第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修一

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第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题）1．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是A．生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快B．  C．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量D．的热稳定性比高2．在下列各说法中,正确的是A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数3．下列反应属于放热反应的是A．与反应 B．与反应C．与高温反应生成 D．分解制备4．某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．相同条件下，三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的5．下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是A．电视机 B．手机 C．燃气灶 D．自热火锅6．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O7．下列有关说法正确的是A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同B．已知，，则C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：D．和反应中和热，则：8．下列过程需要吸收能量的是A．化学键生成 B．水汽凝结 C．氯酸钾分解 D．酸碱中和9．下列示意图表示正确的是  A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示一氧化碳的燃烧热C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图10．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度11．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12．相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1)(2)(3)则的关系表示正确的是A． B． C． D．13．已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：判断下列说法正确的是A．该反应的B．断开键与断开键所需能量相差约为C．中键比中键弱D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    △H=-285.8kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多15．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是A．反应总过程，且与、无关B．反应速率大小：①＜②C．是该反应的催化剂D．、两步反应均为放热反应16．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为A．－16xQ B．－5xQ C．－4xQ D．－2xQ17．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（    ）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程18．第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   △H=-2220kJ·mol-1B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化19．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替C．中和反应的逆反应是吸热反应D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ/mol的热量20．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．1mol与1mol反应放出234kJ热量B．该反应的活化能为C．使用催化剂，的数值会减小D．该反应二、非选择题（共5题）21．根据要求填写下列空白。(1)甲基的电子式为 。(2)乙二酸二乙酯的结构简式为 。(3)的系统命名为 。(4)已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)△H1=-180.5kJ·mol-1②CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2=-283kJ·mol-1则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 。(5)分子中处于同一直线上的碳原子最多有 个，分子中最多有 个碳原子处于同一平面上。22．甲烷、一氧化碳、氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：① ② ③ (1)氢气的燃烧热为 ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 。(2)现有由与组成的混合气体，且的体积分数为，将此混合气体与足量充分反应。当 时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中甲烷气体能与反应能量转化过程如下图所示，下列有关说法中正确的是 A．             B．            C． D．23．（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a： ；图b： 。（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：① H2O(l)＝H2O(g)      △H=+44 kJ/mol② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)   △H= +1160 kJ/mol③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H= -574 kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式 。24．Ⅰ．有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：(1)W的化学式是 ，W属于 化合物。(2)X的电子式是 ，X属于 化合物。(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会 (填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为 。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程 。Ⅱ．已知Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、d kJ·mol-1，1 mol硅晶体含2 mol Si-Si键。(5)工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是 。25．X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：（1）W位于周期表的第 周期，第 族。（2）用“>”或“Al3+；硅是非金属元素，铁是金属元素，所以电负性：Si>Fe；由于氮的非金属性强于硅，且氮原子的2p轨道处于稳定结构，所以第一电离能：N>Si；常温下氮气是气态，铁是固态，所以单质熔点：N2