3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．下列实验装置或操作选择正确的是A．A B．B C．C D．D2．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是A．为一元弱酸B．的中约有的发生了电离C．升高温度，溶液的pH增大D．该酸的电离平衡常数约为3．下列说法正确的是A．用pH相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相等C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D．c(H＋)=c(OH-)的溶液不一定呈中性4．下列实验操作或说法正确的是A．滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗B．常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或C．常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1LD．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂5．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线代表硫氰酸溶液与关系B．a点和b点溶液中都等于C．加水稀释过程中不变D．加水无限稀释可以使a点移至c点6．牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入锥形瓶C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化7．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为A．2 B．5 C．9 D．128．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1二、非选择题9．某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。10．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。ABCD准确量取一定体积的KMnO4标准溶液配制0.10mol/LNaOH溶液分离植物油与食盐水蒸发氯化镁溶液得到固体【参考答案】一、选择题1．C解析：A．图中的滴定管为碱式滴定管，KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，要在烧杯中溶解固体，再将溶液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固体，B错误；C．植物油与食盐水不互溶，可以用分液漏斗进行分离，C正确；D．蒸发溶液应在蒸发皿中进行，D错误；故选C。2．C解析：A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；D．，，D正确；故选：C。3．A解析：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度较大,则中和等体积等浓度的NaOH溶液时，消耗的盐酸的体积多，故A正确；B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中OH-的浓度相等，根据n = cV可知，没有告诉溶液体积V，无法比较OH -的物质的量大小，故B错误；C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸中，醋酸部分电离，醋酸中氢离子浓度减小，与镁反应时，开始瞬间醋酸产生H2较慢，故C错误；D．若溶液中满足c (H+) = c(OH-)，该溶液一定呈中性，故D错误；故选A。4．B解析：A．酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不用润洗，A错误；B．广泛pH试纸为粗量工具，可测pH值为0-14的整数，精密试纸则识别差是或，B正确；C．醋酸为弱酸，稀释过程中会继续生成氢离子，所以将的溶液加水稀释至1L，得到的溶液小于6，C错误；D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，达到终点生成氯化钠和碳酸，碳酸显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误；故选B。5．B解析：A．起始两种溶液中相同，稀释至相同的，L1表示加水体积较大，说明代表较弱的酸，代表丙烯酸，故A错误；B．根据水的离子积常数可知，a点和b点溶液中都等于，故B正确；C．，酸溶液在稀释过程中水电离的离子浓度逐渐增大，故不断增大，故C错误；D．当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液接近7但不等于7，故D错误；故答案选B。6．C解析：A．锥形瓶装待测液牛奶，不能润洗，A错误；B．用酸式滴定管取10.00mL牛奶移入锥形瓶，B错误；C．酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定至终点时溶液变浅红，此时溶液pH大于7，C正确；D．滴定过程中眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误；故选C。7．D解析：设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。8．A解析：设原溶液的浓度各为c，则根据酸碱中和后所得溶液的pH等于13可知，溶液显碱性，则混合后溶液中氢氧根离子浓度=10-1mol/L，所以c=0.50mol·L-1，故A正确。答案选A。二、非选择题9． 10-12 高于 10 8解析：(1)根据图象可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温；(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10－10mol/L，因此pH＝10；(3)0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L，因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=lg=8。10． 2×10-7mol·L-1 4×10-14 8×10-11mol·L-1 8×10-11mol·L-1 高于解析：在纯水中，c(H＋)= c(OH-)=2×10-7 mol·L-1；Kw= c(H＋) ·c(OH-)=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1=4×10-14；温度不变，水的离子积常数不变，所以滴入稀盐酸后，溶液中c(OH－)==mol/L=8×10-11 mol·L-1；酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11 mol·L-1；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下水的离子积常数是4×10-14，大于25℃时水的离子积常数1×10-14，所以该温度高于25°C。