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哈师大附中2021级高三第三次调研考试化学试题含答案解析
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这是一份哈师大附中2021级高三第三次调研考试化学试题含答案解析，共7页。试卷主要包含了8°C，1 kJ·ml−1，7 2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52
一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．使用La−Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D．Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．O3的分子空间填充模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性KMnO4溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml C2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 ml·L−1CH3COONa溶液中，含CH3COO－的数目小于0.1NA
C．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1 L pH＝11的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.002NA
5．下列关系错误的是
A．沸点：CO＞N2B．第一电离能：Si＜P＜S
C．在水中的溶解度：SO2＞CO2D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸
6．科学家利用X−射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I到状态III表示CO与O2反应的过程
7．颠茄酮(分子式为C8H13NO)合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是
A．顾茄酮属于酰胺类化合物
B．“−Me”表示甲基
C．顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐
D．上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与H2发生加成
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，
下列说法错误的是
A．电负性：Y＞X
B．离子半径：Z＞Y
C．W与X可组成多种共价化合物
D．简单氢化物的键角：X＞Y
9．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是
A．该装置将光能间接转变为化学能
B．a极为阴极，电极上发生还原反应
C．电解过程中b极附近溶液的pH减小
D．固体陶瓷膜允许Li+、H2O等较小微粒通过
10．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应的化学方程式为NaBH4 + 4H2O2 === NaBO2 + 6H2O，有关的说法不正确的是
A．电极b为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为BH4－ + 8OH－ − 8e－ === BO2－ + 6H2O
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 ml·L−1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12ml
11．设计如下实验探究草酸(H2C2O4)的性质(室温时，0.1 ml·L−1 H2C2O4溶液的pH为1.3)，由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是
A．草酸有酸性：H2C2O4 2H+ + C2O42－
B．H2C2O4酸性强于H2CO3：NaHCO3 + H2C2O4 === NaHC2O4 + CO2↑+ H2O
C．草酸具有还原性：2MnO4－+ 5C2O42－ +16H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D．草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂
12．某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C．产生浑浊的离子方程式为：2S2－ + SO2 + 2H2O === 3S↓+ 4OH－
D．两份溶液褪色的原理不相同
13．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体均为共价晶体
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子
14．HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应A－(aq) + HB(aq) === HA(aq) + B－(aq)的相关性质，查阅此温度下相关数据：∆H＝ + 29.1 kJ·ml−1；∆S＝ + 150.0 J·K·ml−1，下列说法正确的是
A．由于此过程∆H＞0，故HB比HA内能更低
B．∆S对该反应自发性的影响小于∆H
C．相对于B－，A－与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
15．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2，发生反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(a)和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的∆H＞0
B．反应速率：vA＝vB
C．容器内总压强p：pA＞pC
D．化学平衡常数K：KA＞KB＝KC
二．非选择题(本题包括4小题，共55分。)
16．(14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒元素(Se)位于第4周期，与硫元素同主族，Se的原子序数为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu元素呈 价；
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 ；
(3)已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]＝1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5 ml∙L−1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s) + NH3·H2O [Ga(OH)4]－ + NH4+的平衡常数K＝ ；(已知：Ga3+ + 4OH－[Ga(OH)4]－，K'＝≈1.0×1034)
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式 ；SOCl2的作用：①将氢氧化物转化为氯化物；② ；
(5)“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 。
17．(11分)无水CrCl3可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl3的反应原理为：
Cr2O3 + 3CCl42CrCl3 + 3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。
实验的主要步骤为：
I．加热并维持A的温度在60～65°C；
II．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有约250个气泡逸出；
III．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟的温度升至720°C左右，恒温反应2h；
IV．先后停止加热A、B；
V．冷却，并继续通入一段时间的N2。
已知：①CCl4的沸点是76.8°C。
②COCl2(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：COCl2 + H2O === CO2 + 2HCl。
回答下列问题：
(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是 (填化学式)；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 ；
(3)步骤V中“继续通入一段时间N2”的主要目的是 ；
(4)CrCl3纯度的测定：称取a g瓷舟中制得的样品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬元素主要以Cr2O72−存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧玻璃塞，摇匀，静置一段时间后，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装c ml·L−1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为V mL。
已知： I2 + 2S2O32− === S4O62− + 2I－
①充分加热煮沸的目的是 ，判断滴定终点的依据是 ；
②样品中CrCl3的纯度为 (用含a、V和c的计算式表示，无需化简)。
18．(15分)我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1＝− 156.9 kJ·ml−1
副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+ 41.1 kJ·ml−1
①已知：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH3＝− 395.6 kJ·ml−1
则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝ ；
②500°C时，向1 L恒容密闭容器中充入4ml CO2和12ml H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)＝5ml·L−1，体系压强为p，则0～20min内v(CH4)＝
，平衡时CH4选择性＝ (CH4选择性＝，计算保留三位有效数字)；
(2)我国科研人员将CO2和H2在Na−Fe3O4/HZSM−5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示：
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为
；
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以稀硫酸为电解质溶液，以Fe电极作电解池的 极，其电极反应式为 ；
(3)在催化剂作用下，以甲醇为原料制丙烯的反应为3CH3OH(g) CH2=CHCH3(g) + 3H2O(g)，该反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arhenius经验公式R Ink＝− + C (Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)：
则曲线a所表示的该反应的活化能Ea= kJ·ml−1，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
19．(15分)化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q：
已知：
Ⅰ．RCOCl RCONHR′
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)的化学名称为 ，反应②的试剂和反应条件为 ；
(2)有机物B的结构简式为 ，有机物C中官能团的名称为 ；
(3)反应⑥的反应类型为 ；反应⑦的化学方程式为 ；
(4)下列说法不正确的是 (填字母)；
A．设计反应①和⑤是为了保护酚羟基
B．有机物E、G的结构中均含有2个手性碳原子
C．反应①、⑦中K2CO3的作用相同
D．反应⑨、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应
(5)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式为 。
哈师大附中2021级高三上学期第三次调研考试
化学试卷参考答案
一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
二．非选择题(本题包括4小题，共55分。)
16．(14分)
(1)34 +1 (每空1分)
(2)Cu2O + H2O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 3H2O (2分)
(3)4.7 2.0×10−6 (每空2分)
(4)SOCl2 + H2O === SO2 + 2HCl 作溶剂 (每空2分)
(5)GaCl3 + NH3GaN + 3HCl (2分，反应条件占1分)
17．(11分)
(1)CCl4 (1分)
(2)COCl2 + 4NaOH === Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O (2分)
(3)将装置中剩余的COCl2全部导入装置D中进行吸收 (2分)
(4)①使过氧化物全部转化为O2除去，避免KI被过氧化物氧化，干扰CrCl3纯度测定 (2分)
当最后半滴Na2S2O3标准液滴入待测液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复为蓝色 (2分)
② (2分)
18．(15分)
(1)①−634.3 kJ·ml−1 ②0.1ml/(L·min) 66.7% (每空2分，单位占1分)
(2)①5CO2 + 16H2C5H12 + 10H2O (2分，一定条件可以不写)
②阳 (1分) 3Fe + 4H2O − 8e− === Fe3O4 + 8H+ (2分)
(3)64 使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积等合理答案均给分) (每空2分)
19．(15分)
(1)苯甲醚(甲苯醚) 浓HNO3、浓H2SO4、加热 (每空1分)
(2) 醚键、酰胺基 (每空2分)
(3) 取代反应 (1分)
(2分)
(4)BD (2分)
(5)14 (每空2分)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
C
B
C
A
B
D
B
B
C
D
C
D
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52
一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．使用La−Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D．Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．O3的分子空间填充模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性KMnO4溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml C2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 ml·L−1CH3COONa溶液中，含CH3COO－的数目小于0.1NA
C．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1 L pH＝11的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.002NA
5．下列关系错误的是
A．沸点：CO＞N2B．第一电离能：Si＜P＜S
C．在水中的溶解度：SO2＞CO2D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸
6．科学家利用X−射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I到状态III表示CO与O2反应的过程
7．颠茄酮(分子式为C8H13NO)合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是
A．顾茄酮属于酰胺类化合物
B．“−Me”表示甲基
C．顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐
D．上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与H2发生加成
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，
下列说法错误的是
A．电负性：Y＞X
B．离子半径：Z＞Y
C．W与X可组成多种共价化合物
D．简单氢化物的键角：X＞Y
9．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是
A．该装置将光能间接转变为化学能
B．a极为阴极，电极上发生还原反应
C．电解过程中b极附近溶液的pH减小
D．固体陶瓷膜允许Li+、H2O等较小微粒通过
10．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应的化学方程式为NaBH4 + 4H2O2 === NaBO2 + 6H2O，有关的说法不正确的是
A．电极b为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为BH4－ + 8OH－ − 8e－ === BO2－ + 6H2O
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 ml·L−1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12ml
11．设计如下实验探究草酸(H2C2O4)的性质(室温时，0.1 ml·L−1 H2C2O4溶液的pH为1.3)，由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是
A．草酸有酸性：H2C2O4 2H+ + C2O42－
B．H2C2O4酸性强于H2CO3：NaHCO3 + H2C2O4 === NaHC2O4 + CO2↑+ H2O
C．草酸具有还原性：2MnO4－+ 5C2O42－ +16H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D．草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂
12．某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C．产生浑浊的离子方程式为：2S2－ + SO2 + 2H2O === 3S↓+ 4OH－
D．两份溶液褪色的原理不相同
13．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体均为共价晶体
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子
14．HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应A－(aq) + HB(aq) === HA(aq) + B－(aq)的相关性质，查阅此温度下相关数据：∆H＝ + 29.1 kJ·ml−1；∆S＝ + 150.0 J·K·ml−1，下列说法正确的是
A．由于此过程∆H＞0，故HB比HA内能更低
B．∆S对该反应自发性的影响小于∆H
C．相对于B－，A－与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
15．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2，发生反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(a)和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的∆H＞0
B．反应速率：vA＝vB
C．容器内总压强p：pA＞pC
D．化学平衡常数K：KA＞KB＝KC
二．非选择题(本题包括4小题，共55分。)
16．(14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒元素(Se)位于第4周期，与硫元素同主族，Se的原子序数为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu元素呈 价；
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 ；
(3)已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]＝1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5 ml∙L−1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s) + NH3·H2O [Ga(OH)4]－ + NH4+的平衡常数K＝ ；(已知：Ga3+ + 4OH－[Ga(OH)4]－，K'＝≈1.0×1034)
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式 ；SOCl2的作用：①将氢氧化物转化为氯化物；② ；
(5)“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 。
17．(11分)无水CrCl3可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl3的反应原理为：
Cr2O3 + 3CCl42CrCl3 + 3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。
实验的主要步骤为：
I．加热并维持A的温度在60～65°C；
II．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有约250个气泡逸出；
III．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟的温度升至720°C左右，恒温反应2h；
IV．先后停止加热A、B；
V．冷却，并继续通入一段时间的N2。
已知：①CCl4的沸点是76.8°C。
②COCl2(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：COCl2 + H2O === CO2 + 2HCl。
回答下列问题：
(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是 (填化学式)；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 ；
(3)步骤V中“继续通入一段时间N2”的主要目的是 ；
(4)CrCl3纯度的测定：称取a g瓷舟中制得的样品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬元素主要以Cr2O72−存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧玻璃塞，摇匀，静置一段时间后，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装c ml·L−1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为V mL。
已知： I2 + 2S2O32− === S4O62− + 2I－
①充分加热煮沸的目的是 ，判断滴定终点的依据是 ；
②样品中CrCl3的纯度为 (用含a、V和c的计算式表示，无需化简)。
18．(15分)我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1＝− 156.9 kJ·ml−1
副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+ 41.1 kJ·ml−1
①已知：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH3＝− 395.6 kJ·ml−1
则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝ ；
②500°C时，向1 L恒容密闭容器中充入4ml CO2和12ml H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)＝5ml·L−1，体系压强为p，则0～20min内v(CH4)＝
，平衡时CH4选择性＝ (CH4选择性＝，计算保留三位有效数字)；
(2)我国科研人员将CO2和H2在Na−Fe3O4/HZSM−5催化下转变为汽油(C5～C11的烃)，反应过程如下图所示：
①若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为
；
②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以稀硫酸为电解质溶液，以Fe电极作电解池的 极，其电极反应式为 ；
(3)在催化剂作用下，以甲醇为原料制丙烯的反应为3CH3OH(g) CH2=CHCH3(g) + 3H2O(g)，该反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arhenius经验公式R Ink＝− + C (Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)：
则曲线a所表示的该反应的活化能Ea= kJ·ml−1，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
19．(15分)化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q：
已知：
Ⅰ．RCOCl RCONHR′
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)的化学名称为 ，反应②的试剂和反应条件为 ；
(2)有机物B的结构简式为 ，有机物C中官能团的名称为 ；
(3)反应⑥的反应类型为 ；反应⑦的化学方程式为 ；
(4)下列说法不正确的是 (填字母)；
A．设计反应①和⑤是为了保护酚羟基
B．有机物E、G的结构中均含有2个手性碳原子
C．反应①、⑦中K2CO3的作用相同
D．反应⑨、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应
(5)有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式为 。
哈师大附中2021级高三上学期第三次调研考试
化学试卷参考答案
一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
二．非选择题(本题包括4小题，共55分。)
16．(14分)
(1)34 +1 (每空1分)
(2)Cu2O + H2O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 3H2O (2分)
(3)4.7 2.0×10−6 (每空2分)
(4)SOCl2 + H2O === SO2 + 2HCl 作溶剂 (每空2分)
(5)GaCl3 + NH3GaN + 3HCl (2分，反应条件占1分)
17．(11分)
(1)CCl4 (1分)
(2)COCl2 + 4NaOH === Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O (2分)
(3)将装置中剩余的COCl2全部导入装置D中进行吸收 (2分)
(4)①使过氧化物全部转化为O2除去，避免KI被过氧化物氧化，干扰CrCl3纯度测定 (2分)
当最后半滴Na2S2O3标准液滴入待测液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复为蓝色 (2分)
② (2分)
18．(15分)
(1)①−634.3 kJ·ml−1 ②0.1ml/(L·min) 66.7% (每空2分，单位占1分)
(2)①5CO2 + 16H2C5H12 + 10H2O (2分，一定条件可以不写)
②阳 (1分) 3Fe + 4H2O − 8e− === Fe3O4 + 8H+ (2分)
(3)64 使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积等合理答案均给分) (每空2分)
19．(15分)
(1)苯甲醚(甲苯醚) 浓HNO3、浓H2SO4、加热 (每空1分)
(2) 醚键、酰胺基 (每空2分)
(3) 取代反应 (1分)
(2分)
(4)BD (2分)
(5)14 (每空2分)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
1
2
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C
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