云南省文山州砚山县第三高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份云南省文山州砚山县第三高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2分）钠跟镁一样能跟某些氧化物反应 夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是（ ）
A．水B．二氧化碳
C．沙土D．泡沫灭火器
3．（2分）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是（ ）
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
4．（2分）以下物质既有极性键又有非极性键的是（ ）
A．HFB．C2H4C．N2D．Na2O2
5．（2分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42﹣
B．Ca（OH）2═Ca++OH2﹣
C．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
D．H2SO4═2H++SO42﹣
6．（2分）下列物质能导电的是（ ）
A．乙醇溶液B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．氢氧化钠固体
7．（2分）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A．KCl→Cl2B．SO32﹣→SO2
C．Fe2（SO4）3→FeSO4D．CaO→Ca（OH）2
8．（2分）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）如表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．1摩尔水在标准状况下的体积是22.4L
B．标况下，28克N2和CO的混合气体的体积是22.4L
C．1摩尔H2的体积是22.4L
D．1摩尔任何物质在标况下的体积是22.4L
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如SO2、CO2、NO2等
C．电离时能生成H+的化合物叫做酸
D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
12．（2分）通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．稀硫酸D．浓氢氧化钠溶液
13．（2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁无铜
14．（2分）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚（3H）的说法正确的是（ ）
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
15．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．碳B．氮C．氧D．氟
16．（2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
17．（2分）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
18．（2分）氧化还原反应电子转移标注错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．（2分）有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
C．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．（2分）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C．纯碱：治疗胃酸过多症
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
21．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
22．（2分）只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
23．（2分）下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（ ）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．HCl
24．（2分）15N、N5+、N3﹣等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是（ ）
A．15N的原子结构示意图为
B．N5+中含36个电子
C．N3﹣中含21个质子
D．15N、N5+、N3﹣互为同位素
25．（2分）将30mL0.5ml/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.3ml/LB．0.05ml/LC．0.06ml/LD．0.03ml/L
26．（2分）关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe 具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁
C．Fe（OH）3胶体呈红褐色，可用于净水
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
27．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．钠与滴有酚酞的水反应时，形成红色溶液
B．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
C．金属钠应保存在煤油中
D．高压钠灯常用于道路和广场的照明
28．（2分）下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确B．①③④C．②③④D．④
二、填空题（共44分）
29．（8分）按要求填空：现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe（OH）3胶体、⑦NH4Cl晶体。
（1）属于非电解质的是 ；上述状态下的物质能导电的电解质有 （填序号）。
（2）制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是 。
（3）FeCl3在水溶液中的电离方程式是 。
30．（12分）如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 （填分子式）。
（2）②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。
（4）②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为
（5）下列物质中，互为同素异形体的是 ，属于同位素的 。
①正戊烷
②白磷
③
④
⑤Cl
⑥红磷
⑦Cl
31．（10分）健康人体内含铁元素大约 2～3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是 ；试剂2的化学式为 。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C 性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 ，现象为 。
32．（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：装置A中反应为KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是 。
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③浓硫酸
④碱石灰
A．①④②
B．①③②
C．②③①
D．②④①
（2）F中盛放 （填化学式）溶液。
（3）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为 ml。
（4）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下所示：注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
②需“密封保存”的原因： 。
三、计算题
33．（4分）5.3g固体Na2CO3恰好与50mL某浓度的盐酸完全反应。
（1）求产生的CO2在标准状况下的体积为多少？
（2）求该盐酸的物质的量浓度？
2021-2022学年云南省文山州砚山第三高级中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题两分，共56分）
1．（2分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．汽油为液体，易燃烧；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
C．过氧化氢具有氧化性；
D．硫酸铜不能发生爆炸。
【解答】解：A．汽油为易燃液体，故A正确；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故B正确；
C．过氧化氢具有氧化性，故C正确；
D．硫酸铜不能发生爆炸，不能贴腐蚀品标志；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）钠跟镁一样能跟某些氧化物反应 夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是（ ）
A．水B．二氧化碳
C．沙土D．泡沫灭火器
【分析】钠性质很活泼，能和氧气、水反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应．
【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，且钠和水反应生成氢气，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠，促进钠的燃烧，故B错误；
C．钠燃烧时可以用沙土覆盖，故C正确；
D．泡沫灭火器能产生二氧化碳，过氧化钠和水反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火；
故选：C。
【点评】本题考查了钠及过氧化钠的性质，明确能与钠、过氧化钠反应的物质即可解答，难度不大。
3．（2分）下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是（ ）
A．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁
B．Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂粉精是纯净物
D．次氯酸的酸性比碳酸弱
【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．依据氯气在反应中氯元素化合价变化判断；
C．漂粉精的主要成分为NaCl、NaClO；
D．碳酸与次氯酸盐能反应生成次氯酸。
【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸、部分升高，故B错误；
C．漂粉精的主要成分为NaCl，由多种物质组成，故C错误；
D．碳酸与次氯酸盐能反应生成次氯酸，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
4．（2分）以下物质既有极性键又有非极性键的是（ ）
A．HFB．C2H4C．N2D．Na2O2
【分析】同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。
【解答】解：A.HF只含H﹣F极性键，故A错误；
B.乙烯含C﹣H极性键及C＝C非极性键，故B正确；
C.N2只含N≡N非极性键，故C错误；
D.Na2O5含离子键及O﹣O非极性键，不含极性键；
故选：B。
【点评】本题考查共价键，为高频考点，把握共价键的形成及判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的类型，题目难度不大。
5．（2分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42﹣
B．Ca（OH）2═Ca++OH2﹣
C．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
D．H2SO4═2H++SO42﹣
【分析】A．电荷、原子个数都不守恒；
B．氢氧根离子不能合在一起书写；
C．硝酸根离子带1个单位负电荷；
D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离。
【解答】解：A．硫酸铝钾为强电解质4）2═K++Al3++2SO46﹣，故A错误；
B．氢氧化钙为强电解质2═Ca++2OH﹣，故B错误；
C．硝酸钙为强电解质3）2═Ca2++2NO3﹣，故C错误；
D．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO7═2H++SO44﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷守恒规律，题目简单。
6．（2分）下列物质能导电的是（ ）
A．乙醇溶液B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．氢氧化钠固体
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答。
【解答】解：A．乙醇属于非电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电；
C．液态氯化氢不存在自由移动的离子，故C错误；
D．氢氧化钠固体不存在自由移动的离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质导电性的判断，题目难度不大，注意导电实质是存在自由移动的离子。
7．（2分）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A．KCl→Cl2B．SO32﹣→SO2
C．Fe2（SO4）3→FeSO4D．CaO→Ca（OH）2
【分析】根据给出的变化中元素的化合价若降低，则一般需要加入还原剂才能实现转化，以此解答该题。
【解答】解：A．KCl→Cl2氯元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
B．SO33﹣→SO2，元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂；
D．CaO→Ca（OH）2，元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化剂中某元素的化合价在反应中降低，则需要加入还原剂实现氧化还原反应。
8．（2分）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，存在电子的转移，据此分析解答。
【解答】解：A．过滤操作，不是氧化还原反应；
B．是酸碱中和反应，不是氧化还原反应；
C．是溶解过程，不是氧化还原反应；
D．是电解水，H，是氧化还原反应。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
9．（2分）如表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【解答】解：A．氧化物属于化合物，故A不选；
B．熔融氯化钠属于电解质，故B不选；
C．胶体属于分散系，故C不选；
D．碱性氧化物属于金属氧化物，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题。学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。
10．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．1摩尔水在标准状况下的体积是22.4L
B．标况下，28克N2和CO的混合气体的体积是22.4L
C．1摩尔H2的体积是22.4L
D．1摩尔任何物质在标况下的体积是22.4L
【分析】A．标准状况下水不是气体；
B．N2和CO的摩尔质量都是28g/ml，计算气体物质的量＝＝1ml，V＝22.4n；
C．温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算；
D．标准状况下1ml任何气体所占体积约为22.4L。
【解答】解：A．水在标准状况下不是气体，故A错误；
B．N2和CO的摩尔质量都是28g/ml，计算气体物质的量＝，标准状况下混合气体的体积＝1ml×22.5L/ml＝22.4L；
C．温度压强不知2的体积，故C错误；
D．8摩尔任何气体在标况下的体积是22.4L，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了气体摩尔体积、条件的分析应用，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大。
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如SO2、CO2、NO2等
C．电离时能生成H+的化合物叫做酸
D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【分析】A．氯气具有强氧化性；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；
C．电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的为酸；
D．依据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，分析反应中元素化合价变化判断。
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，故A错误；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物、亚硝酸钠和水，故B错误；
C．电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的为酸，如硫酸氢钠等；
D．依据2Na2O2+2H2O＝2NaOH+O2↑，反应中过氧化钠中﹣1价氧元素部分化合价降低，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、元素化合物、氧化还原反应等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。
12．（2分）通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．稀硫酸D．浓氢氧化钠溶液
【分析】铝能与盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀硝酸反应，但常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可以用铝槽车装运，据此判断。
【解答】解：A．铝与浓盐酸反应2Al+6HCl＝8AlCl3+3H5↑，生成氯化铝和氢气，故A错误；
B．常温下，生成一层致密的氧化物保护膜，故能用铝槽车来运送；
C．铝在稀硫酸中不能发生钝化2SO4＝Al8（SO4）3+2H2↑，故不能用铝槽车来运送；
D．铝和氢氧化钠溶液反应2、H3，反应为：2Al+2NaOH+7H2O＝2NaAlO8+3H2↑，所以不能用铝槽车来运送；
故选：B。
【点评】本题考查铝的性质，难度较小，注意钝化现象为常温，常见金属为铁、铝在浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
13．（2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁无铜
【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。
【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu、Cu时Fe先参加反应、Cu部分反应，故A错误；
B．如果铁离子的量足够大、Cu完全反应后铁离子还剩余、Fe都不存在；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，所以烧杯中还剩Fe，故C错误；
D．Fe的还原性大于Cu、Cu时Fe先参加反应，则Fe会和铜离子发生置换反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等。
14．（2分）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚（3H）的说法正确的是（ ）
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
B．原子中中子数＝质量数﹣质子数；
C．核废水中的氚的原子百分率高；
D．氕、氘、氚核电荷数都是1，核外电子数相同。
【解答】解：A．氚（3H）是氢元素的一种核素，和氕，故A错误；
B．氚（3H）的质子数为4，质量数为3，中子数与质子数之差为1；
C．自然界中氚的原子百分率不变，故C错误；
D．氕、氘、氚核电荷数都是6，化学性质相同；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、同位素概念等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
15．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．碳B．氮C．氧D．氟
【分析】对于主族元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，据此分析。
【解答】解：对于主族元素，同周期从左到右，故非金属性：F＞O＞N＞C，
故选：D。
【点评】本题考查了元素周期律中的元素非金属性强弱比较，应把握住非金属性的周期性变化，难度不大，注意基础知识的积累。
16．（2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
【分析】A、非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大；
C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D、同周期从左向右金属性在减弱。
【解答】解：A、因非金属性I＜Br＜Cl4＜HBrO4＜HClO5，故A不正确；
B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，故C正确；
D、Na、Al都在第三周期，则金属性Na＞Mg＞Al；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，熟悉元素的性质在同周期、同主族性质的变化规律是解答本题的关键，难度不大。
17．（2分）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
【分析】A．氮化硅陶瓷为新型耐高温陶瓷；
B．硅是良好的半导体材料，可用作芯片；
C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料；
D．依据钛合金硬度大、强度高、耐腐蚀的性质解答。
【解答】解：A．氮化硅陶瓷为新型耐高温陶瓷，故A正确；
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作芯片，故B错误；
C．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，硬度高，高温强度大，热导率大，属新型无机非金属材料；
D．合金具有优良的金属性能，“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金、耐高压，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学与生产、生活的密切关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力。
18．（2分）氧化还原反应电子转移标注错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．NO2中N元素的化合价部分由+4价降低为+2价，部分由+4价升高为+5价，转移电子数为2；
B．H2S中S元素的化合价升高为0价，H2SO4中S元素的化合价降低为+4价，转移电子为2；
C．NaClO中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，转移电子数为1；
D．KIO3中I得到电子，KI中I失去电子，转移电子数为5。
【解答】解：A．NO2中N元素的化合价部分由+4价降低为+4价，部分由+4价升高为+5价，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A正确；
B．H7S中S元素的化合价升高为0价，H2SO8中S元素的化合价降低为+4价，转移电子为2，故B错误；
C．NaClO中Cl元素的化合价降低，转移电子数为3，故C正确；
D．KIO3中I得到电子，KI中I失去电子，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握电子转移方向和数目的表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子数目，题目难度不大。
19．（2分）有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
C．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
【分析】A.容量瓶不能用待配溶液润洗；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.容量瓶带有瓶塞，使用前必须查漏；
D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能加水。
【解答】解：A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗，所得溶液浓度偏高；
B.称好的固体试样应该放入烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；
C.容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故C正确；
D.摇匀后部分溶液在容量瓶刻度线上方，导致凹液面低于刻度线，不能再加水，溶液浓度偏低；
故选：C。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制步骤、操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
20．（2分）化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C．纯碱：治疗胃酸过多症
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
【分析】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气；
B．漂白粉具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．纯碱为碳酸钠，碱性较强；
D．小苏打为碳酸氢钠，受热以分解生成二氧化碳。
【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳，所以可用作呼吸面具的供氧剂；
B．漂白粉具有强的氧化性，具有杀菌消毒效力，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，不能用于治疗胃酸过多；
D．小苏打为碳酸氢钠，所以可用作制作馒头和面包的膨松剂；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，侧重分析能力与运用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应为解题关键，题目难度不大。
21．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【分析】A．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成+3价的铁；
B．醋酸为弱电解质；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
【解答】解：A．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．氯气与水反应2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；Ba2++Cu5++2OH﹣+SO45﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从反应是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
22．（2分）只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
【分析】Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。
【解答】解：A．NaOH能与（NH4）2SO3、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，故A不选；
B．AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，无法鉴别；
C．BaCl7能与Na2SO4、（NH2）2SO4反应，产生白色沉淀，无法鉴别；
D．分别出现现象是产生白色沉淀、产生白色沉淀和刺激性气味的气体，现象不同，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的检验和鉴别，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大。
23．（2分）下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（ ）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．HCl
【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．铜与氯气反应生成氯化铜；
C．铝与氯气反应生成氯化铝；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢。
【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁2不可以由单质直接化合生成，故A选；
B．铜与氯气反应生成氯化铜2可以由单质直接化合生成，故B不选；
C．铝与氯气反应生成氯化铝4可以由单质直接化合生成，故C不选；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气氧化性强遇到变价金属反应生成最高价氯化物，题目难度不大。
24．（2分）15N、N5+、N3﹣等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是（ ）
A．15N的原子结构示意图为
B．N5+中含36个电子
C．N3﹣中含21个质子
D．15N、N5+、N3﹣互为同位素
【分析】A.15N的核内有7个质子，核外有7个电子；
B.N5+中含34个电子；
C.N3﹣中含21个质子；
D.同位素是质子数相同中子数不同的原子。
【解答】解：A.15N的核内有7个质子，核外有7个电子，故A错误；
B.N2+中含5×7﹣2＝34个电子，故B错误；
C.一个氮原子含有7个质子，3个氮就有21个质子6﹣中含21个质子，故C正确；
D.同位素是质子数相同中子数不同的原子，N5+、N3﹣不是原子，故15N、N6+、N3﹣不互为同位素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、微粒数关系、物质构成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
25．（2分）将30mL0.5ml/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.3ml/LB．0.05ml/LC．0.06ml/LD．0.03ml/L
【分析】先根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后硫酸的物质的量浓度，然后根据硫酸的化学式计算出稀释后溶液中氢离子浓度。
【解答】解：将30mL 0.5ml/LH7SO4溶液加水稀释到500mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变＝0.03ml/L+的物质的量浓度为：0.03ml/L×2＝0.06ml/L，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力。
26．（2分）关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe 具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁
C．Fe（OH）3胶体呈红褐色，可用于净水
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
【分析】A．Fe是比较活泼金属，能与氧气反应；
B．四氧化三铁属于铁矿石，可用于炼铁；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性；
D．铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应。
【解答】解：A．Fe能与氧气反应，可作食品袋中抗氧化剂；
B．四氧化三铁属于铁矿石，与其具有磁性无关；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水，故C错误；
D．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，可用于溶解电路板上的铜，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意铁元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．钠与滴有酚酞的水反应时，形成红色溶液
B．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
C．金属钠应保存在煤油中
D．高压钠灯常用于道路和广场的照明
【分析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH属于碱，酚酞遇碱变红色；
B．钠燃烧生成过氧化钠；
C．钠应隔绝空气和水保存；
D．钠的焰色试验为黄色。
【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红色，故A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C．钠应隔绝空气和水保存，故C正确；
D．钠的焰色试验为黄色，可用于广场照明，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大。
28．（2分）下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确B．①③④C．②③④D．④
【分析】依据氧化钠和过氧化钠的相关性质作答。
【解答】解：①Na2O能和水反应生成NaOH，是碱性氧化物2O6能和水反应生成NaOH和氧气，不是碱性氧化物；
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na4CO3，Na2O7与CO2发生反应生成碳酸钠和O2，不是不是置换反应，故②错误；
③Na4O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；
④Na8O2能和水、二氧化碳反应生成氧气，而Na2O和水、二氧化碳反应生成NaOH，无氧气生成，故④正确；
故选：D。
【点评】本题考查钠的氧化物，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
二、填空题（共44分）
29．（8分）按要求填空：现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe（OH）3胶体、⑦NH4Cl晶体。
（1）属于非电解质的是 ⑤ ；上述状态下的物质能导电的电解质有 ④ （填序号）。
（2）制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体。区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是 丁达尔效应 。
（3）FeCl3在水溶液中的电离方程式是 FeCl3＝Fe3++3Cl﹣ 。
【分析】解：（1）在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
（2）制取Fe（OH）3胶体时，沸水中加入FeCl3溶液后，应煮沸至呈红褐色；区分溶液和胶体，应利用丁达尔效应；
（3）FeCl3属于盐，在水溶液中发生完全电离。
【解答】解：（1）在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物属于电解质；④熔融的KNO3、⑤CO2、⑦NH6Cl晶体都是化合物，④熔融的KNO3、⑦NH4Cl是电解质，则⑤CO3是非电解质，其中只有④熔融的KNO3能导电，
故答案为：⑤；④；
（2）制取Fe（OH）3胶体时，沸水中加入FeCl6溶液后，应煮沸至呈红褐色，应利用丁达尔效应，
故答案为：红褐；丁达尔效应；
（3）FeCl3属于盐，在水溶液中发生完全电离3＝Fe7++3Cl﹣，
故答案为：FeCl3＝Fe2++3Cl﹣。
【点评】本题考查物质的分类和胶体，侧重考查学生胶体的性质，试题比较简单。
30．（12分）如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 HClO4 （填分子式）。
（2）②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为 Cl﹣＞Na+＞Mg2+ （用离子符号表示）。
（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 。
（4）②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为
（5）下列物质中，互为同素异形体的是 ②⑥ ，属于同位素的 ⑤⑦ 。
①正戊烷
②白磷
③
④
⑤Cl
⑥红磷
⑦Cl
【分析】根据①～⑦七种元素在周期表中的位置可知：①为N、②为Na、③为Mg.、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为O。
【解答】解：（1）根据上述分析可知：元素③为Mg，12号元素；根据非金属性越强，其最高价氧化物形成的水化物酸性越强，非金属性最强的是Cl4，
故答案：；HClO4；
（2）根据上述分析可知：②为Na、③为.，则②、③+、Mg3+、Cl﹣，其半径由大到小的顺序排列为Cl﹣＞Na+＞Mg2+，
故答案：Cl﹣＞Na+＞Mg2+；
（3）根据上述分析可知：②为 Na、④为Al，在加入生Al会生成偏铝酸钠和氢气7O＝2NaAlO2+7H2↑，
故答案：2Al+6NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H4↑；
（4）根据上述分析可知：②为Na、⑦为O，其电子式为：，
故答案为：；
（5）互为同素异形体的是由同种元素组成的不同种单质，所以②白磷和⑥红磷 互为同素异形体，质子数相同的原子Cl和⑦，
故答案：②⑥；⑤⑦。
【点评】本题考查原子结构和元素周期表，侧重考查学生元素周期表和周期律的掌握情况，试题比较简单。
31．（10分）健康人体内含铁元素大约 2～3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是 盐酸 ；试剂2的化学式为 KSCN 。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 。
（3）加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C 还原 性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，现象为 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 。
【分析】药片破碎后加入盐酸溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子，以此解答该题。
【解答】解：（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，先加入KSCN，则试剂2为KSCN；KSCN；
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是6Fe2++Cl2═8Fe3++2Cl﹣，故答案为：3Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣；
（3）加入试剂8 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，Vc具有还原性，
故答案为：还原；
（4）碱性环境中Fe（OH）2更易被O8氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═8 Fe（OH）3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）4+O2+2H8O═4Fe（OH）3 ； 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大。
32．（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：装置A中反应为KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是 C 。
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③浓硫酸
④碱石灰
A．①④②
B．①③②
C．②③①
D．②④①
（2）F中盛放 NaOH （填化学式）溶液。
（3）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为 0.2 ml。
（4）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下所示：注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O 。
②需“密封保存”的原因： 防止NaClO与空气中CO2和水反应生成HClO，HClO不稳定易分解 。
【分析】由实验装置可知，A中发生KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，B中发生Cl2+H2O＝HCl+HClO，I中湿润的有色布条褪色，II为浓硫酸干燥氯气，Ⅲ中为干燥有色布条不褪色，可说明氯气不具有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E中发生2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，F中NaOH溶液吸收尾气，F中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
【解答】解：（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，先通过湿润有色布条，然后通过浓硫酸干燥，再通入干燥的有色布条，说明氯气不具有漂白性，C中I、Ⅱ，浓硫酸，
故答案为：C；
（2）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，
故答案为：NaOH；
（3）A中反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+8Cl2↑+3H8O，标况下13.44L氯气的物质的量为0.6ml3的物质的量为0.2ml，
故答案为：6.2；
（4）①消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸），会发生反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl3↑+H2O产生有毒的氯气，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl6↑+H2O；
②NaClO在空气中吸收二氧化碳和水发生反应产生HClO，HClO不稳定，因此消毒液要密封避光保存，
故答案为：防止NaClO与空气中CO2和水反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
三、计算题
33．（4分）5.3g固体Na2CO3恰好与50mL某浓度的盐酸完全反应。
（1）求产生的CO2在标准状况下的体积为多少？ 1.12L
（2）求该盐酸的物质的量浓度？ 2ml/L
【分析】（1）根据碳原子守恒n（CO2）＝n（Na2CO3），再根据V＝nVm计算CO2的体积；
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，可知n（HCl）＝2n（Na2CO3），再根据c＝计算盐酸的物质的量浓度。
【解答】解：（1）根据碳原子守恒n（CO2）＝n（Na2CO6）＝＝7.05ml2的体积为0.05ml×22.8L/ml＝1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）发生反应：Na7CO3+2HCl＝4NaCl+H2O+CO2↑，可知n（HCl）＝6n（Na2CO3）＝8×0.05ml＝0.6ml，则盐酸的物质的量浓度为，
故答案为：2ml/L。
【点评】本题考查化学方程式的计算，明确化学方程式的含义，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学




Z
Y
X
A．
氧化物
化合物
纯净物
B．
熔融氯化钠
电解质
化合物
C．
胶体
分散系
混合物
D．
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
⑦
三
②
③
④
⑤
⑥
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学




Z
Y
X
A．
氧化物
化合物
纯净物
B．
熔融氯化钠
电解质
化合物
C．
胶体
分散系
混合物
D．
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
⑦
三
②
③
④
⑤
⑥