高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解巩固练习，共16页。试卷主要包含了3 盐类的水解同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐D．热的纯碱溶液可用于除油污
2．醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)
B．pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na＋)
C．0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)
D．0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
3．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
(5)0.1 ml·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A．B．C．NaClOD．
(6)0.1 ml·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A． B． C．
19．X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
20．一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应可制备，某同学利用如图所示装置制备。
回答下列问题：
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)反应中，每生成1 ml 转移电子的物质的量为_______ml。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的为_______ml。
(4)25℃下，的，HClO的，则：
①温度、浓度相同的和HClO溶液，水的电离程度：前者_______后者(填“>”“=”或“＜”)。
②相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”，下同)，_______。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
B
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C
探究反应物浓度对反应速率的影响
分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D
检验是否变质
向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色
说明已变质
选项
A
B
C
D
实验
用图示方法检查此装置的气密性
高温熔融烧碱
准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3
装置
选项
实验操作
实验现象
结论
A
加热盛有固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体可以升华
B
将花生油和NaOH溶液混合加热
分层现象逐渐消失
花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大
C
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和，振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性：
D
将25℃溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，的水解平衡逆向移动
化学式
HClO
电离平衡常数()
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；
B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；
C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；
选A。
2．B
解析：A． pH=3的CH3COOH溶液中，根据电荷守恒c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A错误；
B． pH=8的CH3COONa溶液中，c(H＋)＜c(OH-)根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＜c(Na＋)，故B正确；
C． 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-只有少量水解，c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故C错误；
D． 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．热的水解程度高，溶液中存在大量，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，故A正确；
B．亚铁离子易被氧化，制备时加入过量铁屑，能将+3的铁还原，防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．根据水解平衡，加入硫酸使平衡逆向移动，防止亚铁离子水解，故C正确；
D．制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，故D错误；
故选D。
4．C
解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C可选；
D．碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D不选；
故选C。
5．C
解析：A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂是由于Al3+、Fe3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有很强的吸附性，与盐类水解有关，A不合题意；
B．由于草木灰中的K2CO3因碳酸根离子水解导致K2CO3溶液呈碱性，氨态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，则草木灰与氨态氮肥因发生双水解而释放出氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合使用与盐类水解有关，B不合题意；
C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体是由于碳酸氢钠受热分解，与盐类水解无关，C符合题意；
D．实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠、硅酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关，且硅酸钠具有粘合性，将瓶体和瓶塞粘合在一起，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
解析：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解，与盐类水解无主要关系，A符合题意；
B．氯化镁会水解生成氢氧化镁，故利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干抑制其水解，与盐类水解有主要关系，B不符合题意；
C．明矾可作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有主要关系，C不符合题意；
D．溶液时，向其中加入少量浓盐酸是抑制铁离子的水解，与盐类水解有主要关系，D不符合题意；
故选A。
7．C
解析：A．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Al3+发生水解，溶液呈酸性，B不合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，C符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，因发生电离而溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
8．B
解析：A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO−水解生成的OH−，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO−)