适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练12电解质溶液中的图像及分析（附解析）

这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练12电解质溶液中的图像及分析（附解析），共7页。试卷主要包含了05 ml·L-1，25，已知，22，赖氨酸等内容，欢迎下载使用。

1.(2023·西藏拉萨一模)常温下,向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液中lg或lg与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线N表示lg随pH的变化关系
B.水的电离程度:c>b>a
C.d点溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)
D.苹果酸的两级电离常数的乘积的数量级为10-8
2.(2023·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.线Ⅰ表示lg与溶液pH的变化关系
B.(H2CO3)>(H3PO4)
C.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小
D.当pH增大时,lg-lg的值逐渐增大
命题角度2 滴定中分布分数图像及分析
3.(2023·陕西西安新城二模)室温下,向V mL c ml·L-1的NaOH溶液中通入CO2气体,溶液pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化),下列说法错误的是( )
A.通入CO2的过程中,a,b、c三点水的电离程度a>b>c
B.a点溶液中c(HC)+c(C)=0.05 ml·L-1
C.b点溶液中c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c点一定存在c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(C)
4.(2023·陕西铜川二模)25 ℃时,将HCl气体缓慢通入0.1 ml·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lg c)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化,下列有关说法正确的是( )
A.25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B.t=0.5时,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(N)
C.P2所示溶液:c(N)>100c(NH3·H2O)
D.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05 ml·L-1
5.(2023·陕西汉中二模)已知:Ag++NH3[Ag(NH3)]+ K1=103.32
[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+ K2
Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lg c(NH3)关系如下图所示,下列说法正确的是{例如:分布分数δ(Ag+)=}
A.曲线c代表[Ag(NH3)2]+
B.K2=10-3.61
C.[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常数K'=10-7.22
D.当c(NH3)<0.01 ml·L-1时,c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)
6.(2023·山东临沂二模)赖氨酸
[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布分数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)=,下列表述中正确的是( )
A.K2=1×10-0.1
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
命题角度3 沉淀溶解平衡图像及分析
7.(2023·辽宁名校联盟联考)25 ℃时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
已知101.4=25。下列说法错误的是( )
A.298 K时,BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B.U点坐标为(4,4.8)
C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)D.对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),其平衡常数K=0.04
8.(2023·北京朝阳区二模)室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。
已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是( )
A.两者混合发生反应:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)
B.随着反应的进行,C+H2OHC+OH-逆向移动,溶液pH下降
C.充分反应后上层清液中≈1.4×104
D.0~600 s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)9.(2023·山东泰安二模)二元有机酸(H2X)的电离常数=1.67×10-8、=3.34×10-17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。
已知:①HY是一元强酸,BaY2易溶于水;②0.192=0.036 1,0.382=0.144 4。
下列说法错误的是( )
A.NaHX溶液显碱性
B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21
C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D.若0.1 ml BaX溶于25 mL x ml·L-1 HY溶液中得到c点溶液,则x≈8.38
热点提速练12 电解质溶液中的图像及分析
1.C 苹果酸(以H2A表示)为二元弱酸,其电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-;当溶液pH增大时,电离平衡正向移动,c(H2A)减小、c(A2-)增大,则lg增大,即M曲线;lg减小,即N曲线,A正确。水的电离方程式:H2OH++OH-,当溶液中c(H+)增大,水的电离程度减小,则水的电离程度:c>b>a,B正确。d点溶液中,lg约为-1,则c(A2-)>c(HA-),lg约为3,则c(HA-)>c(H2A),所以c(A2-)>c(HA-)>c(H2A),C错误。由图可知,当lg=0时,pH约等于2.8;当lg=0时,pH约等于4.8;苹果酸的一级电离常数=10-2.8,二级电离平衡常数=10-4.8,则=10-2.8×10-4.8=10-7.6,数量级为10-8,D正确。
2.D 由电离平衡H2CO3HC+H+、H2PHP+H+可知,随pH增大,溶液中c(OH-)增大,使电离平衡向右移动,减小,增大,则线Ⅰ表示lg与pH的变化关系,线Ⅱ表示lg与pH的变化关系,A正确;由题图可知,当pH=6.4时,lg=0,则有=1,(H2CO3)==c(H+)=10-6.4,当pH=7.2时,lg=0,则=1,(H3PO4)==c(H+)=10-7.2,则有(H2CO3)>(H3PO4),B正确;a、b均是碱性环境,溶液以HP的水解为主要反应:HP+H2OH2P+OH-,a→b的过程中,碱性减弱,说明HP的水解程度减弱,则对水的电离的促进程度减小,C正确;当pH增大时,lg减小,lg增大,则lg-lg的值逐渐减小,D错误。
3.B NaOH溶液与CO2反应所得溶液中溶质共有4种组成,分别为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3,从溶液pH与通入气体的关系图像可知,a点溶质为Na2CO3,c点溶质为NaHCO3,b点为Na2CO3和NaHCO3的混合物,由起点pH=13,以及消耗CO2的物质的量可推知V=1000,c=0.1,所以a、b、c三点水的电离程度a>b>c,A正确;a点溶液中,c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.05ml·L-1,B错误;b点溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,电荷守恒表达式为c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),C正确;c点溶液中溶质为NaHCO3,根据电荷守恒和原子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C),即c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C),所以c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(C),D正确。
4.C 由图可知,图中P1点pH=9.25,c(OH-)=10-4.75ml·L-1,此时c(N)=c(NH3·H2O),则NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==10-4.75,A错误;t=0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物,由图可知溶液此时显碱性,则一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,则此时溶液中的离子浓度大小顺序为c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),B错误;P2所示溶液pH=7,c(OH-)=10-7ml·L-1,根据其电离常数Kb==10-4.75,得=102.25,故c(N)>100c(NH3·H2O),C正确;P1所示溶液中c(N)=c(NH3·H2O)=0.05ml·L-1,c(H+)5.C 随NH3的浓度增大,Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、[Ag(NH3)2]+的含量增大,所以曲线c代表[Ag(NH3)]+、曲线b代表[Ag(NH3)2]+、曲线a代表Ag+,A错误;根据图示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时,c(NH3)=10-3.61ml·L-1,Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的K==K1×K2=107.22,所以K2==103.9,B错误;根据图示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时,c(NH3)=10-3.61ml·L-1,[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常数K'==10-7.22,C正确;根据图示,c(NH3)<0.01ml·L-1即lg[c(NH3)]<-2时,可能[Ag(NH3)2]+的浓度最大,也可能Ag+的浓度最大,D错误。
6.D 向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,依次发生反应:H3R2++OH-H2R++H2O、H2R++OH-HR+H2O、HR+OH-R-+H2O,溶液中H3R2+逐渐减小,H2R+和HR先增大后减小,R-逐渐增大。H3RCl2在水溶液中,K2=,由N点数据可知c(HR)=c(H2R+),此时pH=8.8,则K2==c(H+)=1×10-8.8,A错误;根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl,溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)+2c(H3R2+),又因为M点c(H3R2+)=c(H2R+),则有c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+),B错误;由题意K2=、K3=,则有lgK2-lgK3=lg=lg=lg,又因为O点c(R-)=c(H2R+),则有lgK2-lgK3=lg=lg()2=2,=1,此时pH=9.8,C错误;P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度,故有c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
7.B 离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,对于同种类型难溶电解质,越难溶,Ksp越小。结合图像可知,Ksp(BaSO4)8.D CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合反应生成CaCO3,离子反应为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),A正确;随上述反应的进行,c(C)减小,使得C+H2OHC+OH-逆向移动,c(OH-)减小,pH减小,B正确;充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液,则有≈1.4×104,C正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+2c(S),0~600s溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HC)+2c(C)+2c(S),D错误。
9.B HX-H++X2- =3.34×10-17,HX-+H2OH2X+OH- Kh=≈6×10-7>,则HX-的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性,A正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,c(Ba2+)≈c(H2X),则有,c(X2-)=,Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=c(Ba2+)×≈6.18×10-23,B错误;b点时,溶液中有BaY2和H2X,由电荷守恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-),C正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,0.1mlBaX消耗0.2mlH+,c点溶液中,c(H+)=ml·L-1=0.38ml·L-1,则n(H+)=0.38ml·L-1×0.025L=0.0095ml,c(HY)=≈8.38ml·L-1,故x≈8.38,D正确。