第一章 化学反应的热效应 单元训练题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、单选题1．某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是  A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度B．搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀C．为了实验的严谨性，与必须相同D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大2．VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。  。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是A．处理含废水的反应：B．制备双氧水：C．双氧水一级电离方程式：D． 3．下列说法正确的是A．已知  ，  ，则B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．一定条件下，将1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，热化学方程式可表示为：  4．已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下：①  ②  ③  ④  下列说法正确的是A．B．反应②的C．反应①中若生成，则D．反应③中的能表示乙醇的燃烧热5．根据能量关系示意图，下列说法正确的是A．C燃烧的热化学方程式为B．C．D．高温进行“转化Ⅱ”，其将升高6．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9kJ·mol-1在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气1mol完全燃烧生成和液态水，放出1446.26kJ的热量。该混合气中H2和C3H8的体积比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶37．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确的是A．A→F的ΔH=-ΔH6B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58．下列说法正确的是A．葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1B．在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=—57.3kJ·mol-19．己知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是  A．的摩尔生成焓B．相同状况下，比稳定C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热D．与充分反应生成，放出的热量10．根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是  A．断裂分子中的化学键，放出能量B．气态氧原子结合生成时，吸收能量C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D．和生成放出的热量11．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：  。对下列反应：      则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1>ΔH2=ΔH312．已知，如图是燃烧的反应过程中能量变化示意图。氢气在氧气中燃烧，破坏键吸收的能量，破坏键吸收的能量，形成键释放的能题，则下列关系式正确的是A． B． C． D．13．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH和NH，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是A．向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+B．氨气的燃烧热：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)    ΔH=-1526kJ·mol−1C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O14．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是  A．B．C．D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大二、非选择题15．已知反应过程的能量变化如图所示：(1)由图可知为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)图中C点表示 。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。(3)请求出反应 。(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变 。(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 。16．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B．化学键断裂时通常放出能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。① 联氨分子的电子式为 。② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 。③ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ/molH2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  ΔH= kJ/mol。17．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。(1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉和铁粉的作用依次为 、 。②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有 (填一种)。③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为 热(填“吸”或“放”)的 变化(填“物理”或“化学”)。(2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18)。实验结果见下表。则温度：b c(填“>”“