适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练14电解质溶液中的图像及分析（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练14电解质溶液中的图像及分析（附解析），共8页。试卷主要包含了常温下,分别用0，1×10-3、6，常温下,用0，25 ℃时,向0，61 ml·L-1，二元有机酸的电离常数=1等内容，欢迎下载使用。

1.(2023·湖南名校联盟4月联考)常温下,分别用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液,其滴定曲线如图所示:
已知:常温下,H3PO4的依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13;H2C2O4的依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法错误的是( )
A.曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化
B.溶液pH=7时,消耗V(NaOH溶液):硫酸>草酸>磷酸
C.当V(NaOH溶液)=25 mL时,草酸溶液中:c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)
D.当V(NaOH溶液)=50 mL时,磷酸溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2P)-c(P)
2.(2023·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.线Ⅰ表示lg与溶液pH的变化关系
B.(H2CO3)>(H3PO4)
C.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小
D.当pH增大时,lg-lg的值逐渐增大
命题角度2 滴定中分布分数图像及分析
3.(2023·辽宁鞍山二模)常温下,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的二元酸H2A溶液。溶液中,分布分数(δ)随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布分数:δ(A2-)=]。下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A)
B.滴加NaOH溶液体积为30.00 mL时,溶液中c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.A2-的水解常数Kh=1.0×10-2
D.a点时溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
4.(2023·湖北荆州二模)25 ℃时,向0.1 ml·L-1的丙三羧酸(用H3A表示)溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,如图所示。
①δ(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的pKa=4.76(pKa=-lg Ka)。
下列叙述正确的是( )
A.分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液,溶液的pH变化均较大
B.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A-)+5c(A3-)
C.0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1的H3A溶液中HA2-的浓度都约为10-4.58 ml·L-1
D.醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为3CH3COOH+A3-3CH3COO-+H3A
5.(2023·山东潍坊二模)常温下,用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时,含Hg微粒的分布分数与lg c(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡:
HgCHgCHgCl2HgCl+Hg2+。下列说法错误的是( )
A.K1=10-1,K2=10-0.85
B.在X点:c(HgCl2)∶c(HgCl+)∶c(Hg2+)=2∶1∶1
C.在Q点:c(Cl-)+3c(HgC)>c(H+)-c(OH-)
D.若P点pH=7,c(Na+)+c(HgCl+)-c(N)+2c(HgCl2)=10-6.61 ml·L-1
6.(2023·山东临沂二模)赖氨酸
[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布分数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)=,下列表述中正确的是( )
A.K2=1×10-0.1
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
命题角度3 沉淀溶解平衡图像及分析
7.(2023·辽宁名校联盟联考)25 ℃时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
已知101.4=25。下列说法错误的是( )
A.298 K时,BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B.U点坐标为(4,4.8)
C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)D.对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),其平衡常数K=0.04
8.(2023·北京朝阳区二模)室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。
已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是( )
A.两者混合发生反应:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)
B.随着反应的进行,C+H2OHC+OH-逆向移动,溶液pH下降
C.充分反应后上层清液中≈1.4×104
D.0~600 s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)9.(2023·山东泰安二模)二元有机酸(H2X)的电离常数=1.67×10-8、=3.34×10-17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。
已知:①HY是一元强酸,BaY2易溶于水;②0.192=0.036 1,0.382=0.144 4。
下列说法错误的是( )
A.NaHX溶液显碱性
B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21
C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D.若0.1 ml BaX溶于25 mL x ml·L-1 HY溶液中得到c点溶液,则x≈8.38
热点提速练14 电解质溶液中的图像及分析
1.C 当加入的NaOH溶液达到50mL时,曲线X、Y的pH发生两次突变,Z发生一次突变,则曲线Z代表的应为强酸,即H2SO4;继续滴加NaOH溶液,曲线Y和Z重合,则Y也应是二元酸,即H2C2O4,而X的pH小于二者,说明X中还含有能电离出氢离子的物质,即X为三元酸,即H3PO4,A正确。pH=7时,溶液显中性,硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐,而磷酸和草酸为弱酸,要使溶液显中性,则酸要过量,即加入氢氧化钠溶液体积小于50mL,且酸越弱,消耗氢氧化钠越少,则消耗氢氧化钠溶液体积硫酸>草酸>磷酸,B正确。当V(NaOH溶液)=25mL时,草酸溶液中的溶质是NaHC2O4,由题图可知,此时溶液显酸性,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4),C错误。V(NaOH溶液)=50mL时,滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),根据元素守恒可得:c(Na+)=2c(P)+2c(HP)+2c(H2P)+2c(H3PO4),综合可得,c(H2P)+2c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(P),则有c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2P)-c(P),D正确。
2.D 由电离平衡H2CO3HC+H+、H2PHP+H+可知,随pH增大,溶液中c(OH-)增大,使电离平衡向右移动,减小,增大,则线Ⅰ表示lg与pH的变化关系,线Ⅱ表示lg与pH的变化关系,A正确;由题图可知,当pH=6.4时,lg=0,则有=1,(H2CO3)==c(H+)=10-6.4,当pH=7.2时,lg=0,则=1,(H3PO4)==c(H+)=10-7.2,则有(H2CO3)>(H3PO4),B正确;a、b均是碱性环境,溶液以HP的水解为主要反应:HP+H2OH2P+OH-,a→b的过程中,碱性减弱,说明HP的水解程度减弱,则对水的电离的促进程度减小,C正确;当pH增大时,lg减小,lg增大,则lg-lg的值逐渐减小,D错误。
3.B 在未加NaOH溶液时,曲线①的分布分数与曲线②的分布分数之和等于1,且曲线①一直在减小,曲线②一直在增加,说明H2A第一步完全电离,第二步存在电离平衡,即H2AH++HA-,HA-H++A2-,曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2-),A错误;由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),滴加NaOH溶液体积为30.00mL时,根据元素守恒可得:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-),联立两式可得:c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-),B正确;A2-的水解常数Kh=,结合题图中a点数据可知此时c(HA-)=c(A2-),pH=2.0,c(OH-)=1.0×10-12ml·L-1,Kh=1.0×10-12,C错误;a点时溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),此时溶液显酸性,则有c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),c(H2A)=0,从而可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),D错误。
4.C a、b、c均存在电离平衡,滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动,可以减弱溶液pH的变化,故pH变化不大,A错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),由题图可知c点时c(HA2-)=c(A3-),则有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+5c(A3-),此时溶液pH小于7,即c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)5.B 随氯离子浓度增大,HgCHgCHgCl2HgCl+Hg2+平衡逆向移动,故A表示Hg2+,B表示HgCl+,C表示HgCl2,D表示HgC,E表示HgC。根据图像,c(HgC)=c(HgC)时,c(Cl-)=10-1ml·L-1;c(HgCl2)=c(HgC)时,c(Cl-)=10-0.85ml·L-1,K1==10-1,K2==10-0.85,A正确。根据图像K4==10-6.74,在X点c(HgCl2)∶c(HgCl+)=1∶1,c(Cl-)=10-6.48ml·L-1,此时=10-0.26,B错误。根据电荷守恒,在Q点:c(Cl-)+2c(HgC)+c(HgC)+c(OH-)+c(N)=c(H+)+c(Na+),Hg2+平均配位数约为3,所以c(N)c(H+)-c(OH-),C正确。若P点pH=7,根据电荷守恒c(Cl-)+c(N)=2c(Hg2+)+c(HgCl+)+c(Na+),P点c(Hg2+)=c(HgCl2),K4==10-6.74,K3==10-6.48,K4·K3==10-13.22,c(Cl-)=10-6.61ml·L-1,则有c(Na+)+c(HgCl+)-c(N)+2c(HgCl2)=c(Cl-)=10-6.61ml·L-1,D正确。
6.D 向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,依次发生反应:H3R2++OH-H2R++H2O、H2R++OH-HR+H2O、HR+OH-R-+H2O,溶液中H3R2+逐渐减小,H2R+和HR先增大后减小,R-逐渐增大。H3RCl2在水溶液中,K2=,由N点数据可知c(HR)=c(H2R+),此时pH=8.8,则K2==c(H+)=1×10-8.8,A错误;根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl,溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)+2c(H3R2+),又因为M点c(H3R2+)=c(H2R+),则有c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+),B错误;由题意K2=、K3=,则有lgK2-lgK3=lg=lg=lg,又因为O点c(R-)=c(H2R+),则有lgK2-lgK3=lg=lg()2=2,=1,此时pH=9.8,C错误;P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度,故有c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
7.B 离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,对于同种类型难溶电解质,越难溶,Ksp越小。结合图像可知,Ksp(BaSO4)8.D CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合反应生成CaCO3,离子反应为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),A正确;随上述反应的进行,c(C)减小,使得C+H2OHC+OH-逆向移动,c(OH-)减小,pH减小,B正确;充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液,则有≈1.4×104,C正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+2c(S),0~600s溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HC)+2c(C)+2c(S),D错误。
9.B HX-H++X2- =3.34×10-17,HX-+H2OH2X+OH- Kh=≈6×10-7>,则HX-的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性,A正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,c(Ba2+)≈c(H2X),则有,c(X2-)=,Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=c(Ba2+)×≈6.18×10-23,B错误;b点时,溶液中有BaY2和H2X,由电荷守恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-),C正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,0.1mlBaX消耗0.2mlH+,c点溶液中,c(H+)=ml·L-1=0.38ml·L-1,则n(H+)=0.38ml·L-1×0.025L=0.0095ml,c(HY)=≈8.38ml·L-1,故x≈8.38,D正确。