人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，符号cB，溶液混合的计算公式，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

在化学反应中物质的粒子数目之间存在着一定的比例关系,用溶质的质量分数表示有时并不方便,所以有必要引入物质的量浓度的概念。
3.单位:ml/L(或ml·L-1)。
4.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。
小试牛刀1.判断正误:(1)将 1 g NaCl溶于水制成 1 L 溶液,则 c =1 ml·L-1。( )(2)将 1 ml NaCl溶于 1 L 水中,则 c =1ml·L-1。( )(3)若从 1 L 1 ml·L-1 的NaOH溶液中取出 20 mL,则取出的NaOH溶液 c =1ml·L-1。( )(4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含有溶质的物质的量相等。( )
2.将 40.0 g NaOH溶解在水中,配成 500 mL 溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
在使用物质的量浓度这一物理量时,应注意哪些问题?
1.V 是溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位一般为 L 。2.物质的量浓度可以用来表示单质、化合物,也可以表示离子或某种特定组合。3.根据溶液的均一性,在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制1 000 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液。
1.计算:n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.50ml·L-1×1L=0.5 ml，m(NaCl)=n(NaCl)×M (NaCl)=0.5 ml×58.5 g·ml-1=29.25 g ≈ 29.3 g。2.设计配制该溶液的简单步骤。设计方案 1:称量 29.3 g NaCl固体,放到 1 000 mL 烧杯中,加蒸馏水到刻度线,充分搅拌。设计方案 2:称量 29.3 g NaCl固体,加入 1 000 mL 蒸馏水,充分搅拌。
3.实验讨论(1)这两个方案的区别何在?方案 2 中溶剂的体积是 1 000 mL,而溶液的体积不是 1 000 mL。(2)方案 1 溶液的体积一定是 1 000 mL 吗? 如何操作才能使溶液的体积一定为 1 000 mL?先向烧杯中加少量水,将NaCl充分溶解后,再加水到 1 000 mL 刻度线。
烧杯是粗略量取液体的,而精确量取溶液体积的玻璃仪器为容量瓶。
容量瓶只有一条刻度线,每个容量瓶上都标有温度(一般为20 ℃)和容积,表示在所指定温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液的体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
配制 1 000 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液。
注意观察,实验过程中使用了哪些仪器? 在操作上有哪些特别的地方?
用到的实验仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管等。托盘天平游码的最小刻度为 0.1 g,读数只能精确到小数点后一位,因此只能称量 29.3 g NaCl固体。
根据演示实验,把实验过程描述为几步?
溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。
1.既然容量瓶可以确定溶液体积,那为什么还要使用烧杯呢?
物质在溶解时可能放热或吸热,引起温度变化,导致容量瓶的容积发生变化。因此需要先将药品在烧杯中溶解或稀释,待恢复到室温后,再转移容量瓶中进行溶液的配制。
2.操作过程中四次使用到玻璃棒,为什么?
第一次使用玻璃棒,起到搅拌的作用,使NaCl充分溶解;后三次使用玻璃棒,是为了防止烧杯中的液体洒漏。
3.为什么在第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后,还要向烧杯中加入蒸馏水,洗涤,将洗涤液再次转移到容量瓶中,并且重复这种操作两次?
将NaCl全部转移到容量瓶中,避免配制的溶液浓度偏低。
我们把后三次使用玻璃棒的这一过程叫做引流。
1.如果液体洒漏对溶液配制结果有何影响?
使配制的溶液浓度偏低。
2.如果加水超过刻度线对结果有何影响? 应如何操作?
使配制的溶液浓度偏低,应重新配制。
3.为了防止加水过多,可以采用什么方法?
当向容量瓶中加水距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
4.容量瓶能长期存放试剂吗?
容量瓶不能长期存放试剂,配好的溶液应及时装入试剂瓶并贴上标签。
配制溶液的基本步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签。
三、一定物质的量浓度溶液的稀释
在配制溶液时,使用的不一定都是固体药品,也有可能使用到较浓的液体药品,那么是称量质量方便,还是量取体积方便呢?
可以用量筒量取一定体积的浓溶液,先在烧杯中稀释,待恢复至室温后,再转移至容量瓶中定容。
那应该量取多少浓溶液呢?
在稀释过程中,溶液的体积增大,但是溶质的物质的量不变。 c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)
用 18 ml·L-1 的浓硫酸配制 200 mL 1.5 ml·L-1 的稀硫酸,实验步骤如下:
1.计算,根据 c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。2.量取,利用刻度吸管吸取需要的浓硫酸的体积。3.稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释。4.转移,待溶液温度恢复至室温后,将烧杯中的硫酸转移到 200 mL 容量瓶中。5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤小烧杯和转移时用到的玻璃棒至少三次,将洗涤液一并转移到容量瓶中。6.定容,加水定容到容量瓶的刻度线,在距离刻度线1~2cm左右改用胶头滴管。7.摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再次加水定容。8.将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
1.不同物质的量浓度的溶液混合(1)如果忽略溶液体积的变化,则:c1·V1 + c2·V2 = c混·(V1 + V2)。(2)如果考虑溶液混合后体积的改变,则:c1·V1 + c2·V2 = c混·V混。2.不同质量分数的两种溶液混合混合前后溶质的质量不变,则:m1·w1 + m2·w2 = (m1 + m2)·w混。
小试牛刀 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42-,取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为___________。
1.下列溶液中的Cl- 浓度与 100 mL 1 ml·L-1MgCl2 溶液中Cl- 浓度相等的是 ( )A.200 mL 1 ml·L-1 CaCl2 溶液B.200 mL 1 ml·L-1 KCl溶液C.100 mL 2 ml·L-1 KClO3 溶液D.100 mL 1 ml·L-1 AlCl3 溶液
2.下列说法中正确的是 ( )A.Mg的摩尔质量为 24B.物质的量的基本单位是摩尔C.常温常压下,1 ml O2 的体积为 22.4 LD.将 1 ml NaCl晶体加入 2 L 水中,得到NaCl溶液的浓度就是0.5ml·L-1
3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法错误的是 ( )
A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 ml·L-1
B.100 mL 该硫酸的质量是 184 gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸 62.5 mL 稀释至 250 mL,得到的稀硫酸的浓度为 4.6 ml·L-1