2022年高三化学寒假自我小测：13影响化学反应速率的因素（一） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：13影响化学反应速率的因素（一） Word版含解析，共4页。试卷主要包含了4 ml·L-1的硫酸，A、B在溶液中发生反应等内容，欢迎下载使用。
1.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子百分数 D.降低反应所需的能量
思路解析：升高温度使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分比，使反应速率加快。
答案：C
2.常温下，分别将四块形状相同，质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（ ）
A. 200 mL 2 ml·L-1的盐酸 B. 500 mL 2 ml·L-1的硫酸
C. 100 mL 3 ml·L-1的盐酸 D. 500 mL 18.4 ml·L-1的硫酸
思路解析：四种溶液中，D为浓硫酸，使铁钝化，无气体生成。B中氢离子浓度最大，反应速率最快。
答案：B
3.A、B在溶液中发生反应：A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①—④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正确的是( )
①20 mL 0.2 ml ·L-1 A+20 mL 0.2 ml ·L-1 B
②50 mL 0.5 ml ·L-1 A+50 mL 0.5 ml ·L-1 B
③10 mL 1 ml ·L-1 A+10 mL 1 ml ·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 ml ·L-1 A+60 mL 0.4 ml ·L-1 B
⑤30 mL 0.6 ml ·L-1 A+30 mL 0.6 ml ·L-1 B
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②①
思路解析：根据经验公式，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2～4倍。⑤的反应速率最快，①②③④在温度相同的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
答案：B
4.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是…（ ）
A.H2+Cl2====2HCl B.H2+F2====2HF C.H2+I2====2HI D.H2+Br2====2HBr
思路解析：氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢。氟、氯、溴、碘与H2化合的条件越来越难，即反应速率越来越来慢，活化分子百分比越来越小。
答案：B
5.①1 000 K时，AB+C；②500 K 时，DE+F。它们的反应速率关系正确的是( )
A. ①>② B. ①