安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，有机推断题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成和温室气体的排放
2．下列说法正确的是
A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B．H2O2的电子式为：
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．16O2与18O2互为同素异形体
3．下列判断错误的是
A．非金属性：O>N>P>Si
B．还原性：NH3>PH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的原子总数为0.5NA
B．4.8gT218O中含有的中子数为2.8NA
C．0.1mlCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为1NA
5．下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是
A．氢氟酸应保存在塑料瓶中
B．FeSO4溶液保存时要加入适量铁粉
C．用陶瓷坩埚加热熔融NaOH或Na2CO3
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
6．下列离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+
B．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH−=HSO3−
C．足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O
7．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ可用方程式表示为2O3→3O2
C．过程Ⅲ可用方程式表示为O+ClO→Cl+O2
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
8．王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是

A．分子式为C10H18O3
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应
D．1ml王浆酸最多能中和2mlNaOH
9．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．在一容积恒定的绝热密闭容器中，进行可逆反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，当下列物理量不变时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量
④A的物质的量
⑤单位时间内生成2n ml C，同时生成n ml A
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．②④⑤
11．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．试剂X可以选用石灰乳
B．工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C．若提取1mlBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
D．吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42−+4H+
12．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
13．下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)当生成2mlNH3时放出92.4kJ热量，将0.5mlN2和足量H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
B．P4(白磷,s)=4P(红磷,s)反应放热，则白磷比红磷稳定
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应放热，则相同条件下，1mlH2(g)和1mlCl2(g)断键吸收的总能量小于生成2mlHCl(g)成键释放的总能量
D．相同条件下，如果1ml氢原子所具有的能量为E1，1ml氢分子的能量为E2，则2E1>E2
三、单选题
14．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
四、多选题
15．下列说法错误的是
A．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的杂质乙烯
B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．植物油含不饱和脂肪酸，能使Br2的CCl4溶液褪色
D．戊烷的一氯代物有8种同分异构体
16．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72−催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极
B．b极反应式：Cr2O72−+6e−+14H+=2Cr3++7H2O
C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大
D．每生成33.6LCO2，则处理1mlCr2O72−
五、有机推断题
17．A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)D的官能团名称： 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)步骤④的反应类型： 。
(4)同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式： 。
②试管B中的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用除了降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层之外，还有 。
③试管A中加几块碎瓷片的目的是 。
六、填空题
18．工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2开始反应。
(1)测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率vH2= ml/(L⋅min)。H2的转化率为 。平衡时的容器的压强与起始时压强之比为 。

(2)若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是___________。
A．当混合气体的密度不变时说明反应达到最大限度
B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D．当v正CH3OCH3=4v逆H2时说明该反应已达到平衡状态
19．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。
②若溶液B为下列溶液，其中通入SO2一定不会产生沉淀的是 。
A．Ba(OH)2B．BaNO32C．Ca(ClO)2D．BaCl2
③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。

①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式 。
②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 。
(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为 。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为 。
七、工业流程题
20．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO
II.2MnO4++I2+4H+=2IO3−+2Mn2++2H2O
①氧化过程的离子方程式为 。
②根据I2的特性，分离操作X应为 、冷却结晶。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为 。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。
③II中氩气的作用是 。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。
选项
①
②
③
实验结论

A
硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：N>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
硫酸
Na2SO3
加有酚酞的NaOH溶液褪色
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液变为黄色
氧化性：Cl2>Br2
实验
现象
结论
A
将FeNO32样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
FeNO32晶体已氧化变质
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
C
将CO2气体依次通入NaHSO3溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
H2CO3的酸性比H2SO3弱
D
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+不含有K+
【参考答案】
1~5 DCBBC 6~10 ABDBB 11.B 12.C 13.CD 14.C 15.AB 16.CD
17．(1)羧基
(2)2C2H5OH+O2→ΔCu或Ag2CH3CHO+2H2O
(3)酯化反应(取代反应)
(4)CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOC2H5+H2O 溶解乙醇、中和乙酸 防止暴沸
18．(1) 0.16 50% 2：3(或23)
(2)BC
19．(1) 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验 D 1：2
(2) 2SO2+O2+2H2O催化剂2H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
(3)SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+ 1ml
20．(1) 2I－＋2NO2−＋4H+=I2＋2NO↑＋2H2O 升华(或加热) 酸性KMnO4会继续氧化I2
(2) TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO 1000 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 Mg、Cl2