四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)

这是一份四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.研究高效合成氨有利于提高粮食产量
B.大量鲜花的香味主要来自酯的混合物
C.液化石油气是一种可再生的清洁能源
D.采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀
2、2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是( )
A.M分子含有苯环和酯基B.甲、乙互为同分异构体
C.M能使溴的水溶液褪色D.1mlM最多能与2mlNaOH反应
3、下列相关实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.在澄清透明的溶液中：
B.能使甲基橙显红色的溶液中：
C.含的溶液：
D.的溶液：
5、X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共价键
C.气态氢化物的稳定性X>ZvYD.可以用作食品干燥剂
6、太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法错误的是( )
A.由甲电极向乙电极定向移动
B.甲电极反应为
C.电池总反应为
D.实现光能→电能→化学能的转换
7、常温时，用NaOH溶液滴定25.00mL一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是( )
A.A点时，B.常温下，HR的的数量级为
C.B点时，D.B点和C点，水的电离程度相同
二、填空题
8、严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第Ⅰ步：称取20.0g粗盐(含杂质)，用80mL水溶解，至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第Ⅱ步：向滤液中先后加入过量NaOH、，过滤，再用3.0ml/LHCl调节pH至1～2。
第Ⅲ步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第Ⅰ步加入时，证明已经除净的实验方法是 。
(2)第Ⅱ步加入可以除去的离子为 。
(3)第v步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第Ⅳ步，将第Ⅲ步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“溶液”或“浓”)。
9、用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是 。
(2)在实验室，操作X的名称为 。
(3)滤渣Y的成分有、 (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
(4)的作用是“还原”制备，每摩尔消耗的物质的量为 ml；常温下，的，；当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子是 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则和的氧化性由强到弱的顺序为 ，在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为 。
10、干重整技术是利用处理并获得CO和，相关重整反应为：。回答下列问题：
(1)已知：
则 (用和表示)。
(2)采用“型”催化剂时，该重整反应的速率方程为表示气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是___________(填标号)。
A.改变催化剂，不变B.升高温度，增大
C.增大的分压时，变大D.在反应达到平衡时，
(3)该重整反应的浓度平衡常数的表达式， ，已知，与温度(T)的关系如图，则0(填“>”、“Si>P>O，故A正确；
B.Na和O形成的中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C.非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性，故C正确；
D.有毒，不能作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
6、答案：A
解析：A.没有从甲电极向乙电极定向移动，在甲电极发生的反应为：和，故A选项错误；
B.图示分析可知甲电极发生失电子氧化反应，硫酸根失电子生成，所以甲电极反应为，故B选项正确；
C.过程是光照分解水生成氢气作为清洁能源，所以电池总反应为：，故C选项正确；
D.装置是光能转化为化学能化学能转化为电能的原电池反应，是光能转化为化学能、电能的转化，整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化，故D选项正确。
故选A选项。
7、答案：B
解析：A.A点溶液显酸性，，则，A错误；
B.C点两者恰好反应生产NaR且浓度为，此时pH=8.0，则
则，，B正确；
C.B点时，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故，C错误；
D.B点HR过量，酸对水电离起抑制作用；C点恰好反应，溶质为NaR，R-水解促进水的电离，D错误；
故选B。
8、答案：(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3)蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)降低
(4)(或)通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5)防范倒吸白色浑浊(无色透明固体析出)NaOH溶液
解析：（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第Ⅱ步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
9、答案：(1)232222增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)
(2)过滤
(3)、Au和Pt
(4)2
(5)、、(或)
解析：（1）“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2ml失去12ml，需要3ml得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；
（2）实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；
（3）在“烧结”时可转化为难容的和易溶的、，由于铜阳极泥出含、外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt；；
（4）的作用是“还原”制备，则有“三段式”，所以每摩尔消耗2ml，的，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；；
（5）氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。
10、答案：(1)
(2)AB
(3)>因成正比，则随温度升高而增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故
(4)15:1
提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)
(5)
解析：（1）结合图示两个反应，由盖斯定律可知，；
（2）A.反应的焓变与催化剂无关，催化剂可以改变反应速率，不改变，A正确；
B.升高温度，活化分子比率增加，增大，B正确；
C.，可知与二氧化碳分压无关，增大的分压时，不变，C错误；
D.在反应达到平衡时，，D错误；
故选AB；
（3）重整反应为：，则该重整反应的浓度平衡常数的表达式，；已知，与温度(T)的关系如图，由图可知，升高温度，变大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，则；
（4）设CH4在重整反应中消耗的物质的量为x，在副反应中消耗的物质的量为y，由三段式可知：
达平衡时的转化率为80%，的转化率为90%，则：；；平衡时和的物质的量之比为；
若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和的选择性，应当提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)；
（5）电池正极发生还原反应，由图可知，硝酸根离子中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故该电池的电解液为酸性环境，故正极的电极反应式为。
11、答案：(1)第四周期第Ⅷ族N
(2) N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构31
(3)离子晶体平面三角形
(4)6和4(25%)或
解析：（1）C是27号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；C核外有四个能层，基态C的电子占据的最高能层符号为N层；
（2）从EDTA结构图可知，其中N原子均连接三个单键，有三个σ键和一对孤电子对，杂化方式均为；N的大于O的，其原因是：N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构，需要较多的能量失去第一个电子；的结构式为，单键均为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，所以1ml (羧基自由基)中存在3mlσ键和1mlπ键；
（3）离子化合物氰化钠的晶体类型为离子晶体；甲醛分子中C原子形成碳氧双键，所以为杂化，分子空间构型为平面三角形；
（4）四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，C填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则C的配位数分别为4和6；晶体中O作面心立方最密堆积，根据均摊法可知一个晶胞中4个O原子，结合化学式可知晶胞中有3个C原子，一个晶胞中共有12个空隙，则C总的空隙填充率为=(25%)；一个晶胞中有4个O原子，所以有一个单元，则晶胞质量为g，晶胞边长为，则晶胞体积为，则的晶体密度为或。
12、答案：(1)乙炔
(2)2 (或)
(3)(酚)羟基取代反应(酯化反应)
(4)3
(5)、
(6)
解析：（1）由A化学式可知，A的名称为乙炔；乙炔和水加成生成乙醛，则B的结构简式为；
（2）B发生银镜反应生成乙酸C，C发生已知的反应原理生成D，则C→D的反应方程式为2 (或)；
（3）E的官能团名称是酚羟基，D+E→F的反应为D中酚羟基中氢被取代生成酯基的反应，类型为取代反应(酯化反应)；
（4）F中含有一个苯环、1个酯基，酯基不和氢气加成，则1mlF与加成，最多消耗3ml。
（5）①属于芳香酯，则含苯环，此外还有3个碳、2个氧；②有两个与苯环直接相连的甲基，则此外还有1个碳，由G中支链的不饱和度为1，则含有甲酸酯、或醛基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1，则该物质结构对称性特别好且两个甲基对称；故结构简式可以为：
、；
（6）用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，结合题干提供D生成F原理可知，氯苯需要通过取代反应生成苯酚，乙酸需要通过已知反应原理的第一个原理生成，然后两者发生取代反应生成目标产物；路线为：
。
选项
实验目的
实验方案
A
配制100mL0.1000的溶液
将2.5000g溶于100mL水中并充分搅拌
B
证明有还原性
向酸性溶液中滴加少量溶液，观察紫色是否变浅
C
比较S与N元素的非金属性强弱
分别测定等浓度、溶液的pH，通过pH的大小判断
D
证明酸的相对强弱：醋酸>碳酸>硼酸
向两只分别盛有醋酸和饱和硼酸溶液()的试管中滴加等浓度的溶液，观察是否有气体逸出
X
Y
Z
名称
电位/V
0.345
0.770
0.740