高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控同步达标检测题,共8页。试卷主要包含了4化学反应的调控同步练习题,4ml·L-1等内容,欢迎下载使用。
一、选择题
1.Bdensteins研究表明,反应在温度为T ℃时,体积为1 L的密闭容器中,气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示:
该反应的正反应速率,逆反应速率,、为速率常数,则的值为
A.B.64C.D.8
2.无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由制备无水氯化铝的反应为: 。下列分析正确的是
A.增大用量,化学平衡向正反应方向移动
B.增大压强(即压缩气体),化学平衡向正反应方向移动
C.往体系中加入碳粉,化学平衡向正反应方向移动
D.升高体系温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
3.将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6ml·L-1,下列说法中正确的是
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3ml·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6ml·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为1.4ml·L-1
4.下列因素中一定能引起平衡移动的是
A.催化剂B.温度C.浓度D.压强
5.我国科研人员研制了Ti−H−Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.该历程中能量变化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程
B.在高温区加快了反应速率,低温区提高了氨的产率
C.③为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程
D.①③在高温区发生,②④⑤在低温区发生
6.关于合成氨工艺的下列理解不正确的是
A.合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零
B.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高反应气的平衡转化率
C.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
D.由于NH3易液化,不断将反应体系中的液氨移去,有利于反应正向进行
7.在硫酸工业中,通过如下反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H”“=”或“<”)。
(2)在4 min末时,B的平衡浓度为_______,C的平均反应速率为_______,A的转化率为_______ 。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_______ 。
(4)4 min末若保持容器容积不变,再向其中充入1 ml He,B的反应速率会_______(填“加快” “减慢” 或“不变”)。
(5)温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是_______。
A. B.
C. D.
(6)300℃时,在2 L的该反应容器中进行上述反应,一段时间后,测得A、B、C、D物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml、2 ml,则此时反应υ(A)正_______υ(A)逆(填 “>”、“v逆;
(3)根据勒夏特列原理可知,降低温度平衡向正反应方向移动,说明正反应为放热反应;
(4)t1时刻改变条件后,正逆反应速率都增大,且依然相等,说明平衡不发生移动,该反应前后气体系数之和不相等,则改变的条件只能为加入催化剂,故选c;
(5)改变条件后平衡不移动,所以NH3的百分含量不变。
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