第一章 化学反应的热效应 章节测试 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 章节测试一、单选题1．下列关于NH4Cl的描述错误的是（　　） A．含有极性共价键 B．属于铵态氮肥C．加热分解产物是N2和HCl D．溶于水吸热2．下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ3．下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）A． B．C． D．4．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）A．B．C．D．5．CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（　　） A．-580 kJ·mol−1 B．+247 kJ·mol−1C．+208 kJ·mol−1 D．-430kJ·mol−16．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法错误的是（　　）A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中H2O断键生成O原子和H2分子C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑D．总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑7．反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C．加入催化剂，改变了反应历程D．该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol8．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须（　　）A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量9．已知在10.8g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)，△H=-110 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H=-280 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．39 kJ B．248 kJ C．84 kJ D．326 kJ10．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJC．H2O分解为H2与O2时吸收热量D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙11．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为（　　）A．369 B．384 C．469 D．49912．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣113．下列反应属于放热反应的是（　　） A．氯化铵与八水合氢氧化钡反应B．碳与水蒸气高温制取水煤气C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳14．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　） A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度15．已知反应： ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2在相同条件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为（　　）A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2 D．2△H1﹣2△H216．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述错误的是（　　） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+ O2（g）=H2O（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣117．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（　　） A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算18．丙烷的一溴代反应产物有两种: 和 ，部分反应过程的能量变化如图所示( 表示活化能)。下列叙述错误的是（　　） A． 丙烷中有 共价键B． 与 的反应涉及极性键和非极性键的断裂C．D．比较 和 推测生成速率： 二、综合题19．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料． （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是　 　． （2）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=　 　kJ•mol﹣1，该反应是　 　（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？　 　．20．在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：（1）几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为　 　(填化学式)，判断的依据为　 　；反应生成时，会　 　(填“吸收”或“放出”)　 　kJ能量（2）根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是　 　(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为　 　、　 　(请任写两条)21．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要　 　，形成化学键要　 　（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要　 　（填“放出”或“吸收”）　 　 kJ的热量． 22．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：①A、B、C、 D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应。根据题意回答下列问题：（1）反应③的反应类型是　 　；反应⑥的条件是　 　 。 （2）写出F的结构简式　 　；D中含氧官能团的名称是　 　。 （3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式　 　 。 （4）下列关于A～I的说法中正确的是　 　 (选填编号)。 a．I的结构简式为b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式　 　。 （6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式　 　。①能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应但不能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。23．已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是　 　（填序号，下同）．（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=　 　kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的放出的热量为　 　 kJ．答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氯化铵中铵根离子中含有N、氢极性键，故A不符合题意；B.氯化铵中含有铵根离子，是常见的氮肥，故B不符合题意；C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故C符合题意；D.氯化铵溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.由不同原子之间形成的共价键叫做极性共价键；B.铵态氮主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等；C.氯化铵受热后会分解为氯化氢气体和氨气；D.氯化铵溶于水后周围的温度降低，说明氯化铵溶于水是吸热反应。2．【答案】D【解析】【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误； B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故C错误；D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D．【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；C、氢气燃烧反应是放热反应；D、浓硫酸溶于水放热．3．【答案】A【解析】【解答】2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。正确的图示为A。【分析】 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此解答。4．【答案】D【解析】【解答】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A不符合题意；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B不符合题意；C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C不符合题意；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，则2 mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2 kJ×2=1134.4 kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1134.4 kJ/mol，D符合题意；故答案为：D。 【分析】热化学方程式的注意事项：  1.方程式中不用写反应条件，产物中沉淀气体不用箭头标注。  2.各物质化学式右侧用圆括弧标明物质的状态，可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液等。  3.在方程式后写出△H，其单位一般为kJ·mol-1。△H的值与参加反应的量有关5．【答案】B【解析】【解答】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1根据盖斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111 kJ·mol−1)-(-75 kJ·mol−1)-(-394 kJ·mol−1)=+247 kJ·mol−1，故答案为：B。【分析】本题主要考查焓变的相关计算。利用盖斯定律来计算热化学方程式的焓变值，注意要对化学方程式系数进行适当的调节。6．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A项不符合题意；B．反应I中，H2O反应生成H2和H2O2，H2O断键生成H2分子和H2O2分子，B项符合题意；C．反应Ⅱ中，H2O2反应生成O2和H2O，反应过程可表示为2H2O2 2H2O+O2↑，C项不符合题意；D．由图可知，整个过程是将水转化为氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，D项不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.根据图示即可判断能量的转化  B.根据图示I的反应过程即可判断  C.根据反应流程即可写出方程式  D.根据反应流程即可写出方程式7．【答案】D【解析】【解答】A. 催化剂能够降低反应的活化能，但不改变反应热，因此图中虚线表示加入了催化剂，故A不符合题意；B.根据图像，图中虚线表示的反应I、反应II的反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，故B不符合题意；C. 根据图像，加入催化剂，原来的反应分为两个阶段反应，改变了反应历程，故C不符合题意；D. 反应热=反应物的活化能-生成物的活化能= (E1-E2) kJ/mol，故D符合题意；故答案选D。【分析】A、观察图像，反应所需的活化能降低，但结果反应热未变，原因加入催化剂；B、图像中，生成物能量低于反应物，属于放热反应；C、图中虚线分为两段，说明加入催化剂，反应历程改变了；D、根据焓变=生成物焓值-反应物焓值即可解答。8．【答案】A【解析】【解答】焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量；故答案为A。【分析】反应热的计算方法：1.根据化学键键能计算：△H=反应物的总键能－生成物的总键能2.根据反应物和生成物的能量计算：△H=生成物具有的总能量－反应物具有的总能量9．【答案】C【解析】【解答】10.8g碳的物质的量为n=10.8g÷12g/mol=0.9mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.9mol×1/3=0.3mol，根据CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，ΔH=-280 kJ/mol，所以10.8g碳不完全燃烧生成0.3molCO损失的热量为280 kJ/mol×0.3mol＝84kJ。故答案为：C。【分析】先计算碳完全燃生成为二氧化碳放出的热量，然后再算出 不完全燃烧，即 CO占1/3体积，CO2占2/3体积 燃烧放出的热量，最后二者差值即为热量损失。10．【答案】B【解析】【解答】A．根据能量变化关系可知，H2(g)和 O2(g)反应共释放(930-436-249)=245kJ的能量，则热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1，A不符合题意；B．水由气态变为液态时，将释放热量，故乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，B符合题意；C．O2和H2化合生成H2O时释放热量，因此H2O分解为H2与O2时吸收热量，C不符合题意；D．甲→乙吸收热量，乙→丙释放能量，甲→丙释放能量，因此甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；B．气态水比液态水的能量高；C．燃烧为放热反应，则水分解吸热；D．由图中吸收、放出的能量判断。11．【答案】B【解析】【解答】该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+30kJ/mol+230kJ/mol-2a=-72kJ/mol，解得a=384kJ/mol，B符合题意；故答案为：B【分析】根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，计算H-Br的键能。12．【答案】D【解析】【解答】解：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2，H元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故选D． 【分析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2，H元素转化为液态水，据此分析．13．【答案】C【解析】【解答】解：A、氯化铵与八水合氢氧化钡反应属于吸热反应，故A错误； B、碳与水蒸气高温制取水煤气的反应是吸热反应，故B错误；C、氢氧化钾和硫酸的中和反应是放热反应，故C正确；D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误．故选C．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．14．【答案】C【解析】【解答】解：A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确； B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；C．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；D．测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；故选C．【分析】A．泡沫塑料能隔热；B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；C．加碱应迅速，减少热量的散失；D．酸、碱混合会放出热量．15．【答案】B【解析】【解答】解：由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2结合盖斯定律可知，②﹣①得到2H2O（g）═2H2O（l），则2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为△H2﹣△H1，故选B． 【分析】由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2结合盖斯定律可知，②﹣①得到2H2O（g）═2H2O（l），以此来解答．16．【答案】C【解析】【解答】A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A不符合题意；B.1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的 ，故B不符合题意；C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C符合题意；D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】 热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“-”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。△H的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意ΔH的数值与化学计量数的统一。17．【答案】C【解析】【解答】1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（l）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（l）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（l），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，C符合题意；故答案为：C【分析】由CH4完全燃烧，不完全燃烧放出的热量，计算CO燃烧放出的热量，再结合原子守恒进行计算。18．【答案】D【解析】【解答】A．丙烷的结构式为 ，1个丙烷分子中有10条共价键，故 丙烷中有 共价键，A不符合题意； B．C3H8与Br2发生取代反应，丙烷断C-H键，是极性键，Br2断Br-Br键，是非极性键，B不符合题意；C．由图像可知，CH3CH2CH3和 的能量低于 和HBr，所以反应吸热， ，C不符合题意；D．由图像可知，生成 的活化能 小于生成 的活化能 ，活化能越小，单位体积内活化分子百分数越多，反应速率越快，故生成速率 ，D符合题意；故答案为：D。【分析】B、C-H为极性键,C-C,Br-Br为非极性键，非极性键为相同的非金属原子之间的共价键,故B不符合题意C、成键放出能量,故C不符合题意D、活化能越大，反应速率越慢,故D符合题意19．【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol（2）+131.5；吸热；固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输【解析】【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣437.3kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJ•mol﹣1，反应为吸热反应，此法是煤的气化，相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧可以减少污染气体的排放，增大燃烧效率，便于运输和储存，故答案为：+131.5；吸热；固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变为负值反应为放热反应，焓变为正值则反应为吸热反应．20．【答案】（1）；键的键能远大于F−F键和N−F键的键能，键能越大，物质越稳定；放出；145.95（2）c；适当升高温度；适当增大压强【解析】【解答】(1)根据表格，键能越大，键越难断裂，则物质越稳定，在、和三种气体中，稳定性最强的物质为，判断的依据为键的键能远大于F−F键和N−F键的键能，键能越大，物质越稳定；反应，断裂吸收的热量为941.7kJ+154.8kJ×3=1406.1kJ，成键释放的热量为283.0kJ×6=1698kJ，释放的能量大于吸收的能量，整个反应是放热，因此生成时，会放出(1698kJ−1406.1kJ)÷2=145.95kJ能量；故答案为：；；键的键能远大于F−F键和N−F键的键能，键能越大，物质越稳定；145.95。(2)根据上述数据，该反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，因此图中表示的能量是c；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，可以从浓度、温度，压强来分析即还可以采取的措施为适当升高温度、适当增大压强；故答案为：c；适当升高温度；适当增大压强。【分析】（1）键能越大，物质越稳定。（2）加快化学反应速率因素有：升高温度、增加浓度、加压等。21．【答案】（1）吸收能量；放出能量（2）放出；5.5【解析】【解答】解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量， 故答案为：吸收能量；放出能量；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要： ×（598KJ﹣587KJ）=5.5KJ，故答案为：放出；5.5．【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，据此计算．22．【答案】（1）消去；Cu、加热（2）CH2=CHCH2COOH；羟基和羧基（3）nHO(CH2)3COOH +(n-1)H2O（4）bd（5） +3NaOH HOCH2CH2CH2COONa+ +2H2O（6） 或 【解析】【解答】A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明都含有羧基-COOH，F能使溴水褪色且不含有甲基，结合分子式可知为CH2=CHCH2COOH，H能发生银镜反应，应含有醛基，则C应为HOCH2CH2CH2COOH，H为OHCCH2CH2COOH．只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且A的苯环上的一溴代物只有两种，则结构应对称，且含有2个取代基，A应为 ，B为 ，D为 ，(1)C为HOCH2CH2CH2COOH，发生消去反应生成F，C含有羟基，在铜作催化剂条件下加热发生氧化反应生成H，故答案为：消去；Cu、加热；(2)由以上分析可知F为CH2=CHCH2COOH，D为 ，含有的官能团为羧基和羟基，故答案为：CH2=CHCH2COOH；羟基和羧基；(3)反应②为缩聚反应，反应的化学方程式为nHO(CH2)3COOH +(n-1)H2O，故答案为：nHO(CH2)3COOH +(n-1)H2O；(4)a、F为CH2=CHCH2COOH，发生聚合反应生成I，I为 ，故a不正确；b、D为 ，可以通过酯化反应进行的缩聚反应形成高聚物，故b正确；c、生成G脱去2分子水，应为10元环状结构，故c不正确；d、A为 ，B为 ，二者互为同分异构体，等质量的A与B，物质的量相等，每摩尔物质都消耗3molNaOH，故d正确；故答案为：bd；(5)B为 ，与足量氢氧化钠反应的方程式为 +3NaOH HOCH2CH2CH2COONa+ +2H2O，故答案为： +3NaOH HOCH2CH2CH2COONa+ +2H2O；（6）D为 ，对应的同分异构体中①苯环上的一卤代物有2种，说明苯环结构中只含有两种性质不同的氢原子，②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③发生银镜反应，但不能水解，应含有醛基，不含酯基，符合条件的有： ，故答案为： 。【分析】A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明都含有羧基-COOH，F能使溴水褪色且不含有甲基，结合分子式可知为CH2=CHCH2COOH，H能发生银镜反应，应含有醛基，则C应为HOCH2CH2CH2COOH，H为OHCCH2CH2COOH．只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且A的苯环上的一溴代物只有两种，则结构应对称，且含有2个取代基，A应为 ，B为 ，D为 ，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。23．【答案】（1）①③（2）﹣90.8（3）46.2【解析】【解答】解：（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应；②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol，焓变大于0，反应是吸热反应；③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应，故答案为：①③；（2）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时放热90.8kJ；故答案为：﹣90.8；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol生成1molNH3 （g）的反应热为﹣46.2KJ/mol，放出热量为：46.2KJ，故答案为：46.2．【分析】（1）依据反应的焓变分析，焓变小于0 反应放热，焓变大于0反应是吸热反应；（2）依据热化学方程式③计算得到；（3）依据热化学方程式①的定量关系计算． 　H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a化学键F−FN−F键能/941.7154.8283.0