适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练2阿伏加德罗常数及应用（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练2阿伏加德罗常数及应用（附解析），共3页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，0 g的—CH3电子数为2NA等内容，欢迎下载使用。

1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B.精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2+数目为0.1NA
C.质量为3.0 g的—CH3(甲基)电子数为2NA
D.6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
2.(2023·天津市七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 ml金刚石中C—C的数目为4NA
B.1 ml Na2O2与足量水反应,转移电子数为NA
C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
D.含0.1 ml H3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
3.(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64 g
B.25 ℃,1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液含有N数目相同
C.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D.0.1 ml羟基与0.1 ml CH4含有的电子数目都为NA
4.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2 L H2(标准状况)
B.1 L 0.5 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NA
C.标准状况下,22.4 L CH3OH中所含的共价键的数目为5NA
D.2 g O中所含的中子数为NA
5.(2023·广东湛江二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
命题角度2 新高考考查方式
6.(2023·福建莆田二模)科学家发现某些生物酶能将海洋中的N转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5 L 1 ml·L-1 NH4Cl溶液中含N的数目为0.5NA
B.标准状况下,22.4 L N2中含π键的数目为2NA
C.18 g H2O中含价层电子对的数目为2NA
D.1 ml NaNO2完全反应失去电子的数目为3NA
7.(2023·湖北十一校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.8 g CO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B.1 ml [Cu(NH3)3CO]+中σ键的数目为10NA
C.已知Na2HPO3为正盐,可知1 ml H3PO3含羟基数目为3NA
D.葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1 ml Cu2O,转移电子的数目为NA
8.(2023·辽宁协作校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NA
C.14.2 g含σ键的数目为0.4NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 ml Fe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
9.(2023·山西大同二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml [Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
B.44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA
C.标准状况下,11.2 L HF中含有的电子数目为5NA
D.常温下,将56 g Fe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数目为3NA
热点提速练2 阿伏加德罗常数及应用
1.D 1L0.1ml·L-1Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1ml,S2-发生水解反应生成HS-和OH-,导致溶液阴离子数目增大,A错误;6.4gCu为0.1ml,在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质,在阳极上不仅铜失电子生成Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等失电子,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,B错误;3.0g—CH3为0.2ml,每个甲基—CH3有9个电子,故0.2ml甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基团”,其物质的量为0.2ml,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。
2.B 1ml金刚石中C—C的数目为2NA,A错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2ml过氧化钠转移2ml电子,生成1ml氧气,则1mlNa2O2与足量水反应,转移电子数为NA,B正确;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=1×10-9ml·L-1,醋酸根水解显碱性,溶液中的氢氧根是由水电离产生的,c(OH-)=1×10-5ml·L-1,则1L溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA,C错误;由于溶液中水含有氧原子,因此含0.1mlH3PO4的溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,D错误。
3.A 电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,由于粗铜中含有铁、锌等杂质,阳极参与反应的Cu小于64g,A正确;1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液n(N)=1L×0.5ml·L-1=0.5ml,2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液中n(N)=2L×0.25ml·L-1=0.5ml,但是2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小,水解程度大,2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目,B错误;CHCl3标准状况下为液体,不适用22.4L·ml-1进行计算,C错误;0.1ml羟基含有的电子数目为0.9NA,0.1mlCH4含有的电子数目为NA,D错误。
4.D 氯碱工业中,阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,当电路中通过的电子数为NA时,阳极产生11.2LCl2(标准状况),A错误;1L0.5ml·L-1KAl(SO4)2溶液中含有1mlS,则阴离子总数为NA,B错误;标准状况下,甲醇为液体,不适用22.4L·ml-1进行计算,C错误;1个O分子中含有10个中子,2gO为0.1ml,则所含的中子数为NA,D正确。
5.C NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中阳离子只有钠离子,12gNaHSO4物质的量为0.1ml,则含有0.1NA个阳离子,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定其中所含碳氢键的数目,B错误;CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5ml,故含有的中子数为3NA,C正确;H2和I2反应生成HI是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故反应生成HI分子总数小于0.2NA,D错误。
6.B N部分发生水解,溶液中铵根离子数目小于0.5NA,A错误;1mlN2分子中含有2mlπ键,标准状况下22.4LN2的物质的量为1ml,含π键的数目为2NA,B正确;18g水的物质的量为1ml,1分子水中含4对价层电子对,故1ml水中含有的价层电子对的数目为4NA,C错误;该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低,应得到电子,D错误。
7.A CO和N2分子中均含3对共用电子对和2对孤电子对,2.8g该混合物的物质的量为0.1ml,则含有孤电子对数为0.2NA,A正确;NH3、CO与Cu+形成配位键,即4个σ键,3个氨分子中含有9个σ键,1个CO中含有1个σ键,故1ml[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键数目为14NA,B错误;Na2HPO3为正盐,则H3PO3为二元酸,无机含氧酸是由羟基电离产生,故1mlH3PO3中含有羟基数目为2NA,C错误;生成1mlCu2O,转移电子1ml×2×(2-1)=2ml,即转移电子的数目为2NA,D错误。
8.B 1个D2O中含有的质子数为2+8=10,18g重水物质的量为0.9ml,含有的质子数为9NA,A错误;常温下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,c(H+)=1×10-3ml·L-1,水电离出的c(OH-)=ml·L-1=1×10-11ml·L-1,则发生电离的水分子数目为1×10-11NA,B正确;该物质的分子式为P4O10,1个磷氧双键中含有1个σ键,由结构式可知,该物质中共含有16个σ键,14.2gP4O10的物质的量为=0.05ml,含有σ键的数目为0.8NA,C错误;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入适量Cl2,I-先被氧化,当有1mlFe2+被氧化时,说明I-已经完全转化为I2,转移电子的数目大于NA,D错误。
9.B 1个[Ni(NH3)4]2+中含有12个N—Hσ键和4个配位键,配位键也是σ键,故1ml[Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA,A错误;CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化,醛基上碳原子采用sp2杂化,故44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA,B正确;标准状况下HF为液体,故无法计算11.2LHF中含有的电子数目,C错误;常温下Fe遇到浓硝酸会发生钝化,将56gFe投入足量浓硝酸中,无法计算反应转移电子数目,D错误。