适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题7化学反应速率与化学平衡（附解析）

这是一份适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题7化学反应速率与化学平衡（附解析），共19页。试卷主要包含了一定温度下,将0，36等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·宁夏银川六盘山高级中学期末)某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是( )
A.增大压强,v正>v逆,平衡常数增大
B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率增大
2.(2023·福建省名校联盟联考)研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知:Cl*+CH3I反应有4条反应路径(TS表示过渡态,IM表示中间物)如图所示。基元反应指反应中一步直接转化为产物,下列说法错误的是( )
A.路径①的ΔH>0
B.路径②是基元反应
C.路径③的速率最快
D.路径④的逆反应的活化能最大
3.(2023·陕西西安铁一中学期末)一定温度下,将0.16 ml X和0.16 ml Y加入10 L的恒容密闭容器中,发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g) ΔH0.36
B.当容器内气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.反应前2 min的平均反应速率v(Z)=4.0×10-3 ml·L-1·min-1
D.其他条件不变,再充入0.6 ml Z,平衡时Z的体积分数增大
4.(2023·辽宁葫芦岛一模)活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注,其反应原理为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH>0。下列说法不正确的是( )
A.增大压强,平衡向脱硝方向移动
B.上述脱硝反应平衡常数K=
C.若恒容体系内密度恒定不变,反应达到了平衡
D.每处理标准状况下2.24 L NO,转移电子0.2 ml
5.(2023·辽宁鞍山一模)T0时,向容积为5 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) ΔHT0
B.8 min时,该反应的v(正)=v(逆)
C.5 min时,该反应达到平衡状态,且A、B的转化率相等
D.平衡时,C的体积分数约为42.9%
6.(2023·吉林通化模拟)在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图甲,经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)
B.0~4 min内,B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·min-1
C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率
D.该反应正反应是吸热反应
7.(2023·安徽省鼎尖名校联考)CO2的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用CO2和H2,在一定条件下合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml CO2和3 ml H2,单位时间内测得CO2的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0
B.混合气体的密度保持不变时,说明该反应达平衡状态
C.c点平衡后,向容器中再充入等量原反应气体,达新平衡时,CO2的转化率增大
D.反应从开始到a点需时5 min,5 min内用H2表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
8.(2023·四川达州二诊)工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H2,该工艺同时发生如下反应:
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示,则ΔH1-ΔH2 (填“>”“”“甲
B.平衡时,甲中I2的转化率为50%
C.平衡时,丙中c(I2)=0.01 ml·L-1
D.平衡时,乙和丁中相等
6.(2023·辽宁葫芦岛协作校联考)某温度下,在1 L恒容密闭容器中投入10 ml N2O5发生反应N2O5(g)N2O(g)+2O2(g),有关数据如下表所示。下列说法正确的是( )
A.O2的平均生成速率越来越小是因为容器的压强越来越小
B.15 s若向体系中充入N2O,平衡一定逆向移动
C.20 s时N2O5的转化率为8%
D.35 s时,向体系中又充入N2O5,再次平衡时,其体积分数将增大
7.(2023·湖北省部分重点校联考)恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中,正确的是( )
A.该条件下,Z和W中的一种可能为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等
C.若在该温度下该反应的平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应ΔH>0,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
8.(2023·四川成都二诊)汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源,研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题:
(1)有关汽车尾气的生成
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.50 kJ·ml-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144.14 kJ·ml-1
③2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10 kJ·ml-1
则3NO(g)N2O(g)+NO2(g) ΔH= 。
(2)用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 ml CO(g)和8 ml NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知T2>T1,则反应ΔH (填“>”“=”或“”或“v逆,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不变,故平衡常数不变,A不正确;催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度,B不正确;恒容下,充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),平衡向正反应方向移动,但是CH2CH2(g)的平衡转化率减小,D不正确。
2.B 路径②所示反应中有中间产物生成,没有一步直接转化为产物,不是基元反应,B错误。
3.B 由表中数据可知,7min与9min时n(Y)相等,说明7min时反应达到平衡状态,平衡时,Y为0.10ml,反应的Y为0.06ml,根据X(s)+2Y(g)2Z(g),生成的Z为0.06ml,该温度下此反应的平衡常数K==0.36,又该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,KTa,则v(a)逆