湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共39分）
1．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是（ ）
A．醋酸钠溶液中
B．醋酸钠溶液是强电解质
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＜7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大
3．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是（ ）
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
B．利用“”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
C．利用“”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
4．下列装置或操作不能达到目的的是（ ）
A．①：制取无水MgCl2B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D．④：研究浓度对反应速率的影响
5．将4ml SO2与2ml O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5ml·L−1。则此条件下的平衡常数K为（ ）
A．4B．0.4C．0.25D．0.2
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO
B．=0.1ml·L−1的溶液：Na+、K+、SO、NO
C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、CO
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO
7．是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（ ）
A．常温时，溶液存在：
B．常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C．相同条件下，溶液中：溶液溶液
D．常温下，的溶液中存在：
8．工业废水中常含有一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡：2 (黄色)+2H+⇌ (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于的生成
B．第①步当2v()=v()时，达到了平衡状态
C．第②步中，还原0.1ml 需要91.2g FeSO4
D．常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5 ml/L，溶液的pH应调至9
9．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)（ ）
A．p3>p4，y轴表示A的物质的量 B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数
C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
10．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正(SiF4)=4v逆(HF) ②HF的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤2ml O-H键断裂的同时，有2ml H-F键断裂
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
12．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
13．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．反应的(已知)
B．溶液中存在：
C．溶液中：
D．
二、多选题（每题4分，共8分）
14．T℃时，向浓度均为的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
①HA的电离常数：； ②。
下列叙述正确的是（ ）
A．酸性：HA”、“”“”“c(CH3COO−)，故A错误；B．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，其溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C错误；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；故选D。
2．【答案】D
【解析】A．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−，加水稀释平衡右移，c(OH−)减小，由于温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故A错误；B．稀释平衡右移，所以稀释后溶液中c(OH−)大于稀释前的1/10，故B错误；C．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，故C错误；D．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−，OH−物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以增大，OH−和NH3·H2O的物质的量之比等于浓度之比，所以增大，故D正确；故选D。
3．【答案】C
【解析】A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为终点的到达，故A正确；B．Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B正确；C．利用“”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C错误；D．使用酚酞试液，在强碱滴定强酸时，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点，故D正确；故选C。
4．【答案】C
【解析】A．镁离子水解，因此在HCl气流中加热制取无水MgCl2，能达到实验目的，故A不符合题意；B．分液漏斗中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气收集到注射器中，利用秒表测定收集气体体积来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到实验目的，故B不符合题意；C．少量NaCl滴加到过量硝酸银中，生成白色沉淀，由于硝酸银过量，再滴加KI，会生成黄色沉淀，不能验证AgCl和AgI的Ksp大小，不能达到实验目的，故C符合题意；D．根据Na2S2O3～H2SO4关系式，2mL 0.5ml∙L−1硫酸溶液显出现浑浊，因此得出相同条件下，浓度越大，反应速率越快，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
5．【答案】A
【解析】利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K= 计算出该反应的平衡常数，平衡时SO3的浓度为0.5ml·L−1，则平衡时各组成物质的量变化为：
平衡常数K===4，故选A。
6．【答案】B
【解析】A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO能氧化Fe2+，不能大量共存，故A不符合题意；B．=0.1ml·L-1的溶液显碱性，离子组Na+、K+、SO、NO彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量共存，故B符合题意；C．常温下Kw=1×10−14，=1012的溶液中c(H+)=1×10−13ml·L−1，溶液显碱性，NH、Al3+在碱性溶液中均不能大量存在，且Al3+与CO之间发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13ml·L−1的溶液中pH=1或pH=13，溶液可能显酸性或碱性，NH和HCO不能在碱性溶液中大量存在，而AlO和HCO不能在酸性溶液中大量存在，故D不符合题意；答案选B。
7．【答案】C
【解析】A．溶液存在物料守恒：
，A正确；B．等物质的量的硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，电离出的氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C．铵根发生水解生成一水合氨和氢离子，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，则相同条件下，溶液中：溶液>溶液，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：，常温下，的溶液中c(H+)=10-5ml/L，，则，D正确；故选：C。
8．【答案】C
【解析】A．根据平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O可知，加入H2SO4后c(H+)增大，平衡正向移动，有利于的生成，A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O可知，故2v()=v()，由于没有说明反应方向，故与平衡无关，B错误；C．根据6Fe2+++14H+=2Cr3++7H₂O+6Fe3+可知，还原0.1ml 需要Fe2+ 0.6ml，故FeSO4的质量为0.6ml×152g/ml=91.2g，C正确；D．Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)，故c(OH−)=，c(H+)=，pH=-lg c(H+)=5，D错误；故选C。
9．【答案】D
【解析】根据图Ⅰ可知，先拐先平衡条件高，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，p2＞p1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故x=1。据此解答。A．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，A的物质的量减小，p3线应在下方，故A错误；B．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，C的体积分数增大，p4线应在上方，故B错误；C．由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；D．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；故选D。
10．【答案】C
【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误；②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确；③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确；④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确；⑤平衡时应有2ml O−H键断裂的同时，有2ml H−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确；能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。
11．【答案】C
【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D．纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故答案为C。
12．【答案】C
【解析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10−10，Ksp(BaSO4)=1×10−11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；故选C。
13．【答案】B
【解析】由题干图示信息可知，当-lgc(OH−)=6.0时，c(H+)=10−8ml/L，的K1====108；当-lgc(OH−)=15.0时，c(H+)=10ml/L，+H+的K2===0.1，据此分析解题。A．反应+N2H4的K====109，pK=-9，A正确；B．N2H5Cl溶液中，依据电荷守恒，可得出：c(Cl−)+c(OH−)=c()+2c()+c(H+)，B错误；C．以的水解方程式进行类推，N2H5Cl溶液中发生水解：+H2ON2H4+H3O+，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH−)，C正确；D．N2H4+H2O+OH−，-lgc(OH−)=6.0时，c(N2H4)=c()，c(OH-)=10-6ml/L，Kb1(N2H4)==10−6.0，D正确；故答案为B。
14．【答案】BC
【解析】A．根据溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系图，得到HA酸中，2pH＝4，即pH＝2，lgc＝−1，即c＝0.1ml/L时c(H+)＝0.01ml/L，对HB酸，c＝0.1ml/L时，pH大于2，所以酸性：HA＞HB，故A错误；B．a点2pH＝4，即pH＝2，lgc＝−1，即c＝0.1ml/L时c(H+)＝0.01ml/L，所以对应的溶液中：c(HA)＝0.1ml/L，c(H+)＝0.01ml/L，故B正确；C．T℃时，弱酸HB的pKa＝−lgKa，Ka＝，pKa≈5，故C正确；D．Ka不会随着溶液浓度的降低而变化，只受外界温度的影响，故D错误；故答案选BC。
15．【答案】AC
【解析】已知H2RH++HR−，Ka1=，HR−H++R2−，Ka2=，由题干图示信息可知，当c(H2R)=c(HR−)即lg=0时，Ka1=c(H+)1，同理当c(R2−)=c(HR−)即lg=0时Ka2=c(H+)1，已知Ka1＞Ka2，故M表示pH与的变化关系，N表示pH与lg的变化关系，据此分析解题。A．由分析可知，线M表示pH与的变化关系，A正确；B．由分析可知，N表示pH与lg的变化关系，当溶液中即lg=0时，pH=5，B错误；C．由分析可知，H2R的Ka1=10−3，Ka2=10−5，故HR−的水解平衡常数为：Kh2===10−11小于Ka2，即NaHR的电离大于水解，则NaHR溶液呈酸性，故有，C正确；D．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HR−)+2c(R2−)，当混合溶液呈中性时即c(H+)=c(OH-)，则有c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)，根据分析可知，当pH=7时，lg＜0，＜0，即c(H2R)＜c(HR−)＜c(R2−)，故，D错误；故答案为AC。
16．【答案】(1)