装置
过氧化氢溶液、二氧化锰
①_______________。
③_______________。
氯酸钾、二氧化锰
②_______________。