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四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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这是一份四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
B．为减少白色污染，应对塑料制品回收利用
C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的结构式：
C．乙醇官能团的电子式： D．乙酸的分子式：C2H4O2
3．煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．天然气可用于合成氨和生产甲醇等
C．石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等
D．塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
4．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应
B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响
C．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
6．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥的有效成分均为铵盐
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物
D．动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气
7．下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．乙烯与Br2加成可生成CH3CH2Br
C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯
8．分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)
A．8种B．9种C．10种D．11种
9．某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A．含有两种官能团B．与乙酸乙酯互为同系物
C．可发生水解反应D．可发生加聚反应
10．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
11．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·ml-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 ml A-B键，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·ml-1
12．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
13．实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列关于该反应实验操作及现象的叙述错误的是
A．向a试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸
B．试管a中通常加入过量的乙酸，利于提高乙醇的转化率
C．导气管的作用为导出并冷凝物质蒸气
D．饱和Na2CO3溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
14．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
C．若x=0，②④两组实验可探究温度对反应速率的影响
D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
15．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A．冰晶石做助熔剂
B．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
C．氧化铝属于离子化合物
D．利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr
17．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的物质的量为1.5mlB．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D．该反应方程式中，x=1
18．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为2NO3−+12H++10e-=N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含NO3−的废水，若处理6.2 gNO3−，则有0.5 ml H+透过质子交换膜
19．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):nNH4+=1:4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
20．在恒压、NO和O2的起始浓度-定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0
B．图中X点所示条件下，换催化剂并不能提高NO的转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4ml/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
二、工业流程题
21．化学品的合理使用，是每一位生产者和消费者的责任。
(1)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料生产铝，主要过程如下所示：
请写出得到溶液A的离子方程式： ，电解熔融Al2O3得到Al的化学方程式： 。
(2)煤是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。实验室模拟煤的干馏实验如图所示。
①得到的可燃气体主要有 (写两种即可)，固体主要有 。
②煤焦油经过分馏可以得到物质(萘)，1ml萘与足量H2反应得到的加成产物的分子式为 。
(3)生产精细化学品是当代化学工业结构调整的重点之一，而食品添加剂属于精细化学品。请将下列常见食品添加剂按照其功能进行分类(填序号)。
A．谷氨酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸钙D．碘酸钾E．苯甲酸钠F．维生素C．G．柠檬黄
①着色剂： 。
②增味剂： 。
③膨松剂： 。
④凝固剂： 。
⑤防腐剂： 。
⑥抗氧化剂： 。
⑦营养强化剂： 。
三、有机推断题
22．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
(1)苯乙烯中最多有 个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质 的一氯代物有 种(不考虑立体异构)。
(2)物质B的官能团名称是 ，A→B的反应类型为 反应，A+C→D的化学方程式为： 。
(3)生成高聚物E的化学方程式为： 。
(4)物质C与甲醇的酯化产物分子式为 。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(5)苯乙烯可在一定条件下转化为物质F(如图所示)。
①物质F可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环的酯类物质H，请写出H的结构简式： 。
②物质F可在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，请写出该反应的化学方程式： 。
四、工业流程题
23．海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴
(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是 。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式 。
II．海带提碘(海带中碘元素以I-形式存在)
(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是 ，请设计一种检验所得溶液含I2的方法： 。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；向分离得到的含I-和IO3-的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为 。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。
图1中，MnO2极发生的电极反应式为 ；图2中，放电时，a电极反应式为 ，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加 ml离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。
五、实验题
24．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3-。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为 ，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是 ，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 ；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用 。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为 。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)= ml/L。
六、原理综合题
25．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ/ml
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ/ml
①求反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= kJ/ml。
②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1mlSO3的同时消耗1mlNO
(2)工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是 (选填编号)。
A．在原容器中再充入1mlCO2 B．在原容器中再充入1mlH2
C．在原容器中再充入1ml氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
(3)工业_上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10mlCO与20mlH2，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①压强为p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始T1、p1条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数K= (ml/L)-2。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和KC的大小关系为： 。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随投料比p(H2O)p(CO)及温度变化关系如图所示：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400°C左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是 。
【参考答案】
1~5 ACCDA 6~10 ADCBD 11~15 DABDB 16~20 BACDD
21．(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3(熔融)电解冰晶石4A1+3O2↑
(2)CO、H2、CH4、乙烯(任写两种即可) 焦炭 C10H18
(3)G A B C E F D(写D、F也可，必须包含D)
22．(1)16 6
(2) 醛基 氧化 + ⇌Δ浓硫酸 +H2O
(3)n →催化剂
(4)C9H10O2 14；
(5) n →催化剂 (n-1)H2O+
23．(1)增大气体和液体的接触面积，使反应更充分
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 取样于试管，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝色则含I2
(4)5：1 5I-+IO3-+6H+=3H2O+I2↓
(5)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O I2Br+2e-=2I-+Br-(或I2+2e-=2I-) 0.3
24．(1)分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i
(2)排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
(3)吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(5)10
25．(1)-41.8 bd
(2)0.0375ml/(L·min) ACD
(3)< 0.04 KA=KB>KC
(4)放热 催化剂的最适活性温度在400C左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多
选项
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
01
0
选项
实验操作和现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
B
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
C
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出
可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
D
将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
乙醇氧化为乙醛
一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
B．为减少白色污染，应对塑料制品回收利用
C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的结构式：
C．乙醇官能团的电子式： D．乙酸的分子式：C2H4O2
3．煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．天然气可用于合成氨和生产甲醇等
C．石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等
D．塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
4．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应
B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响
C．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
6．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥的有效成分均为铵盐
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物
D．动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气
7．下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．乙烯与Br2加成可生成CH3CH2Br
C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯
8．分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)
A．8种B．9种C．10种D．11种
9．某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A．含有两种官能团B．与乙酸乙酯互为同系物
C．可发生水解反应D．可发生加聚反应
10．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
11．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·ml-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 ml A-B键，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·ml-1
12．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
13．实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列关于该反应实验操作及现象的叙述错误的是
A．向a试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸
B．试管a中通常加入过量的乙酸，利于提高乙醇的转化率
C．导气管的作用为导出并冷凝物质蒸气
D．饱和Na2CO3溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
14．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
C．若x=0，②④两组实验可探究温度对反应速率的影响
D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
15．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A．冰晶石做助熔剂
B．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
C．氧化铝属于离子化合物
D．利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr
17．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的物质的量为1.5mlB．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D．该反应方程式中，x=1
18．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为2NO3−+12H++10e-=N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含NO3−的废水，若处理6.2 gNO3−，则有0.5 ml H+透过质子交换膜
19．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO2−发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):nNH4+=1:4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
20．在恒压、NO和O2的起始浓度-定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0
B．图中X点所示条件下，换催化剂并不能提高NO的转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4ml/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
二、工业流程题
21．化学品的合理使用，是每一位生产者和消费者的责任。
(1)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料生产铝，主要过程如下所示：
请写出得到溶液A的离子方程式： ，电解熔融Al2O3得到Al的化学方程式： 。
(2)煤是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料。实验室模拟煤的干馏实验如图所示。
①得到的可燃气体主要有 (写两种即可)，固体主要有 。
②煤焦油经过分馏可以得到物质(萘)，1ml萘与足量H2反应得到的加成产物的分子式为 。
(3)生产精细化学品是当代化学工业结构调整的重点之一，而食品添加剂属于精细化学品。请将下列常见食品添加剂按照其功能进行分类(填序号)。
A．谷氨酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸钙D．碘酸钾E．苯甲酸钠F．维生素C．G．柠檬黄
①着色剂： 。
②增味剂： 。
③膨松剂： 。
④凝固剂： 。
⑤防腐剂： 。
⑥抗氧化剂： 。
⑦营养强化剂： 。
三、有机推断题
22．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
(1)苯乙烯中最多有 个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质 的一氯代物有 种(不考虑立体异构)。
(2)物质B的官能团名称是 ，A→B的反应类型为 反应，A+C→D的化学方程式为： 。
(3)生成高聚物E的化学方程式为： 。
(4)物质C与甲醇的酯化产物分子式为 。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(5)苯乙烯可在一定条件下转化为物质F(如图所示)。
①物质F可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环的酯类物质H，请写出H的结构简式： 。
②物质F可在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，请写出该反应的化学方程式： 。
四、工业流程题
23．海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴
(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是 。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式 。
II．海带提碘(海带中碘元素以I-形式存在)
(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是 ，请设计一种检验所得溶液含I2的方法： 。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；向分离得到的含I-和IO3-的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为 。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。
图1中，MnO2极发生的电极反应式为 ；图2中，放电时，a电极反应式为 ，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加 ml离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。
五、实验题
24．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3-。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为 ，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是 ，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 ；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用 。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为 。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)= ml/L。
六、原理综合题
25．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ/ml
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ/ml
①求反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= kJ/ml。
②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1mlSO3的同时消耗1mlNO
(2)工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是 (选填编号)。
A．在原容器中再充入1mlCO2 B．在原容器中再充入1mlH2
C．在原容器中再充入1ml氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
(3)工业_上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10mlCO与20mlH2，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①压强为p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始T1、p1条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数K= (ml/L)-2。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和KC的大小关系为： 。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随投料比p(H2O)p(CO)及温度变化关系如图所示：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400°C左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是 。
【参考答案】
1~5 ACCDA 6~10 ADCBD 11~15 DABDB 16~20 BACDD
21．(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3(熔融)电解冰晶石4A1+3O2↑
(2)CO、H2、CH4、乙烯(任写两种即可) 焦炭 C10H18
(3)G A B C E F D(写D、F也可，必须包含D)
22．(1)16 6
(2) 醛基 氧化 + ⇌Δ浓硫酸 +H2O
(3)n →催化剂
(4)C9H10O2 14；
(5) n →催化剂 (n-1)H2O+
23．(1)增大气体和液体的接触面积，使反应更充分
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 取样于试管，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝色则含I2
(4)5：1 5I-+IO3-+6H+=3H2O+I2↓
(5)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O I2Br+2e-=2I-+Br-(或I2+2e-=2I-) 0.3
24．(1)分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i
(2)排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
(3)吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(5)10
25．(1)-41.8 bd
(2)0.0375ml/(L·min) ACD
(3)< 0.04 KA=KB>KC
(4)放热 催化剂的最适活性温度在400C左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多
选项
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
01
0
选项
实验操作和现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
B
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
C
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出
可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
D
将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
乙醇氧化为乙醛
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