高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练，共9页。试卷主要包含了4化学反应的调控同步练习题，9ml·L-1B．α=60%，3%，0kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0ml·L-1，水蒸气起始浓度1.5ml·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6ml·L-1。下列计算结果不正确的是
A．c平(CO)=0.9ml·L-1B．α(CO)=60%
C．α(H2O)=40%D．K=1.0
2．一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．用Z表示的反应速率为
C．从到过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
3．在一定温度，将 0.8 ml A(g)和 0.4 ml B (g)充入 2 L 的恒容密闭容器发生反应： 2A(g)＋B(g) xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.060ml/L，B(g)的物质的量为0.28 ml。下列说法中正确的是
A．x=2
B．达平衡时A的转化率为40％
C．达平衡时，B的体积分数为10%
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5：4
4．某温度下，将含有和各0.10ml的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为
A．0.25B．0.5C．2D．4
5．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
B．I中的平衡转化率约为33.3%
C．Ⅱ中达到平衡状态时，
D．该反应的化学平衡常数可表示为
6．已知 ，则下列说法错误的是
A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值不变
B．若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗
C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量
D．、分子中的能量总和大于分子中的能量
7．根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲表示反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ∆H <0 不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则T1>T2
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙表示1 ml N2H4(l)和1 ml O2(g)反应生成1 ml N2(g)和2 mlH2O(1)过程中的能量变化曲线，则N2H2(l)的燃烧热∆H = - 622 kJ·ml-1
D．图丁表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)到达平衡时， CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p18．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2ml的A和0.8ml的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 ml∙L−1∙s−1。下列说法正确的是
A．4s时c(B)=0.78 ml∙L−1
B．830℃达平衡时，A转化率为20％
C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5
二、非选择题
9．一定温度下，在1L密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·ml-1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)A点时，反应放出的能量为___________kJ，反应过程中逆反应速率___________点(填“A”或“B”)大。
(2)关于达到平衡的标志，下列说法正确的是___________。
A．当CH3OH的体积分数不再变化时反应达到平衡
B．当CO2与H2的转化率为1:3时反应达到平衡
C．当CO2与H2的物质的量为1:3时反应达到平衡
D．当CO2与H2的反应速率为1:3时反应达到平衡
(3)在___________点(填“A”或“B”)反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________，该温度时平衡常数是___________(用分数式表示，可以不写单位)。
10．一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
、、三者的浓度之比为
.容器内气体的压强不变
.容器内混合气体的密度保持不变
的物质的量不再变化
的生成速率和的生成速率相等
(2)回答下列问题：
①的转化率为___________。
②达到平衡时反应放出的热量为___________。
③此温度下该反应的平衡常数___________。容器编号
起始浓度
平衡浓度
I
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】依据题意列三段式：。
解析：A．平衡时c平(CO)=0.4ml·L-1，A错误；
B．α(CO)==60%，B正确；
C．α(H2O)==40%，C正确；
D．平衡常数K=，D正确；
答案选A。
2．A
解析：A．反应中的生成物Z为固体，根据质量守恒定律可知，随反应的进行，气体的总质量将减小，气体密度随反应的进行而减小，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故A项正确；
B．Z为固体，因此无法用Z表示化学反应速率，故B项错误；
C．由图可知，从到过程中，反应正向进行，根据方程式可知，随反应的进行，容器内气体的总物质的量将减小，根据同温同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，从到过程中，气体的压强将减小，故C项错误；
D．反应过程中，因此反应过程中X和Y的转化率之比为==1：1，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
3．D
【分析】根据题干信息列三段式有：
，以此解答。
解析：A．达平衡时测得C(g)的浓度为0.060ml/L，C的物质的量是0.12ml，B(g)的物质的量为0.28ml，消耗B是0.4ml-0.28ml=0.12ml，所以x=1，A错误；
B．达平衡时A的转化率为×100%=30%，B错误；
C．达平衡时，B的体积分数=×100%=29%，C错误；
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为 =，D正确；
答案选D。
4．A
解析：，此时，A项正确。
故选A。
5．D
解析：A．该反应是的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数增大，故A错误；
B．I中平衡时氧气浓度为0.2 ，则二氧化氮浓度改变了为0.4 ，则平衡转化率约为，故B错误；
C．Ⅱ在I平衡时的基础上充入一氧化氮0.1，平衡逆向移动，因此Ⅱ中达到平衡状态时，，故C错误；
D．达到平衡时，变形得到，因此该反应的化学平衡常数可表示为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．C
解析：A．降低温度，平衡向放热反应即正向移动，而方程式中的Q值表示全部反应完放出的热量，因此Q值不变，故A正确；
B．根据反应方程式，若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗，故B正确；
C．将置于一密闭容器中充分反应，由于该反应是可逆反应，因此没有全部反应完，因此需吸收的热量小于Q kJ，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此、分子中的能量总和大于分子中的能量，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．A
解析：A．平衡常数只有温度有关，温度不变则平衡常数不变，该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以T1＜T2，A错误；
B．该反应的平衡常数K= c(CO2)，温度不变平衡常数不变，所以恒温条件下，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，再次平衡后c(CO2)，B正确；
C．据图可知1 ml N2H4(l)和1 ml O2(g)反应生成1 ml N2(g)和2 mlH2O(1)放出622kJ能量，即N2H2(l)的燃烧热∆H = - 622 kJ·ml-1，C正确；
D．该反应为气体系数之和增大的反应，温度不变增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小，所以p1综上所述答案为A。
8．D
解析：A．反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 ml∙L−1∙s−1，则反应初始4s内B的平均反应速率υ(B)=0.005 ml∙L−1∙s−1，则B的浓度改变量为0.005 ml∙L−1∙s−1×4s=0.02 ml∙L−1，则4s时c(B)= ，故A错误；
B．830℃达平衡时，平衡常数为1，建立三段式 ， ，解得x=0.08 ml∙L−1，则A转化率为，故B错误；
C．根据表格，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应达平衡后升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．1200℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数为0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、非选择题
9．5 B A B K=
解析：(1)根据图象可知，A点时，CO2转化的物质的量浓度为0.5ml/L，则此时反应放出的能量为，反应过程中B点生成物的浓度更高，则B点的逆反应速率更大；
(2)A．当CH3OH的体积分数不再变化时，即组分浓度不再发生改变，可以说明反应达到平衡，A正确；
B．CO2与H2的转化率始终为1:3，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；
C．CO2与H2的物质的量为1:3，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．化学反应速率与化学计量数成正比，因此CO2与H2的反应速率始终为为1：3，不能作为反应达到平衡的标志，D错误；
答案选A。
(3)根据图象可知，B点时CO2的浓度不再发生改变，反应达到平衡，根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K=，该温度下，达到平衡时，CO2的浓度为0.25ml/L，则列三段式有：
所以平衡常数。
10． (1)
(2)
解析：设该反应中氧气的转化量为xml，列三段式进行计算：
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，根据压强之比和气体的物质的量成正比，所以：= ，x=0.18ml；据以上分析解答。
(1)恒温恒容条件下发生反应，该反应为气体体积减小的放热反应，
a．SO2、、三者的浓度之比为，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；
.恒温恒容的条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，反应后气体的物质的量减小，则压强也减小，当容器内气体的压强不变，反应达到平衡状态，故正确；
.反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故错误；
d.SO3的的物质的量不再变化，浓度也不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
e．SO2的生成速率和的生成速率相等，体现了正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选；
(2)①结合以上分析可知，的转化率为×100%=；
②，当反应达到平衡时，根据2SO2~196kJ关系，0.36mlSO2反应后，放出的热量为=；
③结合以上分析可知，一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡后，各物质的浓度为：c(SO2)=0.008ml/L，c(O2)=0.004ml/L，c(SO3)=0.072ml/L，K= =。