第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题一、单选题1．下列物质间的反应，其能量变化不符合下图的是（　　）A．合成氨反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．铝热反应 D．锌与稀硫酸反应制取氢气2．环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型) △H=-28.9kJ·mol-1C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D．升温不利于椅型转化成扭船型3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷，该化学物质可能是（　　）A．酒精 B．浓硫酸 C．固体 D．固体4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　） A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　） A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等6．已知相关共价键的键能数据如下表： 则 的 为（　　）A． B．C． D．7．下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦⑧ 与固体NH4Cl混合⑨⑩Al与盐酸反应A．④⑦⑨ B．④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑧⑨⑩ D．①②④⑧⑨8．如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）A．中的化学键属于离子键B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NOD．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成9．下列事实描述错误的是（　　） A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应10．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　） A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣111．下列有关能量转化的认识，错误的是（　　） A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能12．下列有关说法正确的是（　　） A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　） A．锌片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．高温条件下炭与CO2的反应14．硫酸工业制法中，反应之一为：。科学家分析其主要反应机理如下反应Ⅰ：反应Ⅱ：……反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能C．通入过量空气，可提高的平衡转化率D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果15．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（　　）A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用16．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（　　）A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHC．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应二、综合题17． （1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 　 　。（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= 　 　 。18．2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。（1）“可燃冰”作为能源的优点是　 　(回答一条即可)。（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：回答下列问题：①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率　 　(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。②反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为　 　。③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于　 　。④如果进料中氧气量过大，最终会导致H2物质量分数降底，原因是　 　。（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。①过程II中第二步反应的化学方程式为　 　。②只有过程I投料比 　 　，过程II中催化剂组成才会保持不变。③该技术总反应的热化学方程式为　 　。19．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的　 　极（填“正”或“负”），电极反应式是　 　。Cu电极上发生的反应属于　 　（填“氧化”或“还原”）反应。电子由　 　极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO 移向　 　（Zn或Cu）。 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是　 　（填序号）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2 =2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl220．保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。（1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是　 　。②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是　 　。（2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是　 　。 21．按要求回答下列题（1）I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式　 　；（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为　 　．（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol﹣1则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=　 　（4）II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是　 　（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：　 　Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+　 　．答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合成氨反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，A不符合题意；B．灼热的碳与二氧化碳反应吸收热量，反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，与图像不符合，B符合题意；C．铝热反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，C不符合题意；D．锌与稀硫酸制取氢气的反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，D不符合题意；故答案为：B。【分析】常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应.2．【答案】D【解析】【解答】A．由环己烷各结构的相对势能图可知，半椅型结构的能量最高，结合能量越高越不稳定可知，半椅型结构最不稳定，A正确，不符合题意；B．由环己烷各结构的相对势能图可知，般型结构能量高于椅型结构，所以为放热反应，且，B正确，不符合题意；C．由环己烷各结构的相对势能图可知，椅型转化成扭船型的活化能为，而扭船型转化成椅型的活化能为，即椅型转化成扭船型所需活化能更高，反应速率更慢，C正确，不符合题意；D．由环己烷各结构的相对势能图可知，椅型转化成扭船型为吸热反应，升高温度，平衡向着吸热反应移动，所以有利于椅型转化成扭船型，D错误，符合题意；故答案为：D。【分析】A、能量越低，物质越稳定；B、结合图中数据以及盖斯定律可以进行计算；C、活化能越大，速率越慢；D、升高温度，化学平衡朝吸热方向移动。3．【答案】D【解析】【解答】A．酒精溶于水过程中热量变化很小，A错误；B．浓硫酸溶于水放热，不能起到制冷的作用，B错误；C．固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，C错误；D．固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，D正确；故答案为：D。【分析】吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷 ，说明该物质溶于水吸热。4．【答案】A【解析】【解答】因为ΔHY，故B不符合题意；C：对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，反应后的能量比反应前低，为放热反应，升高温度反应向吸热反应进行，故逆反应速率增加更明显，故C不符合题意；D：观察图示，反应前物质为S+Z，反应后物质转化为P▪Z，而不是P+Z，故Z不符合催化剂的特点，Z没有催化作用 ，故D符合题意；故答案为：D【分析】催化剂的特点：反应前后其质量和性质都不发生变化。催化剂能降低反应的活化能。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A不符合题意；B．△H只与始态和终态有关，与反应的途径无关，使用催化剂对△H无影响，故B不符合题意；C．催化过程中，H2O中的O-H键断裂，O-H为极性键，生成CO2，有极性键的生成，生成H2，H-H键为非极性键，故C符合题意；D．过程I中有1个水分子参与反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，使用催化剂能够降低活化能，但对焓变无影响，据此分析；17．【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1（2）-724kJ•mol-1【解析】【解答】（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 ，②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1 ，②－①得CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），则△H= -726.5kJ•mol-1 -（-283.0kJ•mol-1）= -443.5kJ•mol-1 ，甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1。 （2）则1molN4气体转化为2molN2时，要断裂6molN-N键、形成2molN≡N键，已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=（193 -941 ）kJ•mol-1 = -724kJ•mol-1。【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；​（2）根据化学键的键能与反应热的关系进行计算即可.18．【答案】（1）能量密度高、清洁、污染小、储量大（2）小于； (Mpa)2或0.1875( Mpa)2；p1>p2>p3>p4；甲烷氧化反应放出热量正好洪蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡；氧气量过大，会将H2 氧化导致H2物质量分数降低（3）3Fe+4CaCO3 Fe3O4+4CaO+4CO↑；；CH4(g)+ 3CO2(g) 2H2O(g) +4CO(g) △H=+349kJ/mol【解析】【解答】(1). “可燃冰”分子结构式为：CH4·H2O，是一种白色固体物质，外形像冰，有极强的燃烧力，可作为上等能源。它主要由水分子和烃类气体分子（主要是甲烷）组成，所以也称它为甲烷水合物，它的优点：能量密度高、清洁、污染小、储量大等；符合题意答案：能量密度高、清洁、污染小、储量大。 （2）①从表中活化能数据看出在初始阶段，甲烷蒸汽重整反应活化能较大，而甲烷氧化的反应活化能均较小，所以甲烷氧化的反应速率快；符合题意答案：小于。② 根据题给信息，假设甲烷有1mol， 水蒸气有1mol， 平衡后混合气体的总量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4 mol；各物质分压分别为：p(CH4)=p(H2O)=4×0.8÷2.4=4/3，p(C0)= 4×0.2÷2.4=1/3， p(H2)=4×0.6÷2.4=1，A点的平衡常数Kp=13×1/3÷（4/3）2=3/16；根据图像分析，当温度不变时，压强减小，平衡左移，甲烷的转化率增大，所以压强的大小顺序：p1>p2>p3>p4；符合题意答案3/16；p1>p2>p3>p4。③甲烷氧化反应放出热量正好提供给甲烷蒸汽重整反应所吸收热量，能量达到充分利用；符合题意答案：甲烷氧化反应放出热量正好洪蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡。 ④氧气量过大，剩余的氧气会将H2氧化为水蒸气，会导致H2物质量分数降低；符合题意答案：氧气量过大，会将H2氧化导致H2物质量分数降低。（3）①根据图示分析，第一步反应是还原剂把四氧化三铁还原为铁，第二步反应是铁被碳酸钙氧化为四氧化三铁，而本身被还原为一氧化碳；符合题意答案：3Fe+4CaCO3 Fe3O4+4CaO+4CO↑。②反应的历程：①CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g) +2CO(g)；②Fe3O4(s)+4H2 3Fe(s)+4H2O(g)； ③Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)；三个反应消去Fe3O4和Fe，最终得到CH4(g)+ 3CO2(g) 2H2O(g) +4CO(g)；所以只有过程I投料比 1/3时，才能保证II中催化剂组成保持不变；符合题意答案：1/3。③①CH4(g)+3/2O2(g) CO(g )+2H2O(g) △H1=-802.6 kJ.mol-l；②CH4(g)+O2(g) CO2(g )+2H2(g) △H2=-322.0 kJ.mol-l；③CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H3=+158.6 kJ.mol-l；②×1.5-①得方程式⑤：1/2 CH4(g)+ CO(g)+ 2H2O(g)=3/2 CO2(g)+3 H2(g)，△H4=3/2△H2-△H1； 然后再进行③×3-⑤×4得方程式并进行△H的相关计算：CH4(g)+ 3CO2(g) 2H2O(g) +4CO(g)，△H=+349kJ/mol；符合题意答案：CH4(g)+ 3CO2(g) 2H2O(g) +4CO(g)，△H=+349kJ/mol。【分析】根据化学物质转化关系书写化学方程式，然后写出各反应的热化学方程式，再利用盖斯定律计算反应热、写出热化学方程式即可。19．【答案】（1）负；Zn-2e=Zn2+；还原；Zn；Zn（2）②③【解析】【解答】（1）Zn电极为原电池的负极，电极反应式是Zn-2e=Zn2+；Cu电极上发生的反应属于还原反应，电子由Zn极流出，电解质溶液中SO 移向Zn极； 答案为：负；Zn-2e=Zn2+；还原；Zn；Zn；（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池，①不故答案为：；②2H2+O2 =2H2O可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，②故答案为：；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，③故答案为：；答案为：②③。【分析】在铜锌原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应，锌是还原剂，失去电子被氧化，锌作负极，电子从锌片流出，经导线流向铜，铜作正极，H+在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此回答；20．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；36.7；55.625；单位质量燃料产热高释放等量的热产生CO2少（2）2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH【解析】【解答】(1) ①充分燃烧16g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出890kJ的热量，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1；②根据碳原子守恒，1g碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为 ；根据产生二氧化碳的质量可知甲烷的物质的量为 ，1mol甲烷的燃烧放出的热量为890kJ，则0.0625 mol甲烷的燃烧放出的热量为 ；故答案为：由上述计算和表中的数据可知，用天然气做燃料的优点是：与煤相比，天然气单位质量燃料产热高，释放等量的热产生CO2少，对环境的影响小；(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，反应的化学方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。【分析】（1）①根据热化学方程式的书写分析；②根据碳元素质量守恒计算反应生成CO2的质量；根据生成CO2的质量技术上n(CO2)，再结合反应的热化学方程式计算反应放出的热量；根据表格数据分析用天然气做燃料的优点；（2）根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式；21．【答案】（1）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1（3）（3a+c﹣b） kJ•mol﹣1（4）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（5）2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；H+【解析】【解答】解：Ⅰ、（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量= ×9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol，故答案为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（3）碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，故答案为：（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1；（4）Ⅱ、加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解，故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；（5）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；2，1，6，2，6 H+．【分析】Ⅰ、（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热；（4）Ⅱ、在加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl；（5）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式．共价键键能/kJ∙mol-1436413344614反应过程化学方程式焓变△H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g )+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g )+2H2(g)-322.0172. 5蒸气重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+ 158. 6243.9物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80　 　甲烷　 　2.75CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始1100转化0.20.20.20.6平衡0.80.80.20.6物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80 36.7甲烷55.6252.75