适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题7化学反应速率与化学平衡（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题7化学反应速率与化学平衡（附解析），共17页。试卷主要包含了8 ml·L-1,则T1>T0等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·北京西城区一模)探究影响H2O2分解速率的因素,实验方案如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.对比①②,可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B.对比②③④,可探究温度对H2O2分解速率的影响
C.若用MnO2固体代替FeCl3溶液,反应速率不变
D.H2O2易溶于水,主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
2.(2023·福建省名校联盟联考)研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知:Cl*+CH3I反应有4条反应路径(TS表示过渡态,IM表示中间物)如图所示。基元反应指反应中一步直接转化为产物,下列说法错误的是( )
A.路径①的ΔH>0
B.路径②是基元反应
C.路径③的速率最快
D.路径④的逆反应的活化能最大
3.(2023·安徽淮北一模)一定温度下,在密闭容器中发生反应:BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) ΔH>0。下列说法正确的是( )
A.在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
B.在恒压条件下,向平衡体系中加入H2,BaSO4的转化率不变
C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D.该反应在任何温度下都能自发进行
4.(2023·辽宁葫芦岛一模)活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注,其反应原理为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH>0。下列说法不正确的是( )
A.增大压强,平衡向脱硝方向移动
B.上述脱硝反应平衡常数K=
C.若恒容体系内密度恒定不变,反应达到了平衡
D.每处理标准状况下2.24 L NO,转移电子0.2 ml
5.(2023·辽宁鞍山一模)T0时,向容积为5 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) ΔHT0
B.8 min时,该反应的v(正)=v(逆)
C.5 min时,该反应达到平衡状态,且A、B的转化率相等
D.平衡时,C的体积分数约为42.9%
6.(2023·吉林通化模拟)在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图甲,经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)
B.0~4 min内,B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·min-1
C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率
D.该反应正反应是吸热反应
7.(2023·安徽省鼎尖名校联考)CO2的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用CO2和H2,在一定条件下合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml CO2和3 ml H2,单位时间内测得CO2的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0
B.混合气体的密度保持不变时,说明该反应达平衡状态
C.c点平衡后,向容器中再充入等量原反应气体,达新平衡时,CO2的转化率增大
D.反应从开始到a点需时5 min,5 min内用H2表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
8.(2023·河南省豫南地区联考)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应速率大小:v(a)>v(b)
C.70 ℃时,平衡常数K≈0.02
D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间
9.(2023·广东广州一模)向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g),S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态),下列说法不正确的是( )
A.a为v(SCl2)随温度的变化曲线
B.该反应的ΔH过程Ⅰ
C.n点时该反应的平衡常数K=50
D.过程Ⅰ,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
12.(2023·湖北襄阳一模)在160 ℃、200 ℃条件下,分别向两个容积为2 L的刚性容器中充入2 ml CO和2 ml N2O,发生反应:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) ΔHb>d
D.160 ℃时,该反应的平衡常数Kp=9
13.(2023·福建师大附中一模)工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH1
反应2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2
已知几种共价键的键能如下表:
(1)根据上述数据估算,ΔH1= kJ·ml-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
图1
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是 (填字母)。
A.能改变反应途径
B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率
D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷,发生反应1和反应2,测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
图2
①p1、p2、p3由小到大的顺序为 。
②随着温度升高,三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等,原因是 。
(4)在一定温度下,向恒容密闭容器中投入正丁烷,同时发生反应1和反应2,测得部分物质的浓度与时间的关系如图,平衡时压强为17a kPa。
图3
①7 min时改变的条件可能是 (填字母)。
A.增大压强
B.增大正丁烷的浓度
C.加入催化剂
②该温度下,反应1的平衡常数Kp= kPa。(提示:组分分压=总压×体积分数)
B组 能力提升练
1.(2023·江苏泰州中学调研)高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·ml-1。下列有关说法正确的是( )
A.该反应一定能自发进行,则该反应的ΔS>0
B.升高温度使反应物活化分子数增多,能提高反应速率和CO平衡转化率
C.增加炼铁炉高度,延长CO和铁矿石接触时间,能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D.制备的生铁中含少量FexC,相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢
2.(2023·河南省名校联盟联考)常温常压下,在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上,选择性电催化乙炔加氢制乙烯(H+电还原为H2的反应可同时发生),相对能量变化如图,下列说法错误的是( )
A.析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应
B.析氢反应的能力:a>c>b
C.吸附C2H2的能力:a0,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
8.(2023·广东东莞一模)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应:①X(g)Y(g);②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反应物),k为速率常数,如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是( )
A.反应过程体系的压强始终不变
B.c(Y)随时间先增大后减小
C.随c(X)的减小,反应①、②的速率均逐渐降低
D.温度对反应②的k影响更大
9.(2023·湖南郴州一模)T0时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0时,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 ml·L-1·min-1
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.T1时,若该反应的平衡常数K的值为50,则T1b,因此逆反应速率:c>d>b,C错误;bd曲线对应温度为160℃,由题图中数据可知160℃时,d点达到平衡,平衡时CO的物质的量为0.5ml,列出“三段式”分析:
CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)
起始量/ml2200
转化量/ml1.51.51.51.5
平衡量/ml0.50.51.51.5
该反应的平衡常数为Kp==9,D正确。
13.答案 (1)+80 (2)①C4H10(g,正丁烷)C4H10(g,异丁烷) ΔH=-7 kJ·ml-1 ②BD
(3)①p1