适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡（附解析）

这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡（附解析），共18页。试卷主要包含了下列反应与电离平衡无关的是，常温下,下列说法正确的是，常温下,向10 mL浓度均为0，常温下,用20 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是( )
A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C.加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
2.(2023·上海闵行区一模)H2S是一种有毒气体,能溶于水,人们常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质,生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是( )
A.离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
B.溶解或电离出S2-的能力:H2S>CuS
C.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHS
D.稀释H2S溶液,溶液中的离子浓度都降低
3.(2023·安徽鼎尖名校联盟联考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是( )
A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-
B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行
C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生
D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙
4.(2023·湖南衡阳八中模拟)常温下,下列说法正确的是( )
A.室温下,0.01 ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,1 L该溶液中含有N的数目为0.01NA
B.用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸HN>HM>HX
B.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中,发生反应为HY+NaXHX+NaY
C.该温度下当HX的浓度为0.10 ml·L-1时,c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.该温度下用同种方法测定,相同体积的0.10 ml·L-1 HM溶液比0.010 ml·L-1 HM溶液导电能力强
6.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知:室温下,NaHSO3水溶性约为300 g·L-1)
下列说法正确的是( )
A.实验1中,0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)
B.实验2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先产生的白色沉淀为BaSO4
C.根据实验3可以得出结论(H2SO4)>
D.实验4中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(S)+c(HS)
7.(2023·陕西安康二模)常温下,向10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液,溶液中-lg与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.HA的电离平衡常数的数量级为10-10
B.水的电离程度:ac(Na+)>c(A-)
8.(2023·天津红桥区一模)常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )
A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)
D.浓度均为0.1 ml·L-1 CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1
9.(2023·广州天河区一模)常温下,用20 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与lg的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下,H2SO3的第二步电离常数为1.0×10-7.2
B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(OH-)
C.c点对应溶液中:c(Na+)=c(HS)+c(S)
D.通入SO2气体的过程中,水的电离平衡逆向移动
10.(2023·陕西宝鸡二模)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体,常温下,CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中,氯化亚铜发生溶解,生成两种配合物离子:CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq) K1=0.36;[CuCl2]-(aq)+Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) K2。用盐酸溶解时,溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下,反应的平衡常数K1>K2
B.图中交点处溶液中:c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)
C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)的平衡常数K=3.0×105
D.常温下,若溶液中几乎不含Cu+,则c(Cl-)至少大于0.12 ml·L-1
11.(2023·内蒙古呼和浩特一模)下图是0.01 ml·L-1甲溶液滴定0.01 ml·L-1乙溶液的导电能力变化曲线,其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液,其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是( )
A.由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B.曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C.随着甲溶液体积增大,曲线①始终保持最高导电能力
D.a、b、c三个点不都是反应终点
12.(2023·广东梅州名校联考)25 ℃时,向20 mL 0.2 ml·L-1 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2 ml·L-1的盐酸,溶液中lg 与pOH[pOH=-lg c(OH-)]、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.MCl水解平衡常数的数量级为10-10
B.b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D.d点溶液的pOH>7
13.(2023·湖南岳阳一模)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子方程式: ,铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去,除去H2O2的简便操作是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。某同学称取1.0 g电池铜帽进行实验,得到100.00 mL含有Cu2+的溶液,量取20.00 mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,滴入几滴淀粉溶液,加入过量的KI,用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:
上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2;2S2+I22I-+S4。
①滴定终点的判断方法是 。
②计算电池铜帽中Cu的质量分数为 %(保留小数点后2位),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c(Cu2+)将会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。如图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀pH以离子浓度为1.0 ml·L-1计)。
请结合图中相关数据,完成由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤(以最佳方案填写,可选用的试剂:30% H2O2、1.0 ml·L-1 HNO3、1.0 ml·L-1 NaOH)。
①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;
②滴加1.0 ml·L-1 NaOH,调节溶液pH范围为 ;
③过滤;
④ ;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900 ℃煅烧。
B组 能力提升练
1.(2023·江西吉安统考)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.等物质的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)
C.2.0×10-7 ml·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1
D.可溶性正盐BA的溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
2.(2023·辽宁抚顺二模)下列有关实验或操作能达到实验目的的是( )
A.①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C.③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),测定盐酸浓度
D.④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
3.(2023·天津东丽区一模)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,其结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知:25 ℃时,H2R和H2CO3的电离平衡常数如下,下列说法正确的是( )
A.NaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C.1 ml H2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1∶1∶1
D.25 ℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,反应的离子方程式为R2-+HCHR-+C
4.(2023·天津河东区一模)常温下,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4,下列说法正确的是( )
A.相同温度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,c(C6H5O-)>c(HCOO-)
B.常温时,取pH=a的HCOOH溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
C.常温时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
D.向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,则c(HCOO-)>c(HCOOH)
5.(2023·北京市第四中学模拟)室温下,1 L含0.1 ml CH3COOH和0.1 ml CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):
像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是( )
A.溶液a和0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01 ml HCl时,CH3COO-结合H+生成CH3COOH,pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1 ml NaOH固体,pH基本不变
D.含0.1 ml·L-1 NH3·H2O与0.1 ml·L-1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
6.(2023·四川成都一诊)维持25 ℃下,通过加入NaOH或HCl改变0.010 ml·L-1 NaZ溶液的pH,溶液中c(HZ)、c(Z-)、c(H+)、c(OH-)的对数值lg c与溶液pH的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74。下列叙述错误的是( )
A.一元弱酸HZ电离常数为10-4.74
ml·L-1 NaZ溶液的pH约等于8.37
C.x点纵坐标为-5.26,且此时溶液中c(Z-)>c(OH-)
D.图中所示各溶液均满足c(HZ)+c(Z-)=c(Na+)
7.(2023·陕西宝鸡陈仓一模)化学上常用AG表示溶液中的lg。25 ℃时,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.100 ml·L-1的HNO2溶液(20.00 mL),滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化),下列说法错误的是( )
A.A点溶液的pH=2.75,从B点到D点的过程中,水的电离程度先变大再变小
B.B点溶液中存在:c(H+)-c(OH-)>c(N)-c(HNO2)
C.C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL,溶质为HNO2和NaNO2
D.D点加入NaOH溶液的体积小于40 mL
8.(2023·四川达州二诊)常温下,向浓度为0.01 ml·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液,溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是( )
A.pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B.Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C.当pH=13时,溶液中的lg=-0.8
D.c点,c(Na+)>c(H2As)+3c(HAs)+2c(As)
9.(2023·宁夏石嘴山模拟)相同温度和压强下,研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况,实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX(aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。
已知X2(g)溶解过程发生如下反应:
①X2(aq)+X-(aq)(aq) K1=0.19
②X2(aq)+H2O(l)H+(aq)+X-(aq)+HXO(aq)
K2=4.2×10-4
③HXO(aq)H+(aq)+XO-(aq) Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)>c(X-)>c(XO-)>c(HXO)>c()
B.b点溶液中存在:c(X-)+c()+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)
C.对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用
D.NaX曲线中,随着X2溶解度的减小,溶液中增大
10.(2023·陕西“高考研究831重点课题项目”联盟学校联考)常温下,用如图1所示装置,向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3和c ml·L-1 NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1 ml·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是( )
图1
图2
A.c=0.1
B.a点的溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]
C.b点的溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
D.a、b两点水的电离程度:a>b
11.(2023·陕西榆林二模)25 ℃时,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的HA和HB溶液。滴定过程中,溶液的pH与lg(X-代表A-或B-,HX代表HA或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:P>Q
B.Ka(HA)的数量级为10-3
C.滴定至N点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL
D.M点和N点的溶液中均存在c(Na+)=c(X-)
12.(2023·青海海东一中一模)室温下,向浓度均为0.001 ml·L-1 NaX和Na2Y的混合溶液中滴加AgNO3溶液,滴定过程中相关离子浓度的关系如图所示。例如:pX=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A.Ksp(Ag2Y)的数量级为10-18
B.滴定过程中先产生AgX沉淀
C.向AgX悬浊液中滴加NaX溶液可降低Ksp(AgX)
D.滴定过程中只受温度影响
13.(2023·河北省名校联盟联考)磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种,它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。
(2)某温度下,0.01 ml·L-1 H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下,H3PO3的一级电离常数= (已知:lg 2=0.3,lg 3=0.5,lg 5=0.7,H3PO3的第二步电离忽略不计)。
(3)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水,当溶液中c(Na+)=c(H2P)+2c(HP)时,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)已知:常温下,磷酸(H3PO4)的=7.11×10-3、=6.23×10-8、=4.5×10-13,则常温下,Na2HPO4溶液中H2P、HP和P的浓度由大到小的顺序为 。
(5)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中H3PO4、H2P、HP和P的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是 。
(6)已知:常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19。常温下,向含Fe3+、Al3+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液,当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)= 。
参考答案
专题八 水溶液中的离子反应与平衡
A组 基础巩固练
1.D 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3,利用了难溶电解质的转化,与电离平衡无关,D符合题意。
2.B H2S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A错误;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶解或电离出S2-的能力:H2S>CuS,B正确;足量NaOH溶液吸收H2S可得到Na2S和H2O,C错误;温度不变,KW不变,稀释H2S溶液,c(H+)降低,则c(OH-)必然增大,故不是溶液中的所有离子浓度都降低,D错误。
3.C 在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全电离,不能比较其酸性,在冰醋酸中电离程度不同,可在冰醋酸中比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正确。液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全电离,在液氨中反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH不能够发生,C错误。在A溶剂中甲的酸性大于乙,甲电离出H+的能力强于乙;在B溶剂中,甲电离出H+的能力可能强于乙,也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全电离),即甲的酸性可能大于或等于乙,但不可能小于乙,D正确。
4.C N在水中会发生水解,故1L0.01ml·L-1CH3COONH4溶液含有N的数目小于0.01NA,A错误;用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,只能说明溶液中阴阳离子浓度较小,无法证明CH3COOH的电离程度,即无法证明醋酸为弱电解质,B错误;醋酸为弱酸,不能完全电离,盐酸、醋酸稀释相同倍数后,醋酸中氢离子浓度小,pH较大,C正确;等体积的pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液,醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度,等体积混合后反应生成醋酸钠,还会剩余醋酸,所得溶液呈酸性,D错误。
5.C 由题表中数据可知,等浓度的四种一元酸溶液的pH:HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸电离出H+的能力:HY>HN>HM>HX,A正确;等浓度HY溶液的pH小于HX溶液,说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知,HY溶液加入NaX溶液中发生反应的化学方程式为HY+NaXHX+NaY,B正确;HX为一元弱酸,在溶液中部分电离出H+和X-,则溶液中:c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),C错误;HM为一元弱酸,则相同体积的0.10ml·L-1HM溶液中离子浓度大于0.010ml·L-1HM溶液,故导电能力强于0.010ml·L-1HM溶液,D正确。
6.C 0.1ml·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,溶液呈碱性,S水解导致溶液呈碱性,则溶液中存在c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+),A错误;Na2SO3和Ba(NO3)2发生复分解反应,生成白色沉淀BaSO3,加入盐酸后,溶液中相当于含有硝酸,BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4,B错误;为HS的水解平衡常数,向Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液,则析出的固体是NaHSO3,溶液呈酸性,说明HS电离程度大于水解程度,故存在(H2SO4)>,C正确。混合溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)+c(Cl-),则存在c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(Cl-),D错误。
7.B HA的电离方程式为HAH++A-,Ka=,b点时,-lg=0,则c(HA)=c(A-),此时pH=9.3,则Ka=c(H+)=10-9.3,则HA的电离平衡常数的数量级为10-10,A正确;a点,-lg=1,则c(A-)=10c(HA),说明在原有溶液基础上加入了NaOH溶液,反应生成的NaA促进水的电离;c点,-lg=-1,则c(HA)=10c(A-),说明在原有基础上加入了HA,加酸抑制水的电离,则电离程度a>c,B错误;酸HA的电离常数Ka=10-9.3,则A-的水解常数Kh==10-4.7,则Kh>Ka,则等浓度的NaA和HA混合溶液呈碱性,c(HA)略大于c(A-),b点c(HA)=c(A-),c点c(HA)=10c(A-),故原溶液在b、c之间,C正确;c点溶液中c(HA)=10c(A-),结合Ka==10-9.3得c(H+)=10-8.3ml·L-1,则溶液中c(OH-)=10-5.7ml·L-1,利用电荷守恒可知,c(Na+)-c(A-)=10-5.7ml·L-1-10-9.3ml·L-1,c(Na+)略大于c(A-),所以c点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-),D正确。
8.D NH4Cl溶液中N部分水解,溶液显酸性,则c(OH-)c(N),则溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),A错误;在Na2SO4溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),B错误;NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则c(C)c(HC)>c(OH-)>c(C),C错误;浓度均为0.1ml·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,设两溶液的体积均为1L,根据元素守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
=0.1ml·L-1,D正确。
9.C b点溶液pH=7.2,lg=0,即c(H+)=1.0×10-7.2,c(HS)=c(S),则H2SO3的=1.0×10-7.2,A正确;Na2SO3溶液吸收SO2气体,发生反应:SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,b点对应的溶液pH=7.2,此时溶质为Na2SO3和NaHSO3混合物,即溶液中c(Na+)>c(HS)>c(OH-),B正确;常温下pH=7.0时溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),c(Na+)=c(HS)+2c(S),C错误;由题图可知,在通入SO2气体的过程中,溶液的酸性不断增强,对水的电离抑制程度逐渐增大,故水的电离平衡逆向移动,D正确。
10.A 交点处c([CuCl2]-)=c([CuCl3]2-),c(Cl-)=0.62ml·L-1,K2==1.61>K1,A错误;由电荷守恒得c(H+)+c(Cu+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-),交点处c([CuCl2]-)=c([CuCl3]2-),c(Cl-)=0.62ml·L-1,此时溶液中几乎不存在Cu+,可得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+3c([CuCl2]-),又K1==0.36,则c(H+)-c(OH-)=2.08c(Cl-)>2c(Cl-),B正确;Cu+(aq)+2Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)可由CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)与CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)两式相减得到,K==3.0×105,C正确;c(Cl-)>0.12ml·L-1时,则c(Cu+)OH->CH3COO-,A正确,B错误;由曲线①起始点最高,说明盐酸的导电能力最强,由图中曲线变化趋势可知,随着甲溶液体积增大,曲线③的导电能力会超过曲线①,C错误;反应达到终点时会形成折点,因为导电物质发生了变化,即a点是反应终点,因为甲、乙溶液的浓度相同,结合曲线可知b、c点也是反应终点,D错误。
12.B 由题图可知,lg=0时,c(MOH)=c(M+),此时pOH=4.2,则c(OH-)=10-4.2ml·L-1,根据Kb(MOH)=可知,此时Kb(MOH)=c(OH-)=10-4.2,MCl的水解常数为Kh==10-9.8,其数量级为10-10,A正确;b点加入10mL0.2ml·L-1盐酸,溶质为等物质的量的MOH和MCl,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则MOH的电离程度大于M+的水解程度,故离子浓度:c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),B错误;酸和碱都会抑制水的电离,开始未加入HCl溶液,原碱溶液电离出的OH-抑制水的电离,加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl,促进水的电离,即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大,故水的电离程度:aKh(H2R),则NaHR在溶液中以电离为主,溶液呈酸性,则有溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),A错误;由于K2(H2R)=4.3×10-5>K1(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2气体,不能发生反应,B错误;1mlH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应,都生成Na2R,且Na2CO3转化为NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2ml,则消耗三者的物质的量之比为1∶1∶1,C正确;25℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,由于K2(H2R)=4.3×10-5>K2(H2CO3),不能发生反应,D错误。
4.D 相同温度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,水解生成的c(OH-)相等,根据越弱越水解,则有c(C6H5O-)c(OH-),C正确;当溶质仅为NaZ时存在物料守恒,c(HZ)+c(Z-)=c(Na+),若加入NaOH,c(Na+)改变,体系中c(HZ)+c(Z-)=c(Na+)不成立,D错误。
7.B A点lg=8.5,则c(H+)∶c(OH-)=108.5,KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-2.75ml·L-1,溶液的pH=2.75。酸、碱抑制水的电离,水解盐促进水的电离。从B点到D点,溶质由HNO2和NaNO2到只有NaNO2,再到NaNO2和NaOH,水的电离程度先变大再变小,A正确;B点溶液为等浓度的NaNO2溶液和HNO2溶液,溶液中存在①电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N)和②物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(N),将①×2-②得:2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2),B点溶液中存在:c(H+)-c(OH-)c()>c(HXO)>c(XO-),A错误;b点溶液中存在:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c()+c(XO-)+c(OH-),所以c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c()+c(XO-),B错误;HX和NaX溶液均能完全电离出X-,在HX溶液中,随着c(X-)增大,X2的饱和浓度增大,在NaX溶液中,随着c(X-)减小,X2的饱和浓度增大,X-对X2的溶解度无明显作用,C错误;NaX溶液中,随着X2的溶解度减小,其溶液中c(H+)减小,所以增大,即增大,D正确。
10.C 向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸,盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,然后盐酸再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,从图2可知,滴入的10mL盐酸和碳酸钠反应,再滴入的20mL盐酸和碳酸氢钠反应。当滴入30mL盐酸时,碳酸钠和碳酸氢钠中的钠都转化为氯化钠,根据氯守恒,钠离子的总物质的量为0.03L×0.1ml·L-1=0.003ml,原溶液中碳酸钠的物质的量为0.01L×0.1ml·L-1=0.001ml,碳酸钠中的钠离子的物质的量为0.002ml,所以碳酸氢钠中的钠离子为0.001ml,即碳酸氢钠为0.001ml,物质的量浓度为0.001ml÷0.01L=0.1ml·L-1,A正确;a点溶液是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,根据元素质量守恒,有2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],B正确;b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠溶液显碱性,是由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以c(HC)>c(H2CO3)>c(C),C错误;a点溶质是碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠水解都促进水的电离,向混合溶液中加入盐酸,b点溶质是碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠对水的电离的促进程度没有碳酸钠大,所以a、b两点水的电离程度:a>b,D正确。
11.D 由图可知,当c(X-)=c(HX)时,HA对应的酸性更强,氢离子浓度更大,故酸性HA大于HB,P点pH约为3.7,HA的电离常数大约为Ka(HA)==10-3.7,则HA和HB均为弱酸。酸对水的电离起抑制作用,P点酸性更强,水的电离程度更弱,A错误;由分析可知,Ka(HA)的数量级为10-4,B错误;HA和HB均为弱酸,滴定至N点时,pH=7,溶液为中性,若加入NaOH溶液的体积为20.00mL,则恰好生成强碱弱酸盐NaB,溶液应该显碱性,C错误;M点和N点的溶液中由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),此时溶液显中性,则均存在c(Na+)=c(X-),D正确。
12.A AgNO3+NaXAgX↓+NaNO3,AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),所以-lgKsp(AgX)=pAg+pX;2AgNO3+Na2YAg2Y↓+2NaNO3,Ag2Y(s)2Ag+(aq)+Y2-(aq),Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)·c(Y2-),所以-lgKsp(Ag2Y)=2pAg+pY;由斜率判断,L2为AgX曲线,L1为Ag2Y曲线。曲线L1,当pAg=4时pY约为9.4,则Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)·c(Y2-)=(10-4)2×10-9.4=100.6×10-18,A正确;0.001ml·L-1NaX和Na2Y混合溶液中,pX=pY=3,由图像可知,生成Ag2Y沉淀需要的c(Ag+)更小,滴定过程中先产生Ag2Y沉淀,B错误;Ksp(AgX)只与温度有关,向AgX悬浊液中滴加NaX溶液不改变Ksp(AgX),C错误;滴定过程中,,所以除了受温度影响,还与Ag+浓度有关,D错误。
13.答案 (1)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O
(2)5×10-4 (3)中
(4)c(HP)>c(H2P)>c(P)
(5)H2P+OH-HP+H2O
(6)1∶(4×103)
解析 (2)0.01ml·L-1H3PO3溶液的pH=2.7,则c(H+)=10-2.7ml·L-1=2×10-3ml·L-1、c(H2P)≈c(H+)=2×10-3ml·L-1、c(H3PO3)=8×10-3ml·L-1,=5×10-4。
(3)根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+c(OH-)可知,溶液呈中性。
(4)Na2HPO4溶液中HP的电离常数=4.5×10-13,水解常数Kh=,故溶液中c(HP)>c(H2P)>c(P)。
(5)酚酞的变色范围为8~10,以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,溶液的pH大于8,根据图像,溶液中H2P转化为HP,离子方程式为H2P+OH-HP+H2O。
(6)当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中=2.5×10-4。
酸HX
的pH
酸HY
的pH
酸HM
的pH
酸HN
的pH
0.010
3.44
2.00
2.92
2.20
0.10
2.94
1.00
2.42
1.55
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的pH,测得pH约为10
2
向1 ml·L-1 Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解
3
向2 ml·L-1 Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出,测得溶液pH约为5
4
向1 ml·L-1 Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,调节至溶液pH=7
实验编号
1
2
3
4
V(Na2S2O3)/mL
26.32
25.31
25.30
25.32
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
物质
溶液a
通入0.01 ml HCl
加入0.01 ml NaOH
pH
4.76
4.67
4.85