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    3.1 电离平衡  同步练习题    高中化学人教版(2019)选择性必修1第1页
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    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后测评

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后测评,共5页。试卷主要包含了1 电离平衡同步练习题,35~7等内容,欢迎下载使用。
    一、选择题
    1.下列物质是强电解质的是
    A.HBrB.Fe(SCN)3C.H3AsO4D.Al(OH)3
    2.分类是学习和研究化学的重要方法,下列分类合理的是
    A.和都属于弱电解质B.和都属于碱
    C.和都属于酸D.和都属于氧化物
    3.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡左移且c(H+)减小,应采取的措施是
    A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.降低温度
    4.乙酸是一种一元有机弱酸,为食醋的主要成分。室温下,下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
    A.乙酸钠溶液的pH>7
    B.0.01ml·L-1的乙酸溶液的pH=4
    C.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等
    D.等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液
    5.下列属于弱电解质的是
    A.酒精B.AlCl3C.醋酸D.BaSO4
    6.下列属于电离方程式且书写正确的一项是
    A.HCO+H2OH2CO3+OH-
    B.H2CO32H++CO
    C.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
    D.CH3COOHCH3COO-+H+
    7.为了维持正常的生理活动,人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒,高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡:,下列说法不正确的是
    A.缓冲体系加入少量强碱时,上述平衡逆向移动
    B.当大量酸进入到缓冲体系时,体系中将变小
    C.该体系中一定存在
    D.某温度下的,当血液中时,人体可能已经发生酸中毒
    8.能说明醋酸是弱电解质的事实是
    A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.的醋酸溶液,为3
    C.醋酸溶液用水稀释后,溶液的增大D.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
    二、非选择题
    9.结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式,根据平衡移动原理,分析电离平衡状态是如何建立的?电离平衡的特征有哪些?
    CH3COOH ___
    NH3·H2O____
    10.Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:
    (1)写出①的电离方程式________________________________。
    (2)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
    (3)三种酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。
    Ⅱ. 下列是中学常见的物质,①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水,
    (4)其中能够导电的是________(填写序号,下同),属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。【参考答案】
    一、选择题
    1.A
    解析:A.HBr为强酸,在水溶液中完全电离,为强电解质,A符合题意;
    B.Fe(SCN)3为络合物,不完全电离,为弱电解质,B不符合题意;
    C.H3AsO4为弱酸,不完全电离,为弱电解质,C不符合题意;
    D.Al(OH)3为弱碱,不完全电离,为弱电解质,D不符合题意;
    综上所述答案为A。
    2.C
    解析:A.次氯酸钠是盐,在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子,属于强电解质,故A错误;
    B.碳酸钠是盐,不是碱,故B错误;
    C.硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子,属于酸,故C正确;
    D.硅酸钠属于盐,不属于氧化物,故D错误;
    故选C。
    3.D
    解析:A.加入NaOH固体会消耗氢离子,c(H+)减小,但平衡向右移动,A不符合题意;
    B.加入盐酸氢离子的浓度可能会增大,B不符合题意;
    C.加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小,但稀释会促进醋酸的电离,平衡向右移动,C不符合题意;
    D.弱电解质的电离为吸热过程,降低温度平衡向左移动,c(H+)减小,D符合题意;
    综上所述答案为D。
    4.C
    解析:A.乙酸钠溶液pH>7,显碱性,说明乙酸根离子可以水解,只有弱酸的酸根离子可以水解,故可以证明乙酸为弱酸,选项A不符合;
    B.常温下,测得0.01ml·L-1的乙酸溶液的pH=4,可知乙酸只能部分电离,为弱酸,选项B不符合;
    C.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,氢气的速率和氢离子浓度有关,此时反应速率相等,但无法证明醋酸为弱酸,选项C符合;
    D.相同条件下,等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液,说明乙酸不能完全电离,可以证明乙酸是弱酸,选项D不符合;
    答案选C。
    5.C
    解析:常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质,AlCl3和BaSO4属于盐,是强电解质,只有醋酸是弱酸,故本题选C。
    6.D
    解析:A. 部分电离,其电离方程式为,故A错误;
    B.碳酸是二元弱酸,应分步电离,故B错误;
    C.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故C错误;
    D.是弱酸,部分电离,电离方程式为,故D正确;
    故答案选D。
    7.B
    解析:A.当少量碱进入到人体血液时,发生反应,平衡逆向移动,A正确;
    B.当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行,c( HCO)减小, ,比值增大,B错误;
    C.碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子,C正确;
    D.当血液中时,,c(H+)=1.010-7ml/L,此时pH=7,不在正常范围内,人体可能已经发生酸中毒,D正确;
    故选B。
    8.B
    解析:A.溶液的导电性与浓度有关,未说明浓度的大小,A错误;
    B.pH为3说明0.1ml/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸,B正确;
    C.强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱,C错误;
    D.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强,不能说明醋酸是弱酸,D错误;
    故选B。
    二、非选择题
    9. CH3COO-+H+ NH+OH-
    解析:略
    10.(1)CH3COOHCH3COO-+H+
    (2)①>②>③
    (3)①<②=③
    (4) ① ③ ⑩ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ ⑨ ④ ⑤ ⑦ ⑧
    解析: (1)醋酸为弱电解质,不完全电离,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+;
    (2)pH相同时,醋酸为弱酸浓度最大,HCl和H2SO4均为强酸,但H2SO4为二元酸,所以H2SO4浓度最小,三者浓度大小为①>②>③;
    (3)pH相同时,醋酸为弱酸浓度最大,所需体积最小,HCl和H2SO4所含氢离子浓度相同,所需体积相同,所以需三种酸的体积大小关系为①<②=③;
    (4)含有自由移动的电子或离子的物质可以导电,铜、稀盐酸、氨水均可以导电,故选①③⑩;在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物为电解,有氯化银、硝酸、冰醋酸、氟化氢,故选④⑤⑦⑧;在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物为非电解质,有乙醇和蔗糖,故选⑥⑨;可以完全电离的电解质为强电解质,有氯化银和硝酸,故选④⑤;不完全电离的电解质为弱电解质,有冰醋酸和氟化氢,故选⑦⑧。

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