湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了 关于和的说法正确的是， 氯气是一种重要的化工原料， 下列离子组能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C. 生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D. 当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；
B．陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，溶于水次氯酸钙无法转化为次氯酸钠，故C错误；
D．云雾是胶体，光线穿过胶体会产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
2. 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A. 纯碱(正盐)B. HClO(氧化物)
C. 胆矾(混合物)D. 氯水(单质)
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于正盐，A正确；
B．HClO次氯酸属于酸，B错误；
C．胆矾CuSO4·5H2O，属于纯净物，C错误；
D．氯水，氯气溶于水所得的溶液，属于混合物，D错误；
故选A。
3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；
B．转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；
C．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；
D．摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确；
故选C。
4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 78g 含有的离子数为
B. 1ml Na在氧气中完全燃烧转移电子数为
C. 标准状况下，11.2L 所含的分子数为
D. 1L NaCl溶液中所含的微粒数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由Na+、 构成，78g含有的离子数为，故A错误；
B．1ml Na在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高+1，转移电子数为，故B正确；
C．标准状况下水是液体，11.2L 的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D．NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O分子，1L NaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误；
选B。
5. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是：
B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C. 反应可以进行
D. Z元素在②③反应中均被还原
【答案】D
【解析】
【分析】①反应，A元素化合价升高、B元素化合价降低，A2+是还原剂、B2是氧化剂、A3+是氧化产物、B-是还原产物，所以氧化性B2>A3+，还原性A2+> B-；②反应，B元素化合价升高、Z元素化合价降低，B-是还原剂、Z2是氧化剂、B2是氧化产物、Z-是还原产物，所以氧化性Z2>B2，还原性B-> Z-；③反应，Z元素化合价升高、X元素化合价降低，Z-是还原剂、是氧化剂、Z2是氧化产物、X2+是还原产物，所以氧化性> Z2，还原性Z-> X2+；氧化性由强到弱的顺序是：、还原性A2+> B-> Z-> X2+。
【详解】A．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确；
B．反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，Z-是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C．根据氧化性Z2>A3+、还原性A2+>Z-，所以反应可以进行，故C正确；
D．反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误；
选D。
6. 将CO和的混合气体(共1ml)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为
A. 32gB. 12.8gC. 8gD. 6.4g
【答案】C
【解析】
【详解】根据 ，得总反应，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，过氧化钠吸收0.5mlCO，说明被氧化为二氧化碳的CO的物质的量为0.5ml，则氧气的物质的量为0.25ml，所以原混合气体中的质量可能为8g，故选C。
7. 关于和的说法正确的是
A. 它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
B. 往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体
C. 当它们的质量相等时，消耗的盐酸(等浓度)的量相同
D. 当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的
【答案】D
【解析】
【详解】A．它们均既能与盐酸反应，但是碳酸钠不和氢氧化钠反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；
B．往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，首先和稀盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体，故碳酸氢钠溶液中先产生气体，B错误；
C．、，它们的质量相等时，设它们的质量相等时都是1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为、，消耗的盐酸(等浓度)的量分别为、，C错误；
D．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量相同，D正确；
故选D。
8. 氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是
A. 氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活
B. 氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. 氯气与盐酸均能与过量铁反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是一种有毒气体，可用于自来水消毒，故A错误；
B．氯气没有漂白性，氯气能使有色鲜花变色，是因氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故C正确；
D．氯气与铁反应生成FeCl3，盐酸与铁反应生成，故D错误；
选C。
9. 下列离子组能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 强酸性溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B；
C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不含，故不选C；
D．强酸性溶液中，能把氧化为氯气，、不能共存，故不选D；
选A。
10. 如图表示1g 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A. B. C. HClD.
【答案】A
【解析】
【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，氧气的摩尔质量为32g•ml-1；CH4的摩尔质量为16g•ml-1；CO2的摩尔质量为44g•m-1；HCl的摩尔质量为36.5g•ml-1；Cl2的摩尔质量为71g•ml-1；
故选A。
11. 下列有关溶液的描述正确的是
A. 将5.85g NaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B. 将10mL 1ml/L的HClO溶液稀释至100mL，
C. 将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D. 将10mL 1ml/L的溶液与10mL 2ml/L 溶液混合后，(体积变化忽略不计)
【答案】D
【解析】
【详解】A．5.85g NaCl的物质的量为：=0.1ml,0.1mlNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1ml/L，故A错误；
B．HClO是弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释10倍后，故B错误；
C．设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg,溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg,溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数= ，由于x＜y,所以＞1，所以80%-60%×＞50%，故C错误；
D．硫酸与氯化钡反应不消耗氢离子，10mL 1ml/L的物质的量为n=cV=1ml/L×0.01L×2=0.02ml，混合后溶液体积变为20mL，则，故D正确；
故选D。
12. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
【答案】C
【解析】
【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。
【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；
B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确；
C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确；
D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；
故选C。
13. 镁、铝、铁合金投入300mL 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是
A. 参加反应的的物质的量为0.9mlB. NaOH的物质的量浓度为6
C. 参加反应的金属的质量为11.9gD. 的物质的量浓度为3
【答案】C
【解析】
【分析】
镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。
【详解】将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9ml，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9ml，则
A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，A选项错误；
B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)==3ml/L，B选项错误；
C．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9ml×17g/ml=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C选项正确；
D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)= =4ml/L，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。
14. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 往小苏打中滴加醋酸：
B. 氯气溶于水：
C. 漂白粉的制备：
D. 向溶液中加入过量的氯水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．往小苏打中滴加醋酸生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向溶液中加入过量的氯水，反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. Ⅰ．请回答以下问题：
（1）等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
（3）配平该反应方程式：___________
（4）此反应的氧化产物为___________。
（5）要使10mL 1.0ml/L 溶液被还原至少要加入___________mL 2.0ml/L的溶液。
（6）若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】15. ①. 44∶71 ②. 71∶44
16. 17.5% 17.
18.
19. 20 20. 1.2
【解析】
【小问1详解】
等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为 、 ，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。
小问2详解】
已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为xml、yml，则，x=0.075ml、y=0.225ml，则混合气体中CO的质量分数为。
【小问3详解】
Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为；
【小问4详解】
碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为CO2；
【小问5详解】
要使10mL 1.0ml/L 溶液被还原至少要加入VmL 2.0ml/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式，


V=0.02L=20mL。
【小问6详解】
碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。
16. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)
（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1ml 消耗的量为___________ml；产生“气泡”的化学方程式为___________。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。
【答案】16. ①. ②. ③. >
17. ①. 1.25 ②.
18. ①. 203 ②. 0.953
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性；
【小问2详解】
得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1ml 消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，；
【小问3详解】
Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为a kg和b kg，依据题意列等量关系式：a+b=1000，由化学方程式可知，解得a≈203，b≈797；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。
17. 实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是___________mL(精确到0.1)。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作___________；若定容时仰视刻度线___________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
【答案】（1）2.1 （2）BCAFED
（3） ①. 保证溶质全部转入容量瓶 ②. 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确
（4） ①. 偏低 ②. 偏低
（5）倒掉重新配制
【解析】
【分析】用浓溶液稀释配制稀溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓溶液的体积，根据分析实验误差。
【小问1详解】
密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c= ；
根据稀释前后HCl的物质的量不变，配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是。
【小问2详解】
配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；
用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；
将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
正确操作顺序是BCAFED。
【小问3详解】
操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准确。
【小问4详解】
若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
【小问5详解】
加蒸馏水时不慎超过了刻度线倒掉重新配制。
18. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为___________。
（2）装置E中实验仪器的名称为___________。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。
（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）样品中质量分数为___________×100%(用含m、、的式子表示)。
（7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为___________同学更好，理由是___________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）干燥管 （3）
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
（5）偏大 （6）
（7） ①. 乙 ②. 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
【解析】
【分析】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳得质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中的质量分数。
【小问1详解】
该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性；
【小问2详解】
根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；
【小问3详解】
装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收；
【小问5详解】
若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。
【小问6详解】
反应生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸氢钠的质量为xg

，x=，样品中的质量分数为×100%。
【小问7详解】A．溶解
B．转移
C．定容
D．摇匀