2022年高三化学寒假自我小测：05燃烧热 能源（一） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：05燃烧热 能源（一） Word版含解析，共5页。试卷主要包含了燃烧热与反应热的关系是，下列说法正确的是，下列观点你不赞成的是，现有以下几种措施，已知反应，“氢能”是未来最理想的新能源等内容，欢迎下载使用。
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
2．下列说法正确的是( )
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故CO燃烧一定是吸热反应
B．在101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关
3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能
4．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·ml－1，CH4的燃烧热为890 kJ·ml－1，由1 ml CO和3 ml CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ
5．下列观点你不赞成的是( )
A．氢气让人欢喜让人忧
B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手
D．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④
7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
④H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·ml－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·ml－1
B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ热量
C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．碳的燃烧热为110.5 kJ·ml－1
8．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是____________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______________________________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(1)1.00 L 1.00 ml·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为______，表示其中和热的热化学方程式为__________________。
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ·ml－1，该反应的热化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
10．“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________。(填序号)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·ml－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C．2H2＋O2===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑
③HgBr2＋________________
④2HgO2Hg＋O2↑
⑤2H2＋O22H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式：反应①______________________________；反应②________________________________。此法制取氢气的最大优点是__________________________。
参考答案
1. 解析：可燃物是1 ml时的反应热才是燃烧热。
答案：A
2. 解析：A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 ml碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D
3. 解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
答案：C
4. 解析：1 ml CO完全燃烧放出的热量为1 ml×283 kJ·ml－1＝283 kJ。3 ml CH4完全燃烧放出的热量为3 ml×890 kJ·ml－1＝2 670 kJ。释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。
答案：B
5. 解析：A项中，H2让人欢喜是由于其为理想能源，让人忧是由于其易燃易爆；B项中，由于煤作为能源时产生一些污染物，故也埋下了祸根；C项中，“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体；D项中，“水是取之不尽的”是错误认识。
答案：D
6. 解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。
答案：C
7. 解析：燃烧热是指1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，则C的燃烧热大于110.5 kJ·ml－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1 ml 水，放出57.3 kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ。
答案：A
8. 解析：(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 ml乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ×＝1 366.89 kJ。
答案：(1)ACD
(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89 kJ·ml－1
9. 解析：(1)中和热以生成1 ml H2O(l)为标准，而1.00 L 1.00 ml·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L－1NaOH溶液反应生成2.00 ml H2O(l)，故该反应的中和热ΔH＝－＝－57.3 kJ·ml－1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。
(2)1 ml C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.8×78＝3 260.4(kJ)，热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ·ml－1。
答案：(1)－57.3 kJ·ml－1
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
(2)3 260.4
C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－3 260.4 kJ·ml－1
10. 答案：(1)B
(2)HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
(3)SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4
2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O SO2和I2可循环使用，无污染