2022年高三化学寒假自我小测：34盐类的水解（三） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：34盐类的水解（三） Word版含解析，共11页。试卷主要包含了将0，在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红等内容，欢迎下载使用。
1.为了配制NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
2.下列各方程式中，属于水解反应的是( )
3.在常温下，纯水中存在电离平衡如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3D.CH3COONa
4.将0.1ml下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
5.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是( )
A.ClO－B.Cu2＋C.OH－D.K＋
6.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·H2O和D3O＋
B.NH3·D2O和HD2O＋
C.NH3·HDO和D3O＋
D.NH2D·HDO和H2DO＋
8.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：前者与后者比较( )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
9.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na＋、Al3＋、Cl－、
B.Ba2＋、、Cl－、OH－
C.H3O＋、Ca2＋、、Cl－
D.Na＋、Al3＋、Cl－、
10.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是______________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)______________________________________________________________________。
能力提升
11.在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度( )
A.可能大，也可能小B.一定大
C.一定小D.一样大
12.下列物质溶于水形成的溶液中，含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONa
C.NH3D.K2S
13.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性的强弱：HCN＞HClO
B.pH：HClO＞HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
拓展探究
14.(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有__________、__________。用离子方程式表示产生上述现象的原因________________________________________。
(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种物质，也会产生类似上述现象的反应，这种物质是__________ (填序号)。
A.铁B.铜C.氧化镁D.硫
参考答案
1解析：NH4Cl溶液中由于的水解，的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中的量。加少量氨水可促使
往左移动，可以达到要求。
答案：B
2解析：此题是对水解和电离方程式书写的考查。水解是组成盐的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。D项是水解方程式。
答案：D
3解析：若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4在水中电离，电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，，水解后，溶液中c(H＋)增大，符合题意；C中的也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
答案：B
4解析：因为Mg(OH)2难溶，故电离出的OH－很少，首先排除B项；A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是A、D项中的Cl－、都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他阴离子，二者是等同的；C项中的阴离子在溶液中部分水解：，因而增加了溶液中的阴离子数。
答案：C
5解析：ClO－、Cu2＋因水解而促进水的电离；OH－抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡；而K＋与H2O、H＋、OH－均不反应，因此对水的电离平衡无影响。
答案：D
6解析：碱及水解显碱性的盐，因OH－能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案：B
7解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD－结合生成一水合氨。即D＋在溶液中与D2O结合生成D3O＋。
答案：C
8解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H＋)大于水电离出的c(H＋)，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵电离出的NHeq \\al(＋,4)会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。
答案：B
9解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；发生水解显碱性，相互促进，使水解反应进行到底：；D项中，Al3＋与均发生水解且相互促进，使水解反应进行完全：。故A、D两项中必然会产生沉淀；B项中的离子混合不会产生沉淀；C项中在H3O＋大量存在时也不会生成CaCO3沉淀。
答案：AD
10答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中存在的水解平衡：
加入BaCl2后，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＝＝＝BaCO3↓，使减小，的水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液褪色
11解析：关键是审题，明确“酸性”溶液有几层含义。它可能是强酸溶液，也可能是弱碱强酸盐溶液。若是强酸溶液则抑制水的电离；若是弱碱强酸盐溶液，则促进水的电离。
答案：A
12解析：由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H＋、OH－三种微粒。CaCl2不水解，还存在Ca2＋、Cl－两种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO－、Na＋，CH3COO－水解产生CH3COOH分子，故溶液中还存在CH3COOH、CH3COO－、Na＋三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于溶液中还有NH3、NH3·H2O、三种微粒；K2S溶液中因电离产生K＋、S2－，S2－水解产生HS－，HS－继续水解产生H2S分子，所以溶液中还有：K＋、S2－、HS－、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H＋、OH－三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。
答案：D
13解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。
答案：D
14解析：Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。MgO也能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡右移。
答案：(1)气泡 红褐色沉淀 CaCO3＋2H＋＝＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Fe3＋＋3H2O＝＝＝Fe(OH)3↓＋3H＋ (2)C
第2课时 盐类水解的应用
夯基达标
1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.NH4HSO4D.NH4NO3
3.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
4.物质的量浓度均为0.1ml·L－1的氨水和氯化铵混合液。已知NH3·H2O的电离能力大于NHeq \\al(＋,4)的水解能力，对该溶液下述关系正确的是( )
A.c(OH－)＞c(H＋)
B.
C.c(NH3·H2O)＜c(OH－)
D.
5.(2009山东青岛高二期末)关于小苏打溶液的表述正确的是( )
A.
B.
C. 的电离程度大于的水解程度
D.存在的电离方程式有：，
6.将0.1ml·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1ml·L－1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7.常温下，0.1ml的下列物质：①过氧化钠、②亚硫酸钡、③氯化铁、④偏铝酸钾、⑤硫化钠分别加入到0.1L水中，充分搅拌后，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是( )
A.③①⑤④②B.③②①⑤④
C.③①④⑤②D.②③①⑤④
8.(2009广东广州一模)在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9.向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对这一溶液的说法正确的是( )
A.溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
B.溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等
C.此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相当
D.该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解
10.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________，
原因是_____________________________________________。
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是____________________。
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________。
(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是_____________________。
能力提升
11.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(不考虑浓度对体积的影响)，则对反应后溶液的叙述正确的是…( )
A.c(A－)＝c(K＋)
B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C.V(总)≥20mL
D.V(总)≤20mL
12.(2009浙江杭州学军中学)下列说法正确的是…( )
A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1ml·L－1KHC2O4溶液中：
B.在小苏打水溶液中：
C.相同温度下，1ml·L－1氨水与0.5ml·L－1氨水中，c(OH－)之比是2∶1
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，
13.25℃时，向20mL0.1ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2ml·L－1醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是( )
A.在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B.在A点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C.在B点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
14.室温下，向20mL0.1ml·L－1的醋酸溶液中逐渐加入0.1ml·L－1的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。
(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。
(2)在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是____________________________
___________________________________________________________________。
(3)请在下表的空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。(NaOH的体积、pH栏中填写“＞”“＜”或“＝”)
拓展探究
15.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝＝＝＝H＋＋HB－
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1ml·L－1
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1ml·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1ml·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11ml·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是______________________________。
(4)0.1ml·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。
参考答案
1解析：根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒
，则D错；将前两个等式融合得，则A错，B对，C错。
答案：B
2解析：四种溶液中均存在水解平衡：其中选项B中的水解将促进的水解，使c(NHeq \\al(＋,4))减小；选项C中HSOeq \\al(－,4)电离出的H＋将抑制的水解，使增大。
答案：C
3解析：A为氧化还原反应；C、D为水解反应；B为H2S的电离方程式。
答案：B
4解析：根据电荷守恒：，B正确；又由于
趋势大于故
c(OH－)＞c(H＋)，，A正确。
答案：AB
5解析：小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系：
电荷守恒：；
物料守恒：；
③由上述两式衍生的第三式即，所以A正确、B错误；由NaHCO3溶液显碱性知其水解大于电离，C错、D正确。
答案：AD
6解析：本题考查的知识点有电解质的电离，弱电解质的电离平衡、盐类水解及离子浓度比较。解答这类题目有两条规律：(1)电荷守恒：指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；(2)物料守恒：指在平衡状态下，电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中以各种形式存在的微粒的浓度之和。由题给条件及发生的反应得：
反应后为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl混合液，由于CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，且CH3COOH的电离是微弱的，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)、c(CH3COOH)＞c(H＋)，A和C错误，B正确；由电荷守恒原理知D也正确。
答案：BD
7解析：五种物质分别加入水中，形成下列溶液(浓度近似相等)：①2ml·L－1氢氧化钠、②亚硫酸钡的悬浊液、③1ml·L－1氯化铁、④1ml·L－1偏铝酸钾、⑤1ml·L－1硫化钠。其中②是本题的陷阱，由于其难溶，故离子浓度最小。余下四种溶液的阴离子及其浓度分别为：①2ml·L－1氢氧根离子、③3ml·L－1氯离子、④1ml·L－1偏铝酸根离子、⑤1ml·L－1硫离子。偏铝酸根离子和硫离子皆发生水解，偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，离子数目不变；硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子数目增加。考虑水解是部分的，④中的阴离子浓度不变，⑤中的阴离子浓度略大于1ml·L－1，因此阴离子浓度的大小顺序为③①⑤④②，由于溶液体积相近，阴离子数目的大小顺序也为③①⑤④②。
答案：A
8解析：pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，所以D正确。
答案：D
9解析：在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，实际上二者已合二为一：
或此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。
答案：BC
10解析：K2CO3水解生成的物质不具有挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质；而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3；(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解；(4)中的Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3
(2)KAl(SO4)2 尽管Al3＋水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到的是KAl(SO4)2
(3)BaCO3 因Ba(HCO3)2受热分解：
(4)Na2SO4 因Na2SO3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4
(5)Al2O3 加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：
11解析：根据电荷守恒，A项正确。若HA是一元强酸，则V(总)＝20mL；若HA是一元弱酸，则V(总)＜20mL，故D项正确。
答案：AD
12解析：HC2Oeq \\al(－,4)既能发生电离，又能发生水解。草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2Oeq \\al(－,4)电离程度大于水解程度，从而说明，故A项正确。
答案：A
13解析：A点时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误；B项符合电荷守恒，正确；B点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；C点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)＝0.05ml·L－1，此时溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，且c(Na＋)＞c(H＋)，D项正确。
答案：BD
14答案：(1)OH－＋CH3COOH＝＝＝CH3COO－＋H2O
(2)增大又变小
(3)①c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) CH3COOH、CH3COONa ②＜ c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) CH3COOH、CH3COONa ③＝ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ＞7 ④＞ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ＞7
15解析：由H2B＝＝＝H＋＋HB－(完全电离)， (部分电离)，所以盐中B2－将水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是在Na2B溶液中存在：Na2B＝＝＝2Na＋＋B2－，由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2ml·L－1；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，在NaHB溶液中，NaHB＝＝＝Na＋＋HB－、、。
已知0.1ml·L－1NaHB溶液的pH＝2说明其c(H＋)＝0.01ml·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1ml·L－1H2B溶液中c(H＋)＜0.11ml·L－1，在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。
答案：(1)碱性 (2)CD (3)＜ H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离 (4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
加入NaOH
的体积/mL
离子浓度从大
到小的顺序
溶液中所含
溶质的化学式
溶液的pH
①＝10mL
＜7
② 20mL
＝7
③ 20mL
CH3COONa
④ 20mL
CH3COONa
NaOH