月考综合训练（考查内容第三章、第四章）

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月考综合训练（考查内容第三章、第四章）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的CuD．固体受热分解产生，可用作膨松剂3．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量的溶液中：、、、B．在的溶液中：、、、C．能与反应产生的溶液中：、、、D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、4．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是A． B．C． D．5．下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是A．A B．B C．C D．D6．从经济效益和环境保护的角度考虑，下列由铝制取硝酸铝最适宜的方法是A．B．C．D．7．下列离子方程式书写正确的是A．向稀中滴加少量溶液：B．向中滴加稀盐酸：C．向溶液中通入过量：D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液：8．室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是A．①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥9．下列化学用语表示正确的是A．结构示意图：   B．的结构式：C．水的分子结构模型：   D．NaClO的电子式为：  10．下列化学用语表示正确的是A．人们在金星大气中探测到，的电子式为  B．甲烷的空间填充模型为  C．乙烯的结构简式为D．和互为同素异形体11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法错误的是A．化合物可用作自来水的消毒剂 B．化合物中含有非极性共价键C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：12．预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物所进行的一种推测。下列预测正确的是A．常温下，与水反应生成碳酸，故与水反应生成硅酸B．钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在C．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，故锂与氧气反应也生成过氧化锂D．常温下，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氟气与水反应也生成氢氟酸和次氟酸13．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A．原子半径比较：B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：C．由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物D．分子间不存在氢键14．下列有关化学用语正确的是A．中子数为12的钠原子： B．KBrO3中Br元素的化合价：-1C．Cl-的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：15．某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个。下列叙述错误的是  A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．简单离子的半径大小：R>X>Y>WD．由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键二、实验题16．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示)已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解(1)装置A中发生反应的离子化学方程式为 ；(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 ；(3)F中所加碱石灰的作用是 ；Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示)(4)开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态；(5)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有 。a．驱赶装置内的空气    b．把物质B压入Ⅱ中    c．保护白色不被空气氧化(6)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。17．Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。A．钠 B．镁 C．铝 D．钾(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。A．把烧杯中的冷水换成热水    B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)  (3)实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(4)问题探究：①装置E中酸性溶液的作用是 。②试管F中发生反应的离子方程式为 。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。④依据试管D中的反应， (填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由 。三、工业流程题18．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价  将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。(1)试剂1是 (填名称)，试剂2是 (填名称)。(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 (填离子符号)。(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。(4)写出在上述条件下Fe2+与NaClO发生反应的离子方程式： 。(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。a．甲同学猜测的依据是 。b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。19．利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：  已知：是酸性氧化物；具有粘合性；回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为 。(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为 。(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为 。(5)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是 ；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为 t(结果保留2位有效数字)。选项实验操作及现象实验结论A用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色空气样品中几乎不含B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的剌激性气味的气体该溶液中一定含有C向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释，溶液呈蓝色溶液中含有D将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红样品已变质参考答案：1．A【详解】A．常温下镁遇浓硫酸不发生钝化，故A错误；B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝失去电子多，生成氢气多，故B正确；C．铝能与强碱反应，镁与强碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质，故C正确；D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成﹒层致密的氧化膜，阻碍内部的金属继续被氧化，故D正确；故本题选A。2．C【详解】A．干冰升华时吸热，能使水蒸气凝集，可用于人工降雨，A正确；B．维生素C具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，B正确；C．FeCl3能与Cu生成可溶性氯化铜，表现出较强氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，C错误；D．NaHCO3性质不稳定，受热易发生分解反应生成CO2，CO2能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂，D正确；故选C。3．D【详解】A． 含有大量的溶液中，铁离子与反应、不能大量共存，A错误；B． 在的溶液碱性较强，OH−与反应、不能大量共存，B错误；C． 能与反应产生的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中反应、不能大量共存，C错误；D． 使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性：OH−、、、、互不反应、能大量共存，D正确；答案选D。4．D【详解】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是非氧化还原反应，A错误；    B． 氯化亚铁和强碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，是非氧化还原反应，B错误；C． 的转化均为复分解反应、是非氧化还原反应， C错误；    D． 反应 、中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，则的转化符合题意，D正确；答案选D。5．A【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色，说明空气样品中几乎不含，故A正确；B．加入盐酸产生的刺激性气味的气体为，该溶液中可能含有或，故B错误；C．铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液颜色，故C错误；D．将样品溶于稀硫酸中，被硝酸氧化为，无法判断原样品是否变质，故D错误；选A。6．D【详解】A．AlN和氧气反应生成氧化铝和NO，NO污染空气，故不选A；B． Al2S3和氧气反应生成氧化铝和二氧化硫，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，二氧化硫污染空气，故不选B；C．铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，NO污染空气，故不选C；D． Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，无污染物生成，故选D；选D。7．B【详解】A．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，应有2个氢离子和2个氢氧根反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B正确；C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应生成溴单质和氯化铁：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D．将打磨后的铝片不含氧化铝，放入NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为，D错误；故选B。8．D【分析】根据2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：H2、CO完全燃烧消耗的氧气与燃烧产物被过氧化钠吸收产生的氧气相同，反应前后气体物质质量不变。室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g，则物质化学式若能变形为(H2)a·(CO)b的形式，据此分析解答。【详解】①根据上述分析可知H2完全燃烧消耗的氧气与燃烧产物被过氧化钠吸收产生的氧气相同，①符合题意；②CO完全燃烧消耗的氧气与燃烧产物被过氧化钠吸收产生的氧气相同，②符合题意；③乙醇C2H5OH可变为(H2)3·CO·C，不能变为(H2)a·(CO)b的形式，则反应前后质量不相等，③不符合题意；④甲酸HCOOH可变为H2·CO·O，不能变为(H2)a·(CO)b的形式，则反应前后质量不相等，④不符合题意；⑤乙酸CH3COOH可变为(H2)2·(CO)2的形式，⑤符合题意；⑥乳酸C3H6O3，可变为(H2)3·(CO)3的形式，⑥符合题意；综上所述可知：反应前后固体质量不变的是①②⑤⑥，故合理选项是D。9．A【详解】A．硫原子的结构示意图为  ，最外层得到2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，故A正确；B．CS2属于共价化合物，由两个C=S键构成，结构式：S=C=S，故B错误；C．水是共价化合物，分子结构模型为V形，并且O原子半径大于H，其分子结构模型为  ，故C错误；D．NaClO是离子化合物，电子式为：，故D错误；故选：A。10．D【详解】A．的电子式为，A错误；B．甲烷的空间填充模型为，B错误；C．乙烯含有碳碳双键，结构简式，C错误；D．和为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。11．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，可知Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素；【详解】A．化合物为，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，选项A正确；B．化合物为，含有非极性共价键氧氧键，选项B正确；C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物稳定性：，选项C正确；D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项D错误；答案选D。12．B【详解】A．常温下，与水不反应，故A错误；B．钾的活泼性大于钠，钠在自然界中都以化合态存在，故钾在自然界中也都以化合态存在，故B正确；C．锂的活泼性比钠弱，加热条件下，锂与氧气反应生成氧化锂，故C错误；D．F2的氧化性大于氯气，常温下，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误；选B。13．C【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，X、Y、Z分别是C、N、O；N元素与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，则M是H元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径比较：，故A错误； B．氧元素不能形成含氧酸，故B错误；C． N、O、H三种元素可形成离子化合物NH4NO3，故C正确；D．H2O分子间能形成氢键，故D错误；选C。14．D【详解】A．中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，该核素为，故A错误；B．K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零可知，KBrO3中Br元素的化合价为：+5，故B错误；C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布2、8、8，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；D．硫酸钾完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确；答案选D。15．B【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个，推测X为氮；W形成1个共价键，为氢；Y、R同主族，R形成6个共价键，则Y为氧、R为硫；Z形成4个共价键，为硅；【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；B．Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是可以和氢氟酸反应，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径大小：R>X>Y>W，C正确； D．由W、X、Y三种元素形成的盐可以为硝酸铵，硝酸铵中既存在离子键，又存在共价键，D正确；故选B。16．(1)(2)防止在导气管中凝华成固体堵塞装置(3)吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解(4)打开(5)abc(6) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【分析】Ⅰ．A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解；Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子化学方程式为；（2）晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接；（3）氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解；（4）开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态；（5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。（6）若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。17．(1)D(2)AB(3)检查装置的气密性(4) 除去SO2气体 CO2+H2O+=H2SiO3↓+或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 不能 二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸【分析】Ⅰ．根据金属活动性越强，反应速率越大；Ⅱ．本实验利用Cu和浓硫酸共热制备的SO2，SO2经过饱和NaHCO3溶液后制备CO2，并用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2后，通入硅酸钠溶液中，若硅酸钠溶液变浑浊，说明H2CO3酸性强于H2SiO3，由此得出酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，据此分析解题。【详解】（1）因金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的是钾，故答案为：D；（2）Mg、Al反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，也可以加快速率，故答案为：AB；（3）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（4）①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，此时试管F中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+=H2SiO3↓+或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2，故答案为：CO2+H2O+=H2SiO3↓+或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2；③盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，得出：碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；④依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，故答案为：不能；二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸。18．(1) 盐酸 硫氰化钾(2)Fe3+(3)加入NaClO溶液后，溶液②由浅红色变成深红色(4)(5) KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，易被NaClO氧化 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红；或取少量无色溶液④于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；或取少量无色溶液④于试管中，滴入FeCl3溶液，溶液不变红【分析】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。检验补铁试剂中含有Fe2+，检验方法是将补铁试剂碾碎，向其中加入足量盐酸，使铁元素转化为Fe2+，然后加入KSCN溶液，无明显现象，然后向其中滴加少量新制氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+与KSCN反应，使溶液变为红色，向其中再加入具有强氧化性的NaClO溶液，部分Fe2+被氧化变为Fe3+后，与KSCN反应使溶液红色加深，但后来又迅速变为无色，可能的原因是溶液中SCN-被氧化变为，可根据加入BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀检验，或再加入含有Fe3+的FeCl3溶液是否变为红色检验。【详解】（1）根据上述分析可知试剂1是盐酸，试剂2是硫氰化钾；（2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；（3）若溶液①中含有Fe2+，向其中加入NaClO溶液后，实验现象是溶液②由浅红色变成深红色，说明Fe2+被ClO-氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN-作用产生红色Fe(SCN)3；（4）在酸性条件下Fe2+被ClO-氧化产生Fe3+，ClO-被还原为Cl-，则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：；（5）a．甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与NaClO发生了化学反应。猜测理由是加入NaClO溶液后，溶液②由浅红色变成深红色；b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案是可以通过检验反应后的溶液中是否含有，方法是加入BaCl2溶液会产生白色BaSO4沉淀来检验，或者是再向无色溶液中加入FeCl3溶液，看溶液是否变为红色，检验方法是：取少量无色溶液④于试管中，滴入FeCl3溶液，溶液不变红，说明溶液中无SCN−。19．(1)(2)(3)铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”(4)(5) 降低氧化铝的熔融温度 2.1【分析】由题给流程可知，铝灰中加入稀硫酸酸浸时，铝和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶的金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶的金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有偏铝酸根离子的滤液；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝和滤液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。【详解】（1）由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（2）由分析可知，加入双氧水溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）铝灰中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，所以实验时应先“酸浸”再“沉铁”，故答案为：铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”；（4）由分析可知，沉铝时发生的反应为过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）工业通过电解的方法得到铝，氧化铝熔点高，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔融温度，便于在低温下电解得到铝，降低能源消耗；由铝原子个数守可知，若回收1t铝，在电解氧化铝生产过程中铝元素的损失率为10%，则消耗的氧化铝的质量为×10—6t/g=2.1t，故答案为：降低氧化铝的熔融温度；2.1。