第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题（共12题）1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为2H2O22H2O+O2↑D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑2．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，在某温度下恒压容器中进行以下反应：①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)    ΔH1=x kJ·mol-1②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)    ΔH2=ykJ·mol-1下列说法正确的是A．反应①达到平衡时，体系向环境放出xkJ的能量B．反应①达到平衡时，体系从环境吸收xkJ的能量C．反应②达到平衡时，体系向环境放出ykJ的能量D．反应S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)   ΔH=(x+y)kJ·mol-13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（   ）A．1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量B．P4(白磷)沸点低于N4C．N4与N2互为同分异构体D．N4与N2具有相似的化学性质4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH15．下列事实与对应的方程式不符合的是A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCOB．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/molD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O6．下列说法正确的是（    ）A．1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应时的反应热是中和热B．中和热的测定中使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热D．1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变7．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是A．①→②过程有热量放出B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%8．已知：(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是：A．00 C．2a=b>0 D．2c=d”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： △H=+88.6kJ•mol-1，则M、N相比，较稳定的是 。(4)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-akJ•mol-1，则a 726.5(填“>”、“ΔH3>ΔH2，所以答案选B。5．C【详解】A．自然界正常雨水pH=5.6是因为水中溶解了二氧化碳，并反应生成碳酸，其方程式是H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO，A选项相符；B．25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热，由于醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以中和反应反应热数值小于57.3kJ·mol-1，反应方程式是CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1，B选项相符；C．101kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，为燃烧热，指定的产物中碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等，所以甲烷燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ/mol，C选项错误，不相符；D．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，发生歧化反应，生成硫单质，溶液变浑浊，反应方程式是S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D选项相符；故答案选C。【点睛】注意，ΔH的大小比较是带正负号的数值大小比较。6．D【详解】A. 中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量， CH3COOH是弱酸，电离时吸热，故1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应时的反应热比中和热数值小，故A错误；B. 中和热的测定中使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不应与小烧杯底部接触，故B错误；C. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，必须是稳定的氧化物，故C错误；D.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量，.不会随着酸碱的量的增加而变化，故D正确；答案选D。【点睛】燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，必须是稳定的氧化物，中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量，如用浓硫酸或浓氢氧化钠，得到数值会偏大，弱酸或弱碱得到的中和热会偏小。7．C【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误；D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确；故选C。8．D【详解】A．H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，相同物质的量的氢气，生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，所以0>a>c，故A错误；B．H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，相同物质的量的氢气，生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，所以0>b>d，故B错误；C． H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，氢气物质的量与放出热量呈正比，所以2a=b；（2）1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol Cl2反应释放出290 kJ热量，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ•mol-1，故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ•mol-1；（3）物质的能量越低越稳定，M转化为N吸收热量，则M的能量更低，更稳定，故答案为：M；（4）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则a