第一章 化学反应的热效应 测试 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同2．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q3．下列有关化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化4．2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离5．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是A．表中最牢固的化学键是H－FB．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量6．下列热化学方程式正确的是A．A B．B C．C D．D7．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积    ②碱溶液的浓度和体积③水的比热容    ④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部8．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是①，②，③，④，⑤，A． B． C． D．9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2；则ΔH1>ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)    ΔH=+QkJ•mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)    ΔH=-QkJ•mol-110．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应C．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能11．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/molD．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量12．已知：①；②，下列判断正确的是A．若反应②中改用固态硫，则消耗反应放出的热量小于B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C．由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢D．氢气的燃烧热13．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是A．B．为进程II的催化剂C．相同条件下，进程I、II中的平衡转化率相同D．两个进程中速率最快的一步反应的14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/molB．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH299kJ•mol-1，B正确；C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ，C错误；D．H—H键能为436kJ•mol-1，且断裂化学键需吸收能量，则1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正确；故选C。6．D解析：A．H2的燃烧热为a kJ/mol不是1 mol H2与O2反应产生1 mol H2O(l)反应放出热量是a kJ，A错误；B．SO2、O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而热化学方程式中的反应热为化学方程式中物质完全转化时放出的热量，反应放出热量越多，则反应热就越小，所以根据1 mol SO2、0.5 mol O2反应，放出热量98.3 kJ 可知△H＜-196.6 kJ/mol，B错误；C．H2SO4与Ba(OH)2反应除产生H2O外，还形成BaSO4沉淀，Ba2+与形成BaSO4沉淀也会放出热量，则△H＜-114.6 kJ/mol，C错误；D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ(P的原子量31)，则1 mol白磷P4(s)比红磷含有的能量多4b kJ，1 mol白磷转化为红磷时放出热量是4b kJ，故物质转化的相应的热化学方程式为：，D正确；故合理选项是D。7．A解析：由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；故选A。8．D解析：A．气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的为负数，绝对值大的反而小，故A错误；B．反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的为负数，绝对值大的反而小，所以，故B错误；C．根据盖斯定律，②×2＋③得，故C错误；D．根据盖斯定律[③×3-④]得，故D正确；选D。9．D解析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气的燃烧热必须是生成液态水所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，则氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，则金刚石的能量更高，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C．C完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则ΔH1